20．化學反應速率與限度與生產(chǎn)、生活密切相關
（1）某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：

時間（min）	1	2	3	4	5
氫氣體積（mL）（標準狀況）	100	240	464	576	620

①哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應速率最大2～3min，原因是該反應是放熱反應，此時溫度高，反應速率越大．
②求3～4分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率0.025mol/（L•min）．
（設溶液體積不變）
（2）另一學生也做同樣的實驗，由于反應太快，不好控制測量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應速率，你認為不可行的是CD．
A．蒸餾水        B．KCl溶液       C．KNO₃溶液       D．CuSO₄溶液
（3）某溫度下在4L密閉容器中，3種氣態(tài)物質 X、Y、Z的物質的量隨時間變化曲線如右圖．
①該反應的化學方程式是3X+Y?2Z．
②在5min時，該反應達到了平衡狀態(tài)，下列可作為判斷反應已達到該狀態(tài)的是CD．
A．X、Y、Z的反應速率相等
B．X、Y的反應速率比為3：1
C．容器內氣體壓強保持不變
D．生成1mol Y的同時生成2mol Z
③2min內X的轉化率為30%．
④若上述反應中X、Y、Z分別為H₂、N₂、NH₃，且已知17g氨氣分解成氮氣和氫氣要吸收46kJ熱量，則該反應的熱化學反應方程式為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ/mol．

19．700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H₂O，發(fā)生如下反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見表（表中t₂＞t₁）：

反應時間/min	n（CO）/mol	n（H2O）/mol
0	1.20	0.60
t1		0.20
t2	0.80

請回答下列問題：
（1）保持其他條件不變，若起始時向容器中充入0.60molCO和1.20molH₂O，則平衡時n（CO₂）=0.4molmol
（2）溫度升至800℃，上述反應的平衡常數(shù)為0.64，則正反應是放熱反應（填“放熱”或“吸熱”）
（3）700℃時，若向容積為2L的密閉容器中充入CO、H₂O、CO₂、H₂的物質的量分別為1.20mol、2.00mol、1.20mol、1.20mol，則此時該反應的V_正＞V_逆（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）該反應在t₁時刻建立平衡，在t₂時刻因改變某個條件導致CO、CO₂濃度發(fā)生變化的情況如圖所示，則t₂時刻改變的條件可能是降低溫度、增加水蒸汽的量或減少氫氣的量（寫出兩種）
（5）若該容器體積不變、絕熱，則下列情況中說明反應建立平衡的是①④
①體系的壓強不再發(fā)生變化
②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對分子質量不變
④體系的溫度不再發(fā)生變化．

18．在一定溫度下，在2L的密閉容器中加入2mol N₂ 和2mol H₂，發(fā)生3H_2（g_）+N₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2KJ/mol，反應進行到5min時達到平衡，測得容器中NH₃物質的量為1.2mol．
（1）此反應是一個熵減（熵增或熵減）的反應；此反應在溫度較低（較高或較低）的時候能自發(fā)進行．
（2）此溫度下，該反應的平衡常數(shù)為514.3（保留小數(shù)點后一位）．在平衡后，保持原溫度不變，把容器的體積壓縮到1L，又重新達到平衡，此時新平衡體系中N₂的體積分數(shù)是50%．
（3）在合成氨工業(yè)生產(chǎn)時，下列措施中能提高單位時間氨氣產(chǎn)量的有ABCD．
A．從反應混合氣中不斷分離出氨氣來
B．在一定的范圍內，增大反應體系的壓強
C．使用鐵觸媒催化劑
D．增加反應物的用量
（4）假如圖是用原電池原理的方式來合成銨鹽：把N₂通入一極，把H₂通入另一極（電極都是惰性材料），電解質是稀硫酸，不斷進行反應，就可以得到銨鹽．請回答：

①H₂對應的一極是原電池是負極；N₂對應的一極的電極方程式為：N₂+8H⁺+6e^-=2NH₄⁺．
②取出B₁溶液1L，經(jīng)成分分析，溶質只是0.1mol硫酸銨．則B₁溶液中離子濃度大到小的順序是c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

17．甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇（于固定容器中進行）：2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）
（1）如表所列數(shù)據(jù)是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①該反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{{c}^{2}（{H}_{2}）•c（CO）}$，△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②300℃下，將2mol CO、6mol H₂和4molCH₃OH充入2L的密閉容器中，判斷反應正向（填“正向”或“逆向”）進行．
③要提高CO的轉化率，可以采取的措施是df（填序號）．
a．升溫              b．加入催化劑               c．增加CO的濃度
d．加入H₂加壓       e．加入惰性氣體加壓         f．分離出甲醇
（2）如圖表示在溫度分別為T₁、T₂時，平衡體系中H₂的體積分數(shù)隨壓強變化曲線，A、C兩點的反應速率A＜C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C兩點的化學平衡常數(shù)A=C，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可采用升溫的方法（填“升溫”或“降溫”）．

