6．根據(jù)如圖所示的反應(yīng)判斷下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	CO2（g）和CaO（s）的總能量大于CaCO3（s）的總能量
	B．	由該反應(yīng)可推出凡是需要加熱才發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)
	C．	該反應(yīng)的焓變大于零
	D．	該反應(yīng)中有離子鍵斷裂也有共價(jià)鍵斷裂，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵生成放出能量

5．高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）△H=a kJ  mol^-1
（1）已知：①Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ  mol^-1
②C（石墨）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂=+172.5kJ  mol^-1
則a=-28.5kJ  mol^-1．
（2）冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$，溫度升高后，K值減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“不變”或“減小”）．
（3）在T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡．

	Fe2O3	CO	Fe	CO21
甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
乙/mol	1.0	2.0	1.0	1.0

①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為60%．
②下列說(shuō)法正確的是ac（填字母）．
a．若容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí)，標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)   b．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的
c．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2：3         d．增加Fe₂O₃可以提高CO的轉(zhuǎn)化率
（4）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕．下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液．
①在a～c裝置中，能保護(hù)鐵的是bc（填字母）．
②若用d裝置保護(hù)鐵，X極的電極材料應(yīng)是鋅（填名稱）．

4．下面是甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的過(guò)程，請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)任務(wù)．
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹恐迫∫宜嵋阴?br />【裝置設(shè)計(jì)】甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列三套實(shí)驗(yàn)裝置：
請(qǐng)從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置中選擇一種作為實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置，我選擇的裝置是乙（選填“甲”或“乙”）．丙同學(xué)將甲裝置中的玻璃管改成了球形干燥管除起冷凝作用外，它的另一重要作用是防倒吸．
【問(wèn)題討論】
a．根據(jù)試管②中觀察到的現(xiàn)象，可知乙酸乙酯的物理性質(zhì)有：無(wú)色油狀液體、不溶于水、有香味；
b．試管②中飽和 Na₂CO₃ 溶液的作用是ABC（填編號(hào)）．
A．溶解乙醇     B．降低乙酸乙酯的溶解度  C．中和乙酸
c．從試管②中分離出乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)操作是分液．
d．生成乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O．
e．乙醇在銅或銀作催化劑時(shí)，可以被氧化為一種有刺激性氣味的物質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式2CH₃CH₂OH+O₂$→_{加熱}^{銅或銀}$2CH₃CHO+2H₂O．

3．某校研究性學(xué)習(xí)小組，用乙醇與濃硫酸和溴化鈉反應(yīng)來(lái)制備溴乙烷，裝置如下，反應(yīng)需要加熱，圖中省去了加熱裝置，有關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)表：

	乙醇	溴乙烷	溴
狀態(tài)	無(wú)色液體	無(wú)色液體	深紅棕色液體
密度/g•cm-3	0.79	1.44	3.1
沸點(diǎn)/℃	78.5	38.4	59

乙醇、溴乙烷、溴有關(guān)參數(shù)
（1）制備操作中，加入的濃硫酸必須進(jìn)行稀釋，其目的是abc（ 多選 ）．
a．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成　　b．減少Br₂的生成
c．減少HBr的揮發(fā)d．水是反應(yīng)的催化劑
（2）寫(xiě)出溴化氫與濃硫酸加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2HBr+H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO₂+Br₂+2H₂O．
（3）加熱的目的是加快反應(yīng)速率，蒸餾出溴乙烷．
（4）圖中試管C中的導(dǎo)管E的末端必須在水面以下，其原因是通過(guò)冷卻得到溴乙烷，減少溴乙烷的揮發(fā)．
（5）為除去產(chǎn)品中的一種主要雜質(zhì)，最好選擇下列D（選填序號(hào)）溶液來(lái)洗滌產(chǎn)品．
A．氫氧化鈉　　　　　B．氯化鈉
C．碘化亞鐵                  D．亞硫酸鈉
（6）第（5）題的實(shí)驗(yàn)所需要的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯．

2．水煤氣（主要成分CO、H₂）是重要的燃料和化工原料，可用水蒸氣通過(guò)熾熱的炭層制得．已知：
C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ/mol^-1①
C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol^-1②
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ/mol^-1③
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol^-1④
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol^-1⑤
（1）將2.4g炭轉(zhuǎn)化為水煤氣，再完全燃燒，整個(gè)過(guò)程的△H=-78.7kJ/mol^-1．
（2）由CO、H₂在一定條件下獲得汽油的替代品甲醇，甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.5kJ/mol^-1，試寫(xiě)出由CO、H₂生成甲醇的熱化學(xué)方程式CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（l）△H=-128.1 kJ/mol．

