11．某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的硫酸溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：用1.00mL待測(cè)硫酸溶液配制100mL稀H₂SO₄溶液；以0.14mol•L^-1的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄ 25.00mL，滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15.00mL．
（1）該學(xué)生用0.14mol•L^-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：
A．用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑．
B．用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管
C．用蒸餾水洗干凈滴定管
D．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2-3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E．檢查滴定管是否漏水
F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次
G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度
①滴定操作的正確順序是（用序號(hào)填寫）ECDBAGF；
②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是酚酞；
③在G操作中確定終點(diǎn)的方法是滴入最后一滴NaOH溶液，溶液無(wú)色變?yōu)闇\紅色（或粉紅色）且半分鐘不褪去．
（2）堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗導(dǎo)致滴定結(jié)果 （填“偏低”、“偏高”或“無(wú)影響”）偏高．
（3）配制準(zhǔn)確濃度的稀H₂SO₄溶液，必須使用的主要容器是100mL容量瓶 
（4）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入乙（選填“甲”或“乙”）中．
（5）觀察堿式滴定管讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的稀H₂SO₄溶液濃度測(cè)定值偏低（選填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）
（6）計(jì)算待測(cè)硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質(zhì)的量濃度（計(jì)算結(jié)果到小數(shù)點(diǎn)后二位）4.20mol/L．

10．實(shí)驗(yàn)室用乙醇、濃硫酸和溴化鈉反應(yīng)來(lái)制備溴乙烷，其反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)的裝置如下（反應(yīng)需要加熱，圖中省去了加熱裝置）：
H₂SO₄（濃）+NaBr$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO₄+HBr↑
CH₃CH₂OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂Br+H₂O．有關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：

	乙醇	溴乙烷	溴
狀態(tài)	無(wú)色液體	無(wú)色液體	深紅色液體
密度/（g•cm-3）	0.79	1.44	3.1
沸點(diǎn)/℃	78.5	38.4	59

（1）A中放入沸石的作用是防止液體瀑沸，B中進(jìn)水口為b（填“a”或“b”）口．
（2）實(shí)驗(yàn)中用滴液漏斗代替分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)為平衡壓強(qiáng)，使?jié)饬姿犴樌�流�?br />（3）氫溴酸與濃硫酸混合加熱發(fā)生氧化還原的化學(xué)方程式為2HBr+H₂SO₄（濃）=Br₂+SO₂↑+2H₂O
（4）加熱A的目的是加快反應(yīng)速率，蒸餾出溴乙烷，F(xiàn)接橡皮管導(dǎo)入稀NaOH溶液，其目的是吸收SO₂、溴乙烷和溴蒸汽，防止防止空氣污染．
（5）圖中C中的導(dǎo)管E的末端須在水面以下，其原因是冷卻并減少溴乙烷的揮發(fā)．
（6）將C中的餾出液轉(zhuǎn)入錐形瓶中，邊振蕩邊逐滴滴入濃H₂SO₄1～2mL以除去水、乙醇等雜質(zhì)，然后經(jīng)過(guò)操作M，使經(jīng)硫酸處理后的溴乙烷轉(zhuǎn)入蒸餾瓶，加熱蒸餾，收集到38～40℃的餾分約9.3g．
①操作M的名稱為分液；為了控制38～40℃，加熱使用水浴加熱法
②從乙醇的角度考慮，本實(shí)驗(yàn)所得溴乙烷的產(chǎn)率是49.7%
（乙醇的相對(duì)分子質(zhì)量為46，溴乙烷的相對(duì)分子質(zhì)量為109）

9．某同學(xué)用0.1082mol/L的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸．
以下是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	待測(cè)鹽酸溶液體積（mL）	滴定管讀數(shù)		消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積（mL）
		初讀數(shù)	末讀數(shù)
1	20.00	0.00	19.90	19.90
2	20.00	0.05

（1）請(qǐng)根據(jù)圖（滴定管局部）讀出第2次實(shí)驗(yàn)的末讀數(shù)，填充上表中的兩個(gè)空格．
（2）計(jì)算待測(cè)鹽酸溶液濃度．

8．用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度鹽酸時(shí)，下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響的是（　�。�

	A．	錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接盛鹽酸溶液
	B．	中和滴定將要達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，眼睛注視滴定管中液面的位置變化
	C．	滴定管裝堿液前未用標(biāo)準(zhǔn)堿液潤(rùn)洗
	D．	滴定時(shí)，錐形瓶搖動(dòng)太劇烈，有少量溶液濺出

7．氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料．工業(yè)上常通過(guò)下列反應(yīng)制備CuCl：
2CuSO₄+Na₂SO₃+2NaCl+Na₂CO₃→2CuCl↓+3Na₂SO₄+CO₂↑
（1）CuCl制備過(guò)程中需要配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%的CuSO₄溶液，配制該溶液所需的CuSO₄•5H₂O與H₂O的質(zhì)量之比為5：11．
（2）準(zhǔn)確稱取所配制的0.2500g CuCl樣品置于一定量的0.5mol•L^-1 FeCl₃溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol•L^-1的Ce（SO₄）₂溶液滴定到終點(diǎn)，消耗24.60mLCe（SO₄）₂溶液．有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：Fe³⁺+CuCl→Fe²⁺+Cu²⁺+Cl-Ce⁴⁺+Fe²⁺→Fe³⁺+Ce³⁺
已知國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標(biāo)為CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于96.50%．試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明上述樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)．

