9．（1）在其他條件不變的情況下，起始氫氣的物質(zhì)的量[用n（H₂）表示]對N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）反應(yīng)的影響可表示成如圖1所示的規(guī)律（圖中t表示溫度，n表示物質(zhì)的量）．
①比較在a、b、c三點處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N₂的轉(zhuǎn)化率最高的是C．
②若容器容積為1L，n=3mol，反應(yīng)達到平衡時H₂的轉(zhuǎn)化率為60%，則在起始時體系中加入N₂的物質(zhì)的量為1mol，此條件下（t₂）反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.08（mol/L）^-2．圖象中t₂和t₁的關(guān)系是t₂低于 t₁（填“高于”“低于”“等于”或“無法確定”）．

（2）氨氣和氧氣與145℃時開始反應(yīng)，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如圖2所示）
4NH₃+5O₂?4NO+6H₂O
4NH₃+3O₂?2N₂+6H₂O
溫度較低時以生成N₂為主，溫度高于900℃時，NO產(chǎn)率下降的原因是氨氣氧化生成NO的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度轉(zhuǎn)化率下降；N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+（b-a）/2 kJ•mol^-1．

8．碳及其化合物在科技、社會生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用．請按要求回答下列問題：
（1）已知：
2CH₄（g）+3O₂（g）═2CO（g）+4H₂O（l）△H₁=-1214.6kJ/mol
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566kJ/mol
請寫出CH₄燃燒熱的熱化學方程式：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ/mol．
（2）在不同溫度下反應(yīng)CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）的平衡常數(shù)K如表：

溫度/℃	600	750	900	1100	1250
平衡常數(shù)K	2.5	1.6	1	0.9	0.6

①該反應(yīng)的△H＜0．（填“＞”、“=”或“＜”）．
②900℃時發(fā)生上述反應(yīng)，CO₂的轉(zhuǎn)化率隨時間變化如圖所示，若到達平衡后加壓，則H₂的轉(zhuǎn)化率將（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）不變，正反應(yīng)速率將增大．其他條件相同時，請在圖中畫出750℃時CO₂的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的示意圖．
③在900℃時發(fā)生上述反應(yīng)，以下表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正方向移動的組是（填編號）AD，平衡后與C中各物質(zhì)的百分含量相等的組有BD（填編號）

	A	B	C	D	E
n（CO2）	3	1	0	1	1
n（H2）	2	1	0	1	2
n（CO）	1	2	3	0.5	3
n（H2O）	5	2	3	0.5	1

（3）以二甲醚（CH₃OCH₃）、空氣、KOH溶液為原料可設(shè)計為燃料電池
①放電時，負極電極反應(yīng)式：CH₃OCH₃-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+11H₂O．
②假設(shè)該燃料電池中盛有100.0mL 3.0mol/L KOH溶液，放電時參與反應(yīng)的氧氣在標準狀況下的體積為6.72L，放電過程中沒有氣體逸出，則放電完畢后，所得溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系為c（K⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）．

7．如圖是聯(lián)合制堿法（侯氏制堿法）和氨堿法的流程示意圖．

（1）沉淀池中涉及的總反應(yīng)的離子方程式是：NH₃+CO₂+H₂O+Na⁺+Cl^-=NaHCO₃↓+NH₄⁺+Cl^-．此時溶液中相當于有4種離子型產(chǎn)物大量存在，進入煅燒爐的物質(zhì)是NaHCO₃．寫出煅燒的化學方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O↑+CO₂↑．
（2）X是CO₂，Y是NH₃（填化學式）．
（3）某實驗小組在實驗室模擬主要反應(yīng)過程，向100mL錐形瓶中一次性加入25mL濃氨水，10mL蒸餾水，以及10.0g粉狀NaCl，振蕩使NaCl溶解并達到飽和，向其中通入CO₂．
實驗小組發(fā)現(xiàn)實驗過程中CO₂的通入量過大、過小都不好，都會使產(chǎn)物的產(chǎn)率降低，原因是過大，未反應(yīng)的CO₂逸出帶出氨氣，原料氣的損耗導致NaHCO₃產(chǎn)率下降過小，生成的NH₄HCO₃不足，導致NaHCO₃產(chǎn)率下降．
對此實驗小組作了改進．將氨水分三次加入，第一次加入氨水后，滴入1～2滴酚酞，然后通入CO₂，隨著CO₂的通入，溶液顏色的變化為溶液顏色由紅變無色，此時再加入氨水，重復(fù)此操作．此改進的好處是分次加入可以減少氨的逸出，同時酚酞變色指示加入氨水的時機，可以充分利用CO₂．

