4．下列離子方程式中書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�

	A．	氧化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng)：FeO+2H+═Fe3++H2O
	B．	硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
	C．	硫酸溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4
	D．	硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)：Ag++Cl-═AgCl↓

3．現(xiàn)有三組溶液：①菜籽油和氯化鈉溶液 ②75%的醫(yī)用酒精  ③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（　�。�

A．

過(guò)濾 萃取 分液

B．

萃取 分液 蒸餾

C．

分液 蒸餾 萃取

D．

萃取 蒸餾  分液

2．25℃，將pH=6的CH₃COOH溶液加水稀釋1 000倍后，溶液中的（　�。�

A．

c（H+）≈10-9 mol/L

B．

pH=9

C．

pH≈7

D．

c（OH-）≈10-5mol/L

1．下列不屬于自發(fā)進(jìn)行的變化是（　�。�

	A．	紅墨水加到清水使整杯水變紅		B．	冰在室溫下融化成水
	C．	水往高處流		D．	鐵器在潮濕的空氣中生銹

20．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，560mL某氣體A的質(zhì)量為0.75g，則其摩爾質(zhì)量為30g/mol；已知該氣體在水中的溶解度為448（氣體溶解度指該氣體在壓強(qiáng)為101kPa，0℃時(shí)，溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體的體積），則得到的飽和溶液中溶質(zhì)A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%（A不與水反應(yīng)），若測(cè)得該溶液密度為1.24g/cm³，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為15.5mol/L．

19．鍵能是指拆開(kāi)1mol化學(xué)鍵需要吸收的能量或形成1mol化學(xué)鍵所釋放的能量．表中列出了某些共價(jià)鍵的鍵能：

共價(jià)鍵	鍵能/ kJ•mol-1	共價(jià)鍵	鍵能/ kJ•mol-1	共價(jià)鍵	鍵能/ kJ•mol-1
H-H	436	H-Br	366	Cl-Cl	243
H-O	463	H-I	298	Br-Br	193
H-Cl	432	O=O	496	I-I	151

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷下列表述中正確的是（　�。�

	A．	H2O中含有兩個(gè)O-H共價(jià)鍵，故用氫氣與氧氣合成1 mol H2O放出的能量為926 kJ
	B．	用單質(zhì)合成1 mol H-Cl所放出的能量小于合成1 mol H-Br所放出的能量
	C．	當(dāng)用表中鹵素單質(zhì)與氫氣合成鹵化氫時(shí)，所有的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
	D．	合成溴化氫的熱化學(xué)方程式為H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=+103 kJ•mol-1

18．某科研小組需要240mL 2mol/L的NaOH溶液，在配制時(shí)應(yīng)稱量NaOH的質(zhì)量為（　�。�

A．

20.0g

B．

19.2g

C．

40.0g

D．

80.0g

17．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，33.6L三氧化硫中含有硫原子的數(shù)目為1.5 NA
	B．	12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5 NA
	C．	50mL18.4mol•L-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46 NA
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1 NA

16．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�

	A．	光照新制的氯水時(shí)，溶液黃綠色變淺
	B．	高溫高壓有利于N2和H2轉(zhuǎn)化為NH3：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0）
	C．	打開(kāi)汽水瓶時(shí)，有大量氣泡逸出
	D．	氨水應(yīng)密閉保存于低溫處

15．某化學(xué)小組通過(guò)查閱資料，設(shè)計(jì)了如圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來(lái)制備N(xiāo)iSO₄•7H₂O．已知某化工廠的含鎳廢催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）、Fe（1.3%）的單質(zhì)及氧化物，其他不溶雜質(zhì)（3.3%）．

部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)的pH如表：

沉淀物	開(kāi)始沉淀時(shí)的pH	完全沉淀時(shí)的pH
Al（OH）3	3.8	5.2
Fe（OH）3	2.7	3.2
Fe（OH）2	7.6	9.7
Ai（OH）2	7.1	9.2

（1）“堿浸”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑、Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂O
（2）“酸浸”時(shí)所加入的酸是H₂SO₄   （填化學(xué)式）．
（3）加入H₂O₂時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O
（4）操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH，你認(rèn)為pH的調(diào)控范圍是3.2≤PH＜7.1．