1．對(duì)比以下幾個(gè)反應(yīng)式：
Cl+Cl→Cl₂△H₁=-243kJ/mol；
O+O→O₂△H₂=-497kJ/mol；
N+N→N₂△H₃=-946kJ/mol．
你可以得出的結(jié)論是（　�。�

	A．	在常溫下氮?dú)獗妊鯕夂吐葰夥�(wěn)定
	B．	氮、氧和氯的單質(zhì)常溫下為氣體
	C．	氮、氧和氯分子在反應(yīng)過(guò)程中釋放能量
	D．	氮?dú)�、氧氣和氯氣的密度不�?/td>

20．在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）．CO₂（g）的平衡物質(zhì)的量濃度 c（CO₂）與溫度 T 的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	反應(yīng) CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的△H＞0
	B．	在 T2時(shí)，若反應(yīng)處于狀態(tài) D，則有 v 正＜v 逆
	C．	平衡狀態(tài) A 與 C 相比，平衡狀態(tài) A 的 c（CO）小
	D．	若 T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為 K1、K2，則 K1＜K2

19．“酒是陳的香”，是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的乙酸乙酯．某興趣小組用無(wú)水乙醇和冰醋酸制備乙酸乙酯，相關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
分子量	46	60	88
沸點(diǎn)（℃）	78.5	117.9	77.1
密度（g/cm3）	0.789	1.05	0.90

實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①在試管里加入3mL乙醇；然后一邊搖動(dòng)，一邊慢慢
加入2mL濃硫酸和2mL冰醋酸．再加入少量沸石．
②按照?qǐng)D示連接裝置，水浴加熱，使蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到飽和碳酸鈉溶液的液面上．
③待小試管中收集約3mL產(chǎn)物時(shí)停止加熱，撤出小試管并用力振蕩，然后靜置待其分層．
④分離出純凈的乙酸乙酯2.3mL．
（1）實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式為：CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O
該反應(yīng)的類型為取代反應(yīng)；濃硫酸在此反應(yīng)中的作用是催化劑和吸水劑．
（2）步驟①中加入沸石的目的是防止暴沸；步驟②采用水浴的優(yōu)點(diǎn)是受熱均勻．長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是冷凝回流．
（3）步驟③中飽和碳酸鈉的作用是BD
A、中和乙酸和乙醇                   
B、中和乙酸并吸收部分乙醇
C、加速酯的生成，提高酯的產(chǎn)率
D、乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出．
（4）步驟④中需要用到的關(guān)鍵儀器是分液漏斗，乙酸乙酯應(yīng)該從該儀器的上部流出（選擇）
A、下部流出          B、上部流出          C、都可以
（5）計(jì)算可得乙酸乙酯的產(chǎn)率為67.2%（產(chǎn)率=實(shí)際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量，保留三位有效數(shù)字）
（6）隨著科技水平的提高，工業(yè)上生產(chǎn)乙酸乙酯時(shí)產(chǎn)率可能會(huì)不斷提高．請(qǐng)問(wèn)產(chǎn)率是否有可能達(dá)到100%不能（填“有可能”或“不可能”），理由是該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物．

18．NaCN為劇毒無(wú)機(jī)物．某化學(xué)興趣小組查閱資料得知，實(shí)驗(yàn)室里的氰化鈉溶液可使用硫代硫酸鈉溶液進(jìn)行統(tǒng)一解毒銷毀，他們開(kāi)展了以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)，根據(jù)要求回答問(wèn)題：
實(shí)驗(yàn)Ⅰ．硫代硫酸鈉晶體（Na₂S₂O₃?5H₂O）的制備
已知Na₂S₂O₃•5H₂O對(duì)熱不穩(wěn)定，超過(guò)48℃即開(kāi)始丟失結(jié)晶水．現(xiàn)以亞硫酸鈉、硫化鈉和碳酸鈉等為原料、采用下述裝置制備硫代硫酸鈉，反應(yīng)原理為：
①Na₂CO₃+SO₂=Na₂SO₃+CO₂
②Na₂S+SO₂+H2O=Na₂SO₃+H₂S
③2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O
④Na₂SO₃+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O₃
（1）將硫化鈉和碳酸鈉按反應(yīng)要求的比例一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸餾水使其溶解，