10．向容積固定為2L的密閉容器中充入9.6mol NO和4.8mol O₂，發(fā)生如下反應：

①2NO（g）+O₂ （g）?2NO₂（g）△H＜0  ②2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0
測得NO₂和N₂O₄的濃度變化如圖所示，0～10min維持容器溫度為T℃，10min時改變某反應條件，一段時間后再次平衡．下列說法正確的是（　�。�

	A．	前5min反應的平均速率v（NO）=0.24mol•（L•min）-1
	B．	T℃時反應①的化學平衡常數(shù)K=0.36
	C．	10min時改變反應條件可能是降低溫度
	D．	若起始時向該容器中充入1.6mol NO2和4.0mol N2O4，T℃達到平衡時，NO2的物質(zhì)的量濃度與圖中5～10min的不同

9．化工生產(chǎn)中常用FeS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu²⁺：Cu²⁺（aq）+FeS（s）?CuS（s）+Fe²⁺（aq），下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�

	A．	FeS的Ksp小于CuS的Ksp
	B．	該反應平衡常數(shù)K=$\frac{{K}_{sp}（FeS）}{{K}_{sp}（CuS）}$
	C．	溶液中加入少量Na2S固體后，溶液中c（Cu2+）、c（Fe2+）保持不變
	D．	達到平衡時c（Fe2+）=c（Cu2+）

8．在2L密閉容器內(nèi)，充入0.2mol NO氣體和0.1molO₂，T℃時下列反應：
2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）體系中n（NO）隨時間的變化如表：

時間（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.20	0.10	0.09	0.08	0.08	0.08

（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）c（{O}_{2}）}$．該溫度下反應的平衡常數(shù)K=$\frac{900}{8}$．
已知：K_300℃＞K_350℃，則該反應是放熱反應．
（2）達到平衡時v（NO）為2×10^-2 mol/（L•s）．
（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是be．
a．v（NO₂）=2v（O₂）                         b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．NO、O₂、NO₂的濃度之比為2：1：2       d．容器內(nèi)氣體的密度保持不變
e．容器內(nèi)氣體的顏色不再變化
（4）達到平衡時若移走部分NO₂，則下列說法正確的是bc．
a．平衡將向正向移動，正反應速率增大，逆反應速率減小
b．重新到達平衡時，NO的平衡轉(zhuǎn)化率將增大，平衡常數(shù)不變
c．重新到達平衡時，容器內(nèi)混合氣體的密度較原來減小，壓強也減�。�

7．下列有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡的說法中，正確的是（　�。�

	A．	AgCl沉淀生成和溶解不斷進行，但速率相等
	B．	AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag+和Cl-
	C．	其他條件不變時，加水可使Ksp（AgCl）增大
	D．	向AgCl沉淀的溶解平衡體系中加入NaCl固體，AgCl的溶解度不變

6．已知20°C時AgBr的溶解度為8.4×10^-6AgCI的溶解度為1.5×10^-4將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃硝酸銀，發(fā)生的反應為（　�。�

	A．	只有AgBr沉淀生成		B．	AgCl沉淀多于AgBr沉淀
	C．	AgCl沉淀少于AgBr沉淀		D．	AgCl和AgBr沉淀等量生成

5．已知：K_sp（AgCl）=1.8×10^-10；K_sp（Ag₂S）=6.3×10^-50．向盛0.1mol/L AgNO₃溶液的試管中滴加0.1mol/L Na₂S溶液至沉淀完全，再滴加足量NaCl溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象或生成的物質(zhì)是（　�。�

	A．	黑色沉淀完全轉(zhuǎn)化為白色沉淀		B．	既有氯化銀也有硫化銀
	C．	只產(chǎn)生黑色硫化銀沉淀		D．	只有氯化銀白色沉淀

4．煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程．
（1）已知：C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-111kJ•mol^-1  2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-484kJ•mol^-1．請寫出水蒸氣通過紅熱的碳產(chǎn)生水煤氣的熱化學方程式C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131kJ•mol^-1．一定溫度下，在一個容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是abce（填字母編號）．
a．容器中的壓強不變   b．1mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2mol H-O鍵
c．v_正（CO）=v_逆（H₂O）   d．c（CO）=c（H₂）     e．容器中混合氣體的密度不再改變
（2）將不同物質(zhì)的量的CO（g）和H₂O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如表中所示的三組數(shù)據(jù)：

實驗組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/mi n
		H2O	CO	H2	CO
1	650	2	4	1.6	2.4	5
2	900	1	2	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①實驗1中以v（CO₂）表示的反應速率為0.16mol•（L•min）^-1．
②該反應的逆反應為吸（填“吸”或“放”）熱反應．
③若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態(tài)（即各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別相等），則a、b應滿足的關(guān)系是b=2a，且a＞1（用含a、b的代數(shù)式表示）．
（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），如圖1表示該反應過程中能量的變化．

①在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，下列措施中能使CH₃OH的體積分數(shù)增大的是cde（填字母編號）．
a．升高溫度   b．充入He（g）    c．將H₂O（g）從體系中分離出來   d．再充入1mol CO₂和3mol H₂
e．將該密閉容器改為恒壓密閉容器
②容器中反應的逆反應速率隨時間變化的關(guān)系如圖2．t₂時改變了某一種條件，改變的條件可能是升高溫度．（任寫一點）

3．下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法正確的是（　�。�

	A．	Ksp（AB2）＜Ksp（CD），則物質(zhì)AB2的溶解度一定小于物質(zhì)CD的溶解度
	B．	在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的Ksp增大
	C．	在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀
	D．	在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，溶解平衡不移動

2．實驗：①0.1mol•L^-1AgNO₃溶液和0.1mol•L^-1NaCl溶液等體積混合得到濁液，過濾．
②分別取少量①的濁液，分別滴加等濃度等體積的飽和Na₂S溶液、飽和Na₂SO₄溶液，前者出現(xiàn)渾濁，后者溶液仍澄清③取少量①的沉淀，滴加幾滴氨水，沉淀逐漸溶解
下列分析不正確的是（　　）

	A．	實驗②證明了①的濾液中含有Ag+，由此推斷的濾液中也含有Cl-
	B．	由實驗③推測：若在①的沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀也能溶解
	C．	實驗的溶液中含有[Ag（NH3）2]+微粒
	D．	實驗證明了該溫度下Ag2S比Ag2SO4更難溶解

1．難溶電解質(zhì)在水中存在溶解平衡，如AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），一定溫度下，在AgCl懸濁液中，c（Ag⁺）和c（Cl^-）的乘積K_sp為一常數(shù)．已知K_sp（AgCl）=c（Ag⁺）•c（Cl^-）=1.8×10^-10．
（1）若把足量AgCl分別放入100mL的下列物質(zhì)中，充分攪拌后，在相同溫度下，c（Ag⁺）最大的是A．
A．蒸餾水 B.0.2mol/LNaCl溶液  C.0.10mol/LAlCl₃溶液  D.0.12mol/LMgCl₂溶液
（2）在0.10mol/LAlCl₃溶液中，c（Ag⁺）最大值是6×10^-10mol/L．