1．以煤為主要原料可以制備乙二醇，相關(guān)工藝流程如下：

（1）寫出方法l在催化劑的條件下直接制取乙二醇的化學(xué)方程式2CO+3H₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$HOCH₂CH₂OH
（2）合成氣在不同催化劑作用下，可以合成不同的物質(zhì)．下列物質(zhì)僅用合成氣為原料就能得到且原子利用率為100%的是B（填字母）．
A．草酸（ HOOC-COOH）    B．甲醇（CH₃OH）    C．尿素[CO（NH₂）₂]
（3）工業(yè)上還可以利用天然氣（主要成分為CH₄．）與CO₂反應(yīng)制備合成氣．已知：
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
則CH₄與CO₂生成合成氣的熱化學(xué)方程式為CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.3KJ/mol
（4）方法2：在恒容密閉容器中投入草酸二甲酯和H₂發(fā)生如下反應(yīng)：
CH₃OOC-COOCH₃（g）+4H₂（g）?HOCH₂CH₂OH（g）+2CH₃OH（g）△H=-34kJ/mol
為提高乙二醇的產(chǎn)量和速率，宜采用的措施是BC（填字母）．
A．升高溫度    B．增大壓強(qiáng)    C．增大氫氣濃度
（5）草酸二甲酯水解生成草酸：CH₃OOC-COOCH₃+2H₂O?2CH₃OH+HOOC-COOH
①草酸是二元弱酸，可以制備KHC₂O₄ （草酸氫鉀），KHC₂O₄ 溶液呈酸性，用化學(xué)平衡原理解釋：HC₂O₄^-既能水解又能電離：HC₂O₄^-?H⁺+C₂O₄^2-；HC₂O₄^-+H₂O?H₂C₂O₄+OH^-，而HC₂O₄^-的電離大于其水解．
②在一定的KHC₂O₄ 溶液中滴加NaOH溶液至中性．下列關(guān)系一定不正確的是AC（填字母）．
A．c（Na⁺）＞c（K⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（HC₂O₄^-）
B．c（K+）=c（HC₂O₄^-）+c（C2O₄^2-）+c（H₂C₂O₄）
C．c（K⁺）+c（Na⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）
（6）乙二醇、空氣在KOH溶液中構(gòu)成燃料電池，加入乙二醇的電極為電源的負(fù)（填“正”或“負(fù)”）級(jí)，負(fù)極反應(yīng)式為HOCH₂CH₂OH-10e^-+14OH^-=2CO₃^2-+10H₂O．

20．用酸式滴定管準(zhǔn)確移取20.00mL某未知濃度的硫酸于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.20mol/L的氫氧化鈉溶液（指示劑為酚酞）滴定，滴定結(jié)果如下：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	NaOH起始讀數(shù)	NaOH終點(diǎn)讀數(shù)
第一次	0.10mL	18.40mL
第二次	3.00mL	21.10mL
第三次	0.20mL	20.40mL
第四次	0.00mL	18.20mL

（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計(jì)算出硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.091mol/L（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)字）．
（2）以下操作可能造成測(cè)定結(jié)果偏低的是B（填寫序號(hào)）．
A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na₂CO₃雜質(zhì)
B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C．滴定管在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后消失
D．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗后，未用待測(cè)液潤(rùn)洗
E．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管．

19．如圖是實(shí)驗(yàn)室制取酚醛樹脂的裝置圖（燒杯底部墊有石棉網(wǎng)）．
（1）裝置中的一處錯(cuò)誤是試管底部與燒杯底部接觸
（2）試管上方長(zhǎng)玻璃管的作用是冷凝回流作用
（3）濃鹽酸在該反應(yīng)中的作用是催化劑
（4）實(shí)驗(yàn)完畢后，若試管用水不易洗滌，可以加入少量乙醇浸泡幾分鐘，然后洗凈．

