1．合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項重大突破，其反應(yīng)原理為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），一種工業(yè)合成氨，進而合成尿素的簡易流程圖如下：

（1）步驟II中制氫氣原理如下：
CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）   CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
恒容容器中，對于以上反應(yīng)，能加快反應(yīng)速率的是ac．
a．升高溫度  b．充入He   c．加入催化劑   d．降低壓強
（2）天然氣中的H₂S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH₄HS，一定條件下向NH₄HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH₄HS+O₂ $\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2NH₃•H₂O+2S↓．
（3）CO₂和H₂在高溫、高壓、催化劑條件下可合成CH₃CH₂OH，反應(yīng)的化學(xué)方程式2CO₂+6H₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$CH₃CH₂OH+3H₂O．以CH₃CH₂OH、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成然料電池，該電池中負極上的電極反應(yīng)式是：CH₃CH₂OH-12e^-+16OH^-═2CO₃^2-+11H₂O．
（4）已知CO₂+2NH₃$\stackrel{一定條件}{→}$ CO（NH₂）₂+H₂O，若合成尿素的流程中轉(zhuǎn)化率為80%時，100噸甲烷為原料能夠合成400噸尿素．

20．研究硫酸工業(yè)原理及含硫化合物的性質(zhì)具有重要意義．
（1）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中涉及反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0
SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示，則：
①壓強：P₁＜P₂（填“＞”、“=”或“＜”）．
②A、B兩點的平衡常數(shù)：K（A）=K（B）（填“＞”、“=”或“＜”）．
③200℃時，將一定量的SO₂和O₂充入容積不變的密閉容器中，經(jīng)10min后測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如表所示：

氣體	SO2	O2	SO3
濃度（mol•L-1）	0.4	1.2	1.6

計算上述反應(yīng)在0～10min內(nèi)，v（O₂）=0.08mol•L^-1•min^-1．
能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是d（填序號）．
a．v_正（O₂）=v_逆（SO₃）               b．SO₂和SO₃物質(zhì)的量之和保持不變
c．混合氣體的密度保持不變        d．體系的壓強保持不變
（2）Cu₂S在高溫條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2Cu₂S（s）+3O₂（g）=2Cu₂O（s）+2SO₂（g）△H=-773kJ•mol^-1
當(dāng)該反應(yīng)有1.2mol電子轉(zhuǎn)移時，反應(yīng)釋放出的熱量為77.3kJ．
（3）某研究小組把鋼鐵中的硫轉(zhuǎn)化為H₂SO₃溶液，然后用標準濃度的I₂溶液進行滴定，滴定中使用的指示劑為淀粉試液（寫名稱），滴定過程中c（SO₃^2-）減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（4）利用反應(yīng)2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄可以處理SO₂尾氣，若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池，用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，其正極電極反應(yīng)式為4H⁺+O₂+4e^-═2H₂O．

19．明礬石經(jīng)處理后得到明礬[KAl（SO₄）₂•12H₂O]．從明礬制備Al、K₂SO₄和H₂SO₄的工藝過程如圖1所示：

焙燒明礬的化學(xué)方程式為：4KAl（SO₄）₂•12H₂O+3S=2K₂SO₄+2Al₂O₃+9SO₂+48H₂O
請回答下列問題：
（1）在焙燒明礬的反應(yīng)中，還原劑是S．
（2）本工藝的產(chǎn)品Al可以與CuO發(fā)生鋁熱反應(yīng)而得到Cu．金屬晶體銅的原子堆積方式是面心立方最密堆積；銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CuSO₄+2SO₂↑+2H₂O．
（3）A1₂O₃在一定條件下可制得AIN，其晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示，該晶體中Al的配位數(shù)是4
（4）將SO₂通入氨水與BaCl₂的混合溶液中，可產(chǎn)生白色沉淀（不考慮溶液中溶解的氧），寫出該反應(yīng)的總離子方程式是2NH₃+SO₂+H₂O+Ba²⁺=BaSO₃↓+2NH₄⁺
或2NH₃•H₂O+SO₂+Ba²⁺=BaSO₃↓+2 H₂O+2NH₄⁺．
（5）焙燒產(chǎn)生的SO₂可用于制硫酸．已知25℃、101kPa時：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H₁=一197kJ/mol；
H₂O （g）=H₂O（1）△H₂=一44kJ/mol；
2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）=2H₂SO₄（l）△H₃=一545kJ/mol．
則SO₃ （g）與H₂O（l）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是SO₃（g）+H₂O（l）=H₂SO₄（l）△H=-130kJ/mol．