6．在 2L 容積不變的密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng) 2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如下表：

t/s	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）用O₂的反應(yīng)速率表示 0～2s 內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率 v=1.5×10^-3mol•L^-1•s^-1．若上述反應(yīng)在850℃下進行，反應(yīng)2s時 n（NO）=0.009mol，并且不再隨時間而改變，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)．
（2）圖中表示NO₂濃度變化的曲線是b（填字母）．
（3）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是BC（填序號）．
A．v（NO₂）=2v（O₂）
B．容器內(nèi)的壓強保持不變
C．v_逆（NO）=2v_正（O₂）
D．容器內(nèi)氣體密度保持不變
（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是C（填序號）．
A．及時分離出NO₂
B．適當升高溫度
C．增大O₂的濃度
D．選擇高效催化劑．

5．（1）使Cl₂和H₂O（g）通過灼熱的炭層，生成HCl和CO₂是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)中每生成1mol HCl時釋放145kJ的熱量，寫出這個反應(yīng)的熱化學方程式：C（s）+2Cl₂（g）+2H₂O（g）=CO₂（g）+4HCl（g）△H=-580kJ/mol
（2）已知N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol^-1，其中N≡N鍵的鍵能為946kJ•mol^-1，氧分子中氧氧鍵的鍵能為498kJ•mol^-1，則一氧化氮分子中氮氧鍵的鍵能為632kJ•mol^-1．
（3）已知下列熱化學方程式：
Zn（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═ZnO（s）；?△H=-348.3kJ•mol^-1
4Ag（s）+O₂（g）═2Ag₂O（s）；?△H=-62.0kJ•mol^-1
由此可知反應(yīng)：Zn（s）+Ag₂O（s）═ZnO（s）+2Ag（s）的△H為-317.3 kJ/mol．

4．氮及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中有廣泛應(yīng)用．回答下列問題：
（1）氮氣性質(zhì)穩(wěn)定，可用作保護氣．請用電子式表示氮氣的形成過程：．
（2）聯(lián)氨（N₂H₄）是一種還原劑．已知：H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ/mol．試結(jié)合下表數(shù)據(jù)，寫出N₂H₄ （g）燃燒熱的熱化學方程式：N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-631.7kJ/mol．

化學鍵	N-H	N-N	N═N	N≡N	O═O	O-H
鍵能（kJ/mol）	390.8	193	418	946	497.3	462.8

（3）KCN可用于溶解難溶金屬鹵化物．將AgI溶于KCN溶液中，形成穩(wěn)定的Ag（CN）₂^-，該轉(zhuǎn)化的離子方程式為：AgI（s）+2CN^-（aq）?Ag（CN）₂^-（aq）+I^-（aq）．若已知K_sp（AgI）=1.5×10^-16，K_穩(wěn)[Ag（CN）₂^-]=1.0×10²¹，則上述轉(zhuǎn)化方程式的平衡常數(shù)K=1.5×10^-37．（提示：K_穩(wěn)越大，表示該化合物越穩(wěn)定）
（4）氨的催化氧化用于工業(yè)生產(chǎn)硝酸．該反應(yīng)可設(shè)計成新型電池，試寫出堿性環(huán)境下，該電池的負極電極反應(yīng)式：NH₃-5e^-+5OH^-=NO+4H₂O．
（5）將某濃度的NO₂氣體充入一恒容絕熱容器中，發(fā)生反應(yīng)2NO₂?N₂O₄其相關(guān)圖象如圖．
①0～3s時v（NO₂）增大的原因是容器為絕熱體系，該反應(yīng)正向進行放熱，體系溫度升高，v（NO₂）增大．
②5s時NO₂轉(zhuǎn)化率為75%．