18．在某一容積為5L的密閉容器內(nèi)，加入 0.2mol的CO和0.2mol的H₂O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）；△H＞0反應(yīng)中CO₂的濃度隨時(shí)間變化情況如下圖：
（1）根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，CO₂的化學(xué)反應(yīng)速率為v（CO₂）=0.03mol/（L•min）；反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，c（H₂O）=0.01 mol/L，該溫度下的平衡常數(shù)K=9．
（2）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是②④．
①正、逆反應(yīng)速率都為零
②CO減少的化學(xué)反應(yīng)速率和CO₂減少的化學(xué)反應(yīng)速率相等
③CO、H₂O、CO₂、H₂的濃度都相等
④CO、H₂O、CO₂、H₂的濃度都不再發(fā)生變化
（3）如要一開始加入0.1mol的CO、0.1mol的H₂O、0.1mol的CO₂和0.1mol的H₂，在相同的條件下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，c（H₂）=0.03mol/L．

17．（1）根據(jù)以下兩個(gè)反應(yīng)
C（s ）+O₂ （g）=CO₂（g）△H=-393.5KJ/mol
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283KJ/mol
寫出C（s）與 O₂（g）反應(yīng)生成CO（g）的熱化學(xué)方程式：C（s ）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol
（2）在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，化學(xué)反應(yīng)方向的判斷：
①②△H-T△S=0則反應(yīng)達(dá)到平衡．
②②△H-T△S＜0則反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行．
③△H-T△S＞0則反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行．

16．Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃ （s）?Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq）．常溫下，Cr（OH）₃的溶度積K_sp=1.0×10^-32，要使c（Cr³⁺）完全沉淀，溶液的pH應(yīng)調(diào)至5．

15．無水氯化鋁是白色晶體，易吸收水分，在178℃升華，裝有無水氯化鋁的試劑瓶久置于潮濕空氣中，會(huì)吸收空氣中的水蒸氣而自動(dòng)爆炸并產(chǎn)生大量白霧．氯化鋁常作為有機(jī)合成和石油工業(yè)的催化劑，并用于處理潤(rùn)滑油等．工業(yè)上由金屬鋁和氯氣作用或由無水氯化氫氣體與熔融金屬鋁作用制得．
某課外興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中，通過如圖裝置制取少量純凈的無水氯化鋁．

（1）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂ ↑+2H₂O；
（2）B、C裝置中應(yīng)盛放的試劑名稱分別為飽和食鹽水、濃硫酸；
（3）從A裝置導(dǎo)出的氣體若不經(jīng)過B、C裝置而直接進(jìn)入D管，將對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的不良后果是未經(jīng)除去的氯化氫和水蒸氣隨氯氣進(jìn)入D中和鋁能反應(yīng)生成氫氣，氫氣和氯氣混合會(huì)發(fā)生爆炸；
（4）F裝置所起的作用是吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D中．

14．汽車尾氣是城市的主要空氣污染物，研究控制汽車尾氣成為保護(hù)環(huán)境的首要任務(wù)．在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物進(jìn)行相互反應(yīng)，生成無毒物質(zhì)；或者使用新型燃料電池作汽車動(dòng)力，減少汽車尾氣污染．
（1）H₂或CO可以催化還原NO以達(dá)到消除污染的目的．
已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1
則H₂（g）與NO（g）反應(yīng)生成N₂（g）和H₂O（l）的熱化學(xué)方程式是2H₂（g）+2NO（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-752.1 kJ•mol^-1．
（2）當(dāng)質(zhì)量一定時(shí)，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．圖表示在其他條件不變時(shí)，反應(yīng)：2CO（g）+2NO（g）?2CO₂（g）+N₂（g） 中NO的濃度[c（NO）]隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線．
①該反應(yīng)的△H＜0 （填“＞”或“＜”）．
②若催化劑的表面積S₁＞S₂，在右圖中畫出c （NO） 在T₁、S₂條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線．
（3）在某溫度時(shí)，按下列流程探究某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：