18．如圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運用所學(xué)知識，解決下列問題：

Ⅰ．已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡表達式為：K=$\frac{C（{H}_{2}）•C（CO）}{C（{H}_{2}O）}$，它所對應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）（要注明物質(zhì)的狀態(tài)）．
II、二甲醚（CH₃OCH₃）在未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用，工業(yè)上以CO和H₂為原料生產(chǎn)CH₃OCH₃．工業(yè)制備二甲醚在催化反應(yīng)室中（壓力2.0～10.0MPa，溫度230～280℃）進行下列反應(yīng)：
①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=一90.7kJ•mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂=一23.5kJ•mol^-1
③CO（g）+2H₂O（g）?CO₃（g）+H₂（g）△H₃=-41.2kJ•mol^-1
（1）催化反應(yīng)室中總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3CO（g）+3H₂（g）=CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=-246.1kJ•mol^-1．830℃時反應(yīng)③的K=1.0，則在催化反應(yīng)室中反應(yīng)③的K＞1.0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在某溫度下，若反應(yīng)①的起始濃度分別為，c（CO）=1mol/L，c（H₂）=2.4mol/L，5min后達到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則5min 內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L•min）；若反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（CO）=4mol/L，c（H₂）=amol/L，達到平衡后，c（CH₃OH）=2mol/L，a=5.4mol/L．

17．納米級Cu₂O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu₂O的三種方法：

方法Ⅰ	用炭粉在高溫條件下還原CuO
方法Ⅱ	電解法，反應(yīng)為2Cu+H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ Cu2O+H2↑．
方法Ⅲ	用肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2

（1）工業(yè)上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu₂O而很少用方法Ⅰ，其原因是反應(yīng)條件不易控制，若控溫不當(dāng)易生成Cu而使Cu₂O產(chǎn)率降低．
（2）已知：2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=Cu₂O（s）△H=-akJ•mol^-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-bkJ•mol^-1
Cu（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CuO（s）△H=-ckJ•mol^-1
則方法Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)：2CuO（s）+C（s）=Cu₂O（s）+CO（g）；△H=-（b-2c-$\frac{a}{2}$）kJ•mol^-1．
（3）方法Ⅱ采用離子交換膜控制電解液中OH^-的濃度而制備納米Cu₂O，裝置如圖所示，該電池的陽極生成Cu₂O反應(yīng)式為2Cu-2e^-+2OH^-=Cu₂O+H₂O．
（4）方法Ⅲ為加熱條件下用液態(tài)肼（N₂H₄）還原新制Cu（OH）₂來制備納米級Cu₂O，同時放出N₂．該制法的化學(xué)方程式為4Cu（OH）₂+N₂H₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu₂O+N₂↑+6H₂O．
（5）在相同的密閉容器中，用以上兩種方法制得的Cu₂O分別進行催化分解水的實驗：2H₂O（g）$?_{Cu_{2}O}^{光照}$2H₂（g）+O₂（g）△H＞0，水蒸氣的濃度（mol/L）隨時間t（min）變化如表所示．

序號	溫度	0	10	20	30	40	50
①	T1	0.050	0.0492	0.0486	0.0482	0.0480	0.0480
②	T1	0.050	0.0488	0.0484	0.0480	0.0480	0.0480
③	T2	0.10	0.094	0.090	0.090	0.090	0.090

下列敘述正確的是C（填字母代號）．
A．實驗的溫度：T₂＜T₁
B．實驗①前20min的平均反應(yīng)速率 v（O₂）=7×10^-5 mol•L^-1 min^-1
C．實驗②比實驗①所用的催化劑催化效率高．

