Question

3．某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測定其純度，進行以下滴定操作：
A．在天平上準確稱取燒堿樣品wg，在燒壞中加蒸餾水溶解
B．在250mL容量瓶中定量成250mL燒堿溶液
C．用移液管移取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙指示劑
D．將物質(zhì)的量濃度為 Cmol/L 的標(biāo)準鹽酸 溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度數(shù)為Vml
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點耗酸體積 V₁ml
回答下列問題：
（1）操作中的雛形瓶下墊一張白紙的作用是便于準確判斷滴定終點時溶液的顏色變化情況．
（2）操作中液面應(yīng)調(diào)整到零刻度或零刻度以下（稍下）的某一刻度，尖嘴部分應(yīng)充滿溶液無氣泡．
（3）滴定終點時錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化是指示劑顏色由黃色變?yōu)槌壬��?br />（4）若酸式滴定管沒有用標(biāo)準 潤洗，會對測定結(jié)果有何影響偏高（填偏高、偏低或無影響，其他操作均正確）．
（5）該燒堿樣品的純度計算式是$\frac{40C（{V}_{1}-V）}{W}%$．

Answer 1

分析 （1）因錐形瓶下墊一張白紙使滴定終點顏色變化更明顯，便于分辨；
（2）滴定管0刻度在上，滴定前應(yīng)調(diào)節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度，為減小誤差，尖嘴部分應(yīng)充滿液體，無氣泡；
（3）指示劑為甲基橙，變色范圍為3.1-4.4；
（4）因標(biāo)準液濃度變小，用量變大；
（5）根據(jù)反應(yīng)消耗的鹽酸，求出氫氧化鈉，進一步求出樣品的純度．

解答 解：（1）因錐形瓶下墊一張白紙使滴定終點顏色變化更明顯，便于分辨，
故答案為：便于準確判斷滴定終點時溶液的顏色變化情況；
（2）滴定管0刻度在上，滴定前應(yīng)調(diào)節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度，為減小誤差，尖嘴部分應(yīng)充滿液體，無氣泡，
故答案為：充滿溶液無氣泡；
（3）指示劑為甲基橙，變色范圍為3.1-4.4，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘�?nèi)不恢復(fù)為原來的顏色，
故答案為：指示劑顏色由黃色變?yōu)槌壬��?br />（4）因標(biāo)準液濃度變小，用量變大，故答案為：偏高；
（5）滴到消耗的硫酸為：n（鹽酸）=CV=C（V₁-V）×10^-3，根據(jù)反應(yīng)方程可知，n（NaOH）=（鹽酸）=C（V₁-V）×10^-3mol，所以原來樣品中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：C（V₁-V）×10^-3×$\frac{250}{25}$=C（V₁-V）×10^-2mol，則樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為C（V₁-V）×10^-2×40g，則該燒堿樣品的純度為：$\frac{C（{V}_{1-}V）×1{0}^{-2}×40}{W}×100%$=$\frac{40C（{V}_{1}-V）}{W}%$．
故答案為：$\frac{40C（{V}_{1}-V）}{W}%$．

點評 本題綜合考查酸堿中和滴定，側(cè)重于化學(xué)實驗基本操作以及物質(zhì)的含量的測定等問題，題目難度中等．