16．下列離子反應(yīng)方程式，書寫正確的是（　�。�
A．向碳酸鈉溶液中加醋酸  CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B．向稀硫酸溶液中投入鐵粉 2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．向鹽酸中投入碳酸鈣 CO32-+2H+═H2O+CO2↑
D．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O

分析 A．醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開；
B．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；
C．碳酸鈣難溶物，離子方程式中碳酸鈣才能拆開；
D．反應(yīng)后溶液為中性，則硫酸氫鈉與氫氧化鋇按照物質(zhì)的量2：1反應(yīng)．

解答 解：A．向碳酸鈉溶液中加醋酸，醋酸分子需要保留分子式，正確的離子方程式為：CO32-+2CH3COOH═H2O+CO2↑+2CH3COO-，故A錯(cuò)誤；
B．向稀硫酸溶液中投入鐵粉，反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳?xì)怏w和水，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C錯(cuò)誤；
D．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性，反應(yīng)的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等；試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某溫度時(shí)，鹵化銀（AgX，X=Cl，Br，I）的3條沉淀溶解平衡曲線如圖所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次減小．已知pAg=-lgc（Ag+），pX=-lgc（X-），下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．由a點(diǎn)可知該溫度下Ksp（AgCl）=l0-10
B．加入AgNO3可使溶液由b點(diǎn)變到c點(diǎn)
C．d點(diǎn)是在水中加入足量的AgBr形成的飽和溶液
D．坐標(biāo)點(diǎn)（14，8）形成的溶液是AgI的不飽和溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．在一個(gè)盛有催化劑容積可變的密閉容器中，保持一定的溫度和壓強(qiáng)，進(jìn)行以下反應(yīng)：N2+3H2?2NH3．已知加入1molN2和4molH2時(shí)，達(dá)到平衡后生成amolNH3．有恒溫恒壓下欲保持平衡時(shí)各組分的體積分?jǐn)?shù)不變．填表（恒溫恒壓）
已知
編號(hào)		起始狀態(tài)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)NH3的
物質(zhì)的量/mol
N2H2NH3
140a
①1.590＞1.5a
②00.510.5a
③mg（g≥4m）0am或者$\frac{ag}{4}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．分現(xiàn)有反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g），達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則：
（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），且m+n＞p（填“＞”“=”“＜”）．
（2）減壓使容器體積增大時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大．（填“增大”“減小”或“不變”，下同）
（3）若加入B（維持體積不變），則A的轉(zhuǎn)化率增大．
（4）若升高溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比$\frac{c（B）}{c（C）}$將減少．
（5）若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量不變．
（6）若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C（容器體積不變）時(shí)混合物顏色加深．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．（1）若某藥品質(zhì)量約為32.0g，托盤天平準(zhǔn)確稱其質(zhì)量，若用↓表示在右盤放上砝碼，用↑表示將砝碼取下，在下列表格的空格內(nèi)，用↓和↑表示相應(yīng)砝碼的放上或取下．
50g 20g 20g 10g 5g 
     
（2）配制500mL 0.1mol•L-1 Na2CO3溶液，圖中操作②中應(yīng)該填寫的數(shù)據(jù)為5.3，實(shí)驗(yàn)操作的先后順序?yàn)棰冖堍邰茛佗?nbsp;（填編號(hào)）．

（3）在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，用“偏高、偏低、無影響”表示下列操作對(duì)所配溶液濃度的影響．
①用量筒取液態(tài)溶質(zhì)，讀數(shù)時(shí)，俯視量筒，所配制溶液的濃度偏低
②將量取液態(tài)溶質(zhì)的量筒用水洗滌，洗滌液倒入容量瓶，所配制溶液的濃度偏高
③定容搖勻后，有少量溶液外流，對(duì)所配制溶液的濃度無影響．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說法不正確的是（　�。�
A．氧化鐵可用來制造紅色油漆和涂料
B．生鐵、普通鋼和不銹鋼中的含碳量依次減小
C．硅膠可用作實(shí)驗(yàn)室和袋裝食品、瓶裝藥品等的干燥劑
D．硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．相同溫度下，體積相同的兩個(gè)容器中，充入等質(zhì)量CO2和CO氣體，下列判斷正確的是（　�。�
A．CO2和CO對(duì)容器產(chǎn)生的壓強(qiáng)之比是7：11
B．CO2和CO的密度之比是11：7
C．CO2和CO的分子數(shù)相等
D．CO2和CO的氧原子個(gè)數(shù)比是22：7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各組物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物一定為純凈物的是（　�。�
A．CH3-CH=CH-CH3+Br2$→_{△}^{催化劑}$
B．CH2=CH-CH2CH3+HCl
C．CH3-CH=CH2+H2O  $→_{加熱、加壓}^{催化劑}$
D．CH3CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．22g CO2的物質(zhì)的量是0.5 mol；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是11.2L．

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