16．龍海實驗學(xué)校初三興趣小組利用如圖裝置（部分固定裝置已略去）制備氮化鈣，并探究其化學(xué)式（實驗式）．

（1）按圖連接好實驗裝置．檢查裝置氣密性的方法是關(guān)閉活塞k，將末端導(dǎo)管插入試管A的水中，用酒精燈微熱硬玻璃管，若導(dǎo)管末端有氣泡冒出，撤去酒精燈冷卻后，在導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱，則證明裝置的氣密性良好．
（2）反應(yīng)過程中末端導(dǎo)管必須插入試管A 的水中，目的是防止空氣中的氧氣通過末端導(dǎo)管進入實驗裝置，生成氧化鈣，引入雜質(zhì)
（3）制備氮化鈣的操作步驟是：
①打開活塞k并通入N₂；
②點燃酒精燈，進行反應(yīng)；
③反應(yīng)結(jié)束后
④拆除裝置，取出產(chǎn)物．
（4）數(shù)據(jù)記錄如下：

空硬玻璃管質(zhì)量m0/g	硬玻璃管與鈣的質(zhì)量m1/g	硬玻璃管與產(chǎn)物的質(zhì)量m2/g
114.8	120.8	122.2

①計算得到化學(xué)式（實驗式）Ca_xN₂，其中x=3
②若通入的N₂中混有少量O₂，如上計算得到的x₃＜3（填寫“＞”、“=”、“＜”），判斷依據(jù)
是：因為鈣的總量不變，含有氧化鈣的氮化鈣總質(zhì)量增大，鈣與氮（不純）元素的質(zhì)量比減小，其個數(shù)比也變小，所以x值會減�。�

15．氯酸鎂[Mg（ClO₃）₂]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量Mg（ClO₃）₂•6H₂O的流程如圖1：

已知：①鹵塊主要成分為MgCl₂•6H₂O，含有MgSO₄、FeCl₂等雜質(zhì)．
②四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖2所示．
（1）過濾所需要的主要玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯，加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為BaSO₄和Fe（OH）₃
（2）加入BaCl₂的目的是除去SO₄^2-，如何檢驗SO₄^2-已沉淀完全？取過濾后濾液少許于試管中，滴加適量BaCl₂溶液，若不再出現(xiàn)渾濁則SO₄^2-已沉淀完全
（3）加入NaClO₃飽和溶液發(fā)生反應(yīng)方程式為：MgCl₂+2NaClO₃═Mg（ClO₃）₂+2NaCl↓
再進一步制取Mg（ClO₃）₂•6H₂O的實驗步驟依次：①蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③冷卻結(jié)晶；④過濾、洗滌．
（4）產(chǎn)品中Mg（ClO₃）₂•6H₂O含量的測定：
步驟1：準確稱量3.50g產(chǎn)品配成100mL溶液．
步驟2：取10mL于錐形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000mol•L^-1的FeSO₄
溶液，微熱．
步驟3：冷卻至室溫，過量的FeSO₄用0.100mol•L^-1 K₂Cr₂O₇溶液滴定至終點，此過程中反應(yīng)的離子方程式為：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗K₂Cr₂O₇溶液15.00mL．
①寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：6Fe²⁺+ClO₃⁺+6H⁺═6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O
②產(chǎn)品中Mg（ClO₃）₂•6H₂O的質(zhì)量分數(shù)為78.3%．

14．A、B、C是三種常用制備氫氣的方法．
A．煤炭制氫氣，相關(guān)反應(yīng)為：
C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g），△H=a kJ•mol^-1
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），△H=b kJ•mol^-1
B．氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水制備氫氣．
C．硫鐵礦（FeS₂）燃燒產(chǎn)生的SO₂通過如圖碘循環(huán)工藝過程制備H₂：

回答問題：
（1）某溫度（T₁）下，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H₂O，發(fā)生煤炭制氫氣的一個反應(yīng)：反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)如表（表中t₁＜t₂）：