時(shí)間/s	0	1	2	3	4
c （NO）（×10-3 mol•L-1）	1.00	0.50	0.20	0.10	0.10
c （CO）（×10-3 mol•L-1）	3.00	2.50	2.20	2.10	2.10

不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響，按要求完成以下計(jì)算（寫出計(jì)算過程，只寫出計(jì)算結(jié)果的不給分）：①計(jì)算前2s內(nèi)的△c （CO₂）；
②計(jì)算前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v （N₂）；
③計(jì)算達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率．

13．某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用銅和硫酸為原料多種方法制取硫酸銅．制備方法如下．
方法一：
（1）濃硫酸試劑瓶上適合貼上的標(biāo)簽是D （填“序號(hào)”）．

（2）甲同學(xué)取6.4g銅片和10mL l8mol•L^-1濃硫酸，放在試管中共熱時(shí)發(fā)現(xiàn)，銅與熱的濃硫酸反應(yīng)后得到藍(lán)色溶液和刺激性氣味的氣體，同時(shí)發(fā)現(xiàn)在試管底部有一些灰白色固體．
①銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
②直到最后反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余．甲根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)，認(rèn)為反應(yīng)后溶液中還有硫酸剩余．他這樣認(rèn)為的理由是加熱條件下，Cu和濃硫酸反應(yīng)但和稀硫酸不反應(yīng)．
請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明反應(yīng)后溶液中硫酸的存在：取反應(yīng)后溶液少許于試管中，加入紫色石蕊試液，如果溶液變紅色，說明含有氫離子，則含有稀硫酸
③甲同學(xué)為了驗(yàn)證其中灰白色固體的主要成分．設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)步驟：傾倒掉上層液體后，向所得灰白色的固體中加入適量蒸餾水，充分振蕩．
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液變藍(lán)色；
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：所得白色固體的化學(xué)式為CuSO₄．
方法二：
（3）乙同學(xué)認(rèn)為甲設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案不好，他自己設(shè)計(jì)的思路是：先將銅粉在空氣中灼燒轉(zhuǎn)化成氧化銅，再將氧化銅溶解于稀硫酸．對(duì)比甲的方案，你認(rèn)為乙同學(xué)方案的優(yōu)點(diǎn)是
①不產(chǎn)生污染環(huán)境的氣體，②硫酸用量少．
（4）丙同學(xué)在一個(gè)燒杯中加入銅粉，倒入稀硫酸，在加入雙氧水，發(fā)現(xiàn)溶液變藍(lán)色，請(qǐng)寫出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cu+H₂O₂+H⁺=Cu²⁺+2H₂O．
（5）從硫酸銅稀溶液得到藍(lán)礬的實(shí)驗(yàn)操作步驟是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．

12．某課外活動(dòng)小組欲制取次氯酸鈉和氯化鈉的混合溶液，為提高次氯酸鈉含量，用如圖所示裝置．圖中瓶乙盛飽和食鹽水，瓶丙盛濃硫酸，分液漏斗A中盛濃鹽酸．（據(jù)資料顯示：Cl₂與NaOH在不同溫度下，產(chǎn)物不同．在較高溫度下易生成NaClO₃）．
試回答：
（1）燒瓶B中盛MnO₂，試管C中盛NaOH溶液．
（2）有同學(xué)認(rèn)為可以省去某些裝置，你認(rèn)為怎樣：
能否省去乙裝置？不能（填“能”或“不能”），理由是HCl氣體進(jìn)入C中，消耗NaOH，降低NaClO的含量
（3）有同學(xué)認(rèn)為還必須加入某些裝置，你認(rèn)為怎樣？需要 （填“需要”或“不需要”），如果你認(rèn)為需要，請(qǐng)指出該裝置的作用應(yīng)加上尾氣處理裝置，防止Cl₂污染空氣
（4）丁裝置中冰水的作用是防止Cl₂與NaOH溶液在溫度較高時(shí)，發(fā)生其他反應(yīng)．