4．（1）某氣態(tài)氧化物的化學(xué)式為RO₂，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28g該氧化物的體積為448mL，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為64g/mol，R 的相對(duì)原子質(zhì)量為32．
（2）已知CO、CO₂的混合氣體質(zhì)量共15g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8.8L，則可推知該混合氣體中含CO4.2g．
（3）同溫同壓下，SO₂與氫氣的密度之比為32：1；若體積相同時(shí)，兩種氣體的質(zhì)量比為32：1．

3．下列分類(lèi)或歸類(lèi)正確的是（　�。�
①液氯、氨水、干冰、碘化銀均為純凈物     
②CaCl₂、NaOH、HCl、IBr均為化合物
③明礬、水銀、燒堿、硫酸均為電解質(zhì)    
④火堿、純堿、碳酸鈣都是電解質(zhì)
⑤碘酒、淀粉、水霧、納米材料均為膠體．

A．

①③④

B．

②③

C．

②④

D．

②③④⑤

2．03年初春，“SARS病毒”在我國(guó)一些地區(qū)肆虐，它有極強(qiáng)的傳染性，給我國(guó)的正常生活和經(jīng)濟(jì)建設(shè)帶來(lái)很大的影響，全國(guó)人民萬(wàn)眾一心，眾志誠(chéng)城，科學(xué)防控，在預(yù)防過(guò)程中，有一種消毒液（H₂O₂），據(jù)此材料，對(duì)過(guò)氧化氫的性質(zhì)做出判斷．從H₂O₂的分子組成及結(jié)構(gòu)上分析，其（　�。�

	A．	只具有氧化性		B．	只具有還原性
	C．	既有氧化性也有還原性		D．	既無(wú)氧化性也無(wú)還原性

1．下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	氧化鐵可用來(lái)制造紅色油漆和涂料
	B．	生鐵、普通鋼和不銹鋼中的含碳量依次減小
	C．	硅膠可用作實(shí)驗(yàn)室和袋裝食品、瓶裝藥品等的干燥劑
	D．	硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料

20．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、磷等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）試判斷用于汽車(chē)凈化的一個(gè)反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g），在298K、100kPa下能否自發(fā)進(jìn)行能（填“能”或“否”）．已知：在298K、100kPa下該反應(yīng)的△H=-113.0kJ•mol^-1，△S=-145.3J•mol^-1•K^-1．
（2）25℃下，將a mol•L^-1的氨水與0.005mol•L^-1的硫酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），用含a的代數(shù)式表示NH₃•H₂O的電離常數(shù)K_b=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．
（3）25℃時(shí)，K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10，K_sp（BaCO₃）=2.6×10^-9，現(xiàn)將BaCl₂溶液滴入濃度均為0.01mol•L^-1的Na₂SO₄和Na₂CO₃的混合溶液中，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，溶液中c （CO₃^2-）：c（SO₄^2-）=260：11（不考慮CO₃^2-的水解）
（4）次磷酸（H₃PO₂）是一種一元中強(qiáng)酸，重要的精細(xì)化工產(chǎn)品．
①寫(xiě)出次磷酸的電離方程式：H₃PO₂?H₂PO₂^-+H⁺．
②已知某溫度下0.01mol/L的NaOH溶液pH=10，將該NaOH溶液與等濃度等體積的H₃PO₂溶液混合，混合后溶液pH=7，則此時(shí)c（OH^-）-c（H₃PO₂）=10^-7．該溫度下將pH=a的鹽酸V_aml與pH=b的氫氧化鈉V_bml混合后溶液呈中性，且a+b=10，則V_a：V_b=1：100．

19．含碳的化合物能形成上千萬(wàn)種化合物，并且有的物質(zhì)之間很容易發(fā)生轉(zhuǎn)化．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）有機(jī)物M在有光的時(shí)候很容易轉(zhuǎn)化成N，其過(guò)程如圖：

其中較穩(wěn)定的物質(zhì)是M，原因是M轉(zhuǎn)化為N為吸熱反應(yīng)，能量升高，M能量低，穩(wěn)定些．
（2）已知（l）的燃燒熱為3267.5kJ•mol^-1，（l）+6O₂（g）═6CO₂（g）+3H₂（g）
△H=a kJ•mol^-1，則a＞-3267.5（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）使Br₂（g）和H₂O（g）在1500℃時(shí)與焦炭反應(yīng)，生成HBr和CO₂，當(dāng)有1mol Br₂（g）參與反應(yīng)時(shí)釋放出125kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2Br₂（g）+2H₂O（g）+C（s）=4HBr（g）+CO₂（g）△H=-250kJ•mol^-1．
（4）將C（石墨）、Al粉和TiO₂固體在一定比例的條件下，在極高的溫度下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，4Al（s）+3TiO₂（s）+3C（s）═2Al₂O₃（s）+3TiC（s）△H=-1440kJ•mol^-1，則反應(yīng)過(guò)程中，每轉(zhuǎn)移amol電子放出的熱量為120akJ（用含a的表達(dá)式表示）．
（5）已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+490.0kJ•mol^-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-280.0kJ•mol^-1
C（石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-390.5kJ•mol^-1
2Fe₂O₃（s）=4Fe（s）+3O₂（g）△H=+1643.0kJ•mol^-1．

18．在某溫度下，可逆反應(yīng)mA+nB?pC+qD的平衡常數(shù)為K，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	K越大，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大
	B．	K越小，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大
	C．	K隨反應(yīng)物濃度的改變而改變
	D．	K隨溫度和壓強(qiáng)的改變而改變

17．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象，得出結(jié)論正確的是（　　）

	A．	某溶液$\stackrel{AgNO_{3}}{→}$生成白色沉淀，則原溶液中一定含有Cl-
	B．	某溶液$\stackrel{BaCl_{2}}{→}$生成白色沉淀，則原溶液中一定含有SO42-
	C．	某溶液$\stackrel{Na_{2}CO_{3}}{→}$有氣體產(chǎn)生，則原溶液中一定含有H+
	D．	某溶液$\stackrel{稀HCl}{→}$有氣體產(chǎn)生，則原溶液中一定含有CO32-

16．下列離子反應(yīng)方程式，書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�

	A．	向碳酸鈉溶液中加醋酸  CO32-+2H+═H2O+CO2↑
	B．	向稀硫酸溶液中投入鐵粉 2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	C．	向鹽酸中投入碳酸鈣 CO32-+2H+═H2O+CO2↑
	D．	硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O

15．一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：
SO₂（g）+2CO（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO₂（g）+S（s）
若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變
	B．	平衡時(shí)，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快
	C．	平衡時(shí)，若升高溫度，CO體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＞0
	D．	其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)平衡常數(shù)不變