6．用標(biāo)準(zhǔn)的氫氧化鈉溶液（濃度為0.1212mol/L）測(cè)定未知濃度的20.00mL鹽酸溶液．
（1）滴定時(shí)一般可用酚酞做指示劑，當(dāng)溶液由無(wú)色變成淺紅色，且半分鐘不褪色，則達(dá)到滴定終點(diǎn)．
（2）盛放標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定管的初讀數(shù)為0.10mL，末讀數(shù)為20.20mL，則滴定中，消耗標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液的體積為20.10mL，則該鹽酸的濃度為0.1218mol/L．
（3）裝標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液的滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“無(wú)影響”）偏大．

5．食醋總酸量的測(cè)定
某實(shí)驗(yàn)小組擬用酸堿中和滴定法測(cè)定食醋的總酸量（CH₃COOH，g/100mL）．
（一）、實(shí)驗(yàn)用品：市售食用白醋樣品500mL（商標(biāo)注明：總酸量：3.5g-5g/100mL）（下稱“原醋”），0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，蒸餾水，0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液；儀器自選．
（二）、實(shí)驗(yàn)原理：化學(xué)方程式CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O
（三）、實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）配制待測(cè)食醋溶液
準(zhǔn)確量取10.00mL原醋，配制成100.00mL待測(cè)食醋溶液（下稱“待測(cè)液”）．完成該步驟，需要的一種定量?jī)x器是100ml容量瓶（填儀器名稱）
（2）量取一定體積的待測(cè)液
用酸式滴定管取20.00mL待測(cè)液于錐形瓶中．加1-2滴0.1%酚酞溶液做指示劑
（3）盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，記錄為NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的初讀數(shù)．
（4）滴定操作：滴定時(shí)一手控制滴定管，一手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛觀察錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化直到滴定終點(diǎn)．判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，半分鐘內(nèi)不褪色．
記錄NaOH的終讀數(shù)．重復(fù)滴定4次．
（四）、實(shí)驗(yàn)記錄及數(shù)據(jù)處理（請(qǐng)完成相關(guān)填空）

滴定次數(shù) 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)	1	2	3	4
V（待測(cè)液）/mL	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）/mL（初讀數(shù)）	0.00	0.200	0.10	0.00
V（NaOH）/mL（終讀數(shù)）	14.95	15.20	15.15	16.95
V（NaOH）/mL（消耗）	14.95	15.00	15.05	16.95

（5）四次實(shí)驗(yàn)中明顯有誤差的一次是4（填編號(hào)）．
（6）消耗NaOH溶液的平均值是15.00mL．
（7）待測(cè)液的濃度是0.075mol/L．

4．某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗后，再注入待測(cè)溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中；②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定．滴定至指示劑恰好變色，且半分鐘不變化，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V₁mL；
④重復(fù)以上過(guò)程，但滴定過(guò)程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V₂mL．
（1）錐形瓶中的溶液從紅色變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，停止滴定．
（2）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)注視錐形瓶?jī)?nèi)容液顏色變化；
（3）該小組在步驟①中的錯(cuò)誤是錐形瓶不能用待測(cè)液潤(rùn)洗，由此造成的測(cè)定結(jié)果偏高（填偏高、偏低或無(wú)影響）；
（4）步驟②缺少的操作是用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管；
（5）如圖，是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為22.60mL；
（6）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：

滴定次數(shù)	待測(cè)液體（mL）	標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
		滴定前讀（mL）	滴定后讀數(shù)（mL）
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	4.00	24.10

請(qǐng)計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度為0.08 mol/L．

3．某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：
A．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品wg，在燒壞中加蒸餾水溶解
B．在250mL容量瓶中定量成250mL燒堿溶液
C．用移液管移取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙指示劑
D．將物質(zhì)的量濃度為 Cmol/L 的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸 溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開(kāi)始刻度數(shù)為Vml
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點(diǎn)，記錄終點(diǎn)耗酸體積 V₁ml
回答下列問(wèn)題：
（1）操作中的雛形瓶下墊一張白紙的作用是便于準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化情況．
（2）操作中液面應(yīng)調(diào)整到零刻度或零刻度以下（稍下）的某一刻度，尖嘴部分應(yīng)充滿溶液無(wú)氣泡．
（3）滴定終點(diǎn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化是指示劑顏色由黃色變?yōu)槌壬��?br />（4）若酸式滴定管沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn) 潤(rùn)洗，會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響偏高（填偏高、偏低或無(wú)影響，其他操作均正確）．
（5）該燒堿樣品的純度計(jì)算式是$\frac{40C（{V}_{1}-V）}{W}%$．

2．由于水體中含N的物質(zhì)，含P的物質(zhì)而引起的污染，叫做水體的富營(yíng)養(yǎng)化．當(dāng)水體發(fā)生富營(yíng)養(yǎng)化時(shí)，由于缺氧，致使大多數(shù)水生動(dòng)物不能生存，致死的動(dòng)植物遺骸在水底沉積腐爛，使水質(zhì)不斷惡化，影響漁業(yè)生產(chǎn)，并通過(guò)食物鏈危害人體健康．