3．已知反應(yīng)mX（g）+nY（g）?qZ（g）+pW（s）的△H＜0，m+n＞q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達到平衡時，下列說法一定正確的是（　�。�

	A．	通入氦氣使密閉容器中壓強增大，平衡向正反應(yīng)方向移動
	B．	增加X的物質(zhì)的量，混合氣體的密度減小
	C．	X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的$\frac{m}{n}$倍
	D．	降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大

2．NaCl是價廉且應(yīng)用廣泛的化工業(yè)原料，例如應(yīng)用于純堿工業(yè)、氯堿工業(yè)、氯酸鉀工業(yè)、肥皂工業(yè)等．
（1）19世紀60年代氨堿法是純堿工業(yè)廣泛使用的方法，20世紀20年代以后被聯(lián)合制堿法逐漸取代．
①請寫出以NaCl為原料利用氨堿法生產(chǎn)純堿的化學方程式NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
②在聯(lián)合制堿法中，純堿工廠與合成氨工廠進行聯(lián)合生產(chǎn)，以方便的獲得原料NH₃、CO₂．
③在聯(lián)合制堿法中循環(huán)使用，而在氨堿法中循環(huán)使用率不高的物質(zhì)是CO₂、NaCl．
（2）氯酸鉀是重要的化工業(yè)產(chǎn)品，在火柴、炸藥、雷管、焰火等制造中有重要應(yīng)用，工業(yè)中首先通過電解熱食鹽水制得氯酸鈉，再加入一定量的氯化鉀即可得到氯酸鉀沉淀．
①在火柴、炸藥、雷管、焰火的制造過程中大量使用氯酸鉀，主要應(yīng)用氯酸鉀的強氧化性．
②請寫出電解食鹽水生產(chǎn)氯酸鈉的化學方程式NaCl+3H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$NaClO₃+3H₂↑．該工藝過程中使用的裝置與氯堿工業(yè)中使用的裝置主要區(qū)別有需要加熱恒溫控制、沒有離子交換膜（請答出兩點）．
（3）在肥皂的工業(yè)生成過程中，也要使用NaCl的目的是加入食鹽使肥皂析出．

1．煉鐵的還原劑CO是由焦炭和CO₂反應(yīng)而得．現(xiàn)將焦炭和CO₂放入體積為2L的密閉容器中，高溫下進行下列反應(yīng)：C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H=Q kJ•mol^-1．如圖為CO₂、CO的物質(zhì)的量n隨時間t的變化關(guān)系圖．下列說法正確的是（　�。�

	A．	0～1 min，v（CO）=1 mol•L-1•min-1；1～3 min，v（CO）=v（CO2）
	B．	當容器內(nèi)的壓強不變時，反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)，$\frac{P（平衡）}{P（起始）}$＜1
	C．	3 min時，溫度由T1升高到T2，則Q＞0，再達平衡時，$\frac{K（{T}_{2}）}{K（{T}_{1}）}$＞1
	D．	5 min時再充入一定量的CO，a、b曲線分別表示n（CO）、n（CO2）的變化

20．一定條件下，通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO₂（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO₂（g）+S（l）△H＜0，若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進行，下列有關(guān)說法正確的是（　　）

	A．	平衡前，隨著反應(yīng)的進行，容器內(nèi)壓強始終不變
	B．	其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變
	C．	平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率
	D．	平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快