16．根據(jù)所學知識填空：（1）已知某反應的各物質濃度數(shù)據(jù)如下：
aA（g）+bB（g）?2C（g）

起始濃度（mol/L）	1.5	1.0	0
2s末濃度（mol/L）	0.9	0.8	0.4

則①a=3，b=1；     ②2s內B的反應速率=0.1mol•L^-1•s^-1．
（2）由碳棒、鐵片和200mL 1.5mol•L^-1的稀硫酸組成的原電池中，當在碳棒上產(chǎn)生氣體3.36L（標準狀況）時，求：①有1.806×10²³個電子通過了電線（N_A=6.02×10²³ mol^-1）．
②此時溶液中H⁺的物質的量濃度為1.5mol•L^-1 （不考慮溶液體積變化）．

15．在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄，發(fā)生反應N₂O₄（g）?2NO₂（g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．

回答下列問題：
（1）反應的△H大于0（填“大于”“小于”）；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示．在0～60s時段，反應速率v（N₂O₄）為0.001mol?L^-1?s^-1，反應的平衡常數(shù)K₁為0.36mol/L．
（2）100℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，c（N₂O₄）以0.0020mol?L^-1?s^-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡．則T大于100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是正反應方向吸熱，反應向吸熱方向移動，故溫度升高．
（3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向逆反應（填“正反應”或“逆反應”）方向移動，判斷理由是對氣體體積增大的反應，增大壓強平衡向逆反應方向移動．

14．某溫度下，將等物質的量的A、B、C、D四種物質混合于一恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（s），（正反應為放熱反應）．當反應進行一段時間后，測得A減少了n mol，B減少了n/2mol，C增加了3n/2mol，D增加了n mol，此時達到化學平衡狀態(tài)．則下列說法正確的是（　�。�

	A．	達到化學平衡時A的消耗速率與C的消耗速率相等
	B．	保持溫度不變，再向容器中充入n mol A和$\frac{n}{2}$molB，平衡不移動
	C．	保持溫度不變，再向容器中充入n mol A和n mol B，A、B的轉化率均不變
	D．	如圖表示該反應的正反應速率隨時間的變化情況，t1時刻可能是減小了A的濃度，增加了C的濃度

13．在體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應xA（g）+yB（g）?zC（g），圖I表示200℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n（A）：n（B）的變化關系．則下列結論正確的是（　　）

	A．	200℃時，反應從開始到平衡的平均速率v（B）=0.04 mol•L-1•min-1
	B．	圖Ⅱ所知反應xA（g）+yB（g）?zC（g）的△H＜0，且a=2
	C．	若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達到平衡前v（正）＞v（逆）
	D．	200℃時，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，達到平衡時，A 的體積分數(shù)小于0.5

12．已知AgCl和AgBr的溶解度分別為S（AgCl）=1×10^-4、S（AgBr）=8.4×10^-6，將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃硝酸銀溶液，發(fā)生的反應為（　�。�

	A．	只有AgBr沉淀生成		B．	AgCl和AgBr沉淀等量生成
	C．	AgCl沉淀少于AgBr沉淀		D．	AgCl沉淀多于AgBr沉淀

11．我國是個鋼鐵大國，鋼鐵產(chǎn)量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法．
Ⅰ．已知反應$\frac{1}{3}$Fe₂O₃（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO₂（g）△H=-23.5kJ•mol^-1，該反應在1000℃時的平衡常數(shù)等于4．在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol，反應經(jīng)過10min后達到平衡．
（1）CO的平衡轉化率=60%．
（2）欲提高CO的平衡轉化率，促進Fe₂O₃的轉化，可采取的措施是d．
a．提高反應溫度        b．增大反應體系的壓強   c．選取合適的催化劑    d．及時吸收或移出部分CO₂
e．粉碎礦石，使其與平衡混合氣體充分接觸
Ⅱ．高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進行回收，使其在一定條件下和H₂反應制備甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．請根據(jù)圖示回答下列問題：
（3）從反應開始到平衡，用H₂濃度變化表示平均反應速率v（H₂）=0.15mol/（L•min）．
（4）已知氫氣的燃燒熱為286kJ/mol，請寫出甲醇氣體不充分燃燒的熱化學方程式：CH₃OH（g）+O₂（g）=2H₂O（l）+CO（g）△H=-481kJ/mol．
（5）若在溫度和容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表：

容器	反應物 投入的量	反應物的 轉化率	CH3OH 的濃度	能量變化（Q1、 Q2、Q3均大于0）
甲	1mol CO和2mol H2	α1	c1	放出Q1 kJ熱量
乙	1mol CH3OH	α2	c2	吸收Q2 kJ熱量
丙	2mol CO和4mol H2	α3	c3	放出Q3 kJ熱量

則下列關系正確的是ADE．
A．c₁=c₂B.2Q₁=Q₃C.2α₁=α₃D．α₁+α₂=1
E．該反應若生成1mol CH₃OH，則放出（Q₁+Q₂）kJ熱量．