17．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，33.6L三氧化硫中含有硫原子的數(shù)目為1.5 NA
B．12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5 NA
C．50mL18.4mol•L-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46 NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1 NA

分析 A、標(biāo)況下三氧化硫?yàn)楣腆w；
B、求出石墨的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol石墨中含0.5mol六元環(huán)來分析；
C、銅只能和濃硫酸反應(yīng)，和稀硫酸不反應(yīng)；
D、求出二氧化氮的物質(zhì)的量，然后根據(jù)二氧化氮和水反應(yīng)時，3mol二氧化氮轉(zhuǎn)移2mol電子來分析．

解答 解：A、標(biāo)況下三氧化硫?yàn)楣腆w，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量和硫原子個數(shù)，故A錯誤；
B、12g石墨的物質(zhì)的量為1mol，而1mol石墨中含0.5mol六元環(huán)，故含0.5NA個，故B正確；
C、銅只能和濃硫酸反應(yīng)，和稀硫酸不反應(yīng)，故濃硫酸不能反應(yīng)完全，則生成的二氧化硫分子個數(shù)小于0.46NA個，故C錯誤；
D、標(biāo)況下6.72L二氧化氮的物質(zhì)的量為0.3mol，而二氧化氮和水反應(yīng)時，3mol二氧化氮轉(zhuǎn)移2mol電子，故0.3mol二氧化氮轉(zhuǎn)移0.2NA個電子，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于1S電子在原子核外出現(xiàn)的概率分布圖（電子云）的說法中，正確的是（　�。�
A．通常用小黑點(diǎn)來表示電子的多少
B．小黑點(diǎn)密表示在該核外空間的電子數(shù)多
C．小黑點(diǎn)密表示在該核外空間的單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的概率大
D．通常用小黑點(diǎn)來表示電子繞核作高速圓周運(yùn)動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，pH均為4的HCl和CH3COOH溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示．據(jù)圖判斷正確的是（　　）
A．pH=4的HCl溶液中H2O電離出的c（H+）=10-4 mol．L-1
B．曲線I為CH3COOH溶液的稀釋曲線
C．a、d點(diǎn)溶液和NaOH溶液完全反應(yīng)時消耗的NaOH的物質(zhì)的量相等
D．a、b、c三點(diǎn)溶液中Kw：c=b＜a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法不正確的是（　　）
A．油脂是高級脂肪酸和甘油生成的酯
B．米飯?jiān)谧熘性骄捉涝教鸬脑蚴堑矸鬯馍商鹞段镔|(zhì)
C．油脂、乙醇是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)
D．水果因含有酯類物質(zhì)而具有香味

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是（　�。�
A．紅棕色的NO2氣體，加壓后顏色先變深后變淺
B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)
C．氯氣在水中溶解度大于飽和食鹽水中的溶解度
D．由H2、I2蒸氣、HI氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．25℃，將pH=6的CH3COOH溶液加水稀釋1 000倍后，溶液中的（　�。�
A．c（H+）≈10-9 mol/LB．pH=9C．pH≈7D．c（OH-）≈10-5mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)不相同的是（　�。�
A．10g H2 和10g O2B．5.6L N2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和11g CO2
C．9g H2O 和0.5mol Br2DD．224mLH2 （標(biāo)準(zhǔn)狀況）和0.01mol N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．莫爾法是一種沉淀滴定法，以K2CrO4為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液滴定待測液，進(jìn)行測定溶液中Cl-的濃度．已知：
          銀鹽
性質(zhì)		AgClAgBrAg2CrO4
顏色白淺黃磚紅
滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時，生成磚紅色沉淀，且30s內(nèi)不褪色．終點(diǎn)現(xiàn)象對應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為2Ag++CrO42-=Ag2CrO4↓．為了測定產(chǎn)品中（NH4）2Cr2O7的含量，稱取樣品0.150 0g，置于錐形瓶中，加50mL水，再加入2g KI（過量）及稍過量的稀硫酸溶液，搖勻，暗處放置10min，然后加150mL蒸餾水并加入3mL 0.5%淀粉溶液，用0.1000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL，則上述產(chǎn)品中（NH4）2Cr2O7的純度為84%． （假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)，已知：①Cr2O${\;}_{7}^{2-}$+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O，I2+2S2O${\;}_{3}^{2-}$═2I-+S4O${\;}_{6}^{2-}$；②（NH4）2Cr2O7的摩爾質(zhì)量為252g/moL）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．亞硝酸鈉（NaNO2）在肉類制品加工中常用作發(fā)色劑，防腐劑．某活動小組在實(shí)驗(yàn)室中利用Na2O2+2NO═2NaNO2反應(yīng)來制備亞硝酸鈉，裝置如圖所示（部分夾持裝置略去）．

已知：①3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；②酸性條件下，NO或NO2-都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+．
具體操作：如圖連接裝置，檢驗(yàn)氣密性后，裝入藥品．實(shí)驗(yàn)開始前先通入常見氣體X一段時間，然后關(guān)閉彈簧夾，再滴加濃硝酸，加熱控制B中導(dǎo)管均勻地產(chǎn)生氣泡，直至E中淡黃色粉末完全變?yōu)榘咨腆w．
（1）氣體X的化學(xué)式為N2，其作用是排盡系統(tǒng)內(nèi)空氣，以免生成的一氧化氮被空氣中的氧氣氧化．
（2）上述裝置中，儀器C的作用是防止B中溶液倒吸．B中觀察到的主要現(xiàn)象是銅片減小、溶液變藍(lán)色、有氣泡冒出．
（3）該活動小組制取的NaNO2產(chǎn)品不純，雜質(zhì)為NaOH（填化學(xué)式）；為提高產(chǎn)品的純度，對上述實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的改進(jìn)是裝置DE之間和裝置EF之間添加干燥裝置．
（4）請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明產(chǎn)品中含有NO2-取少量E中白色固體加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，遇到空氣變化為紅棕色證明固體中含有亞硝酸根離子（簡述實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論）．
（5）稱取該小組產(chǎn)品4.5g溶于水配成500mL溶液，取50mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol•L-1的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：
滴定次數(shù)1234
KMnO4溶液體積/mL20.8020.0120.0019.99
第一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是abd（填字母）．
a．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
b．錐形瓶用水洗凈后又用待測液潤洗
c．滴定前仰視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)平視讀數(shù)
d．滴定結(jié)束后滴定管尖嘴處仍懸有液滴
根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算產(chǎn)品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)76.7%．

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