反應(yīng)時間/min	n（CO）/mol	H2O/mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH₂O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大（增大、減小、不變），H₂O的體積分數(shù)增大（增大、減小、不變）；
保持其他條件不變，溫度由T₁升至T₂，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為放熱（吸熱、放熱）反應(yīng)．
保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H₂O，到達平衡時，n（CO₂）=0.40 mol．
（2）寫出方法B制備氫氣的離子方程式；2Cl^-+2H₂O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑
（3）膜反應(yīng)器常利用膜的特殊功能實現(xiàn)反應(yīng)產(chǎn)物的選擇性分離．方法C在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H₂的目的是減小氫氣的濃度，使HI分解平衡正向移動，提高HI的分解率．
（4）反應(yīng)：C（s）+CO₂（g）=2CO（g），△H=（a-b）kJ•mol^-1．
（5）某種電化學(xué)裝置可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO₂=2CO+O₂，CO可用作燃料．已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)為：4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O，則陰極反應(yīng)為：2CO₂+4e^-+2H₂O=2CO+4OH^-．

13．實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO₂等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠礬（FeSO₄•7H₂O），過程如圖：

（1）將過程②中的產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液會褪色的是ACD ；
A．品紅溶液   　B．紫色石蕊溶液      C．酸性KMnO₄溶液　　　 D．溴水
（2）過程①中，F(xiàn)eS和O₂、H₂SO₄反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeS+3O₂+6H₂SO₄=2Fe₂（SO₄）₃+6H₂O+4S；
（3）過程③中，需加入的物質(zhì)是Fe；
（4）過程④中，蒸發(fā)結(jié)晶需要使用酒精燈、三角架、泥三角，還需要的儀器有蒸發(fā)皿、玻璃棒；
（5）過程⑤調(diào)節(jié)pH可選用下列試劑中的C （填選項序號）；
A．稀硫酸　　　 B．CaCO₃　　　 C．NaOH溶液
（6）過程⑥中，將溶液Z加熱到70一 80℃，目的是促進Fe³⁺的水解．

12．氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛．
（1）已知：H-H鍵能為436kJ•mol^-1，N≡N鍵能為945kJ•mol^-1，N-H鍵能為391kJ•mol^-1．寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-93 KJ•mol^-1，有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以氮氣、氫氣為電極反應(yīng)物，以HCl--NH₄Cl為電解質(zhì)溶液制取新型燃料電池．請寫出該電池的正極反應(yīng)式N₂+6e^-+8H⁺=2NH₄⁺．
（2）對于工業(yè)合成氨反應(yīng)而言，如圖有關(guān)圖象一定正確的是：A和B．

設(shè)在容積為2.0L的密閉容器充入0.60mol N₂（g）和1.60mol H₂（g），反應(yīng)到b點時所消耗的時間為2min，氨氣的物質(zhì)的量分數(shù)是$\frac{4}{7}$．則0～2min內(nèi)氮氣的反應(yīng)速率為0.1mol•（L•min）^-1．在b點條件下反應(yīng)2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）的平衡常數(shù)為0.005．在a、b兩點H₂的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為a=b（填＞、＜或=）．
（3）已知25℃時，K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20，CH₃COOH和NH₃•H₂O的電離平衡常數(shù)分別為K_a（CH₃COOH）=1.7×10^-5 mol•L^-1，K_b（NH₃•H₂O）=1.7×10^-5 mol•L^-1．現(xiàn)有25℃下1mol•L^-1的醋酸溶液和1mol•L^-1的氨水，且知醋酸溶液的pH=a，同條件下，該濃度的氨水的pH=14-a（用含a的代數(shù)式表達）．在25℃下，向各含有0.1mol的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，當(dāng)?shù)沃粱旌弦旱捏w積為1L時，混合液的pH為9，此時溶液中情況是A．
A  只有Cu（OH）₂沉淀    B只有Mg（OH）₂沉淀    C 兩者沉淀都有   D 沒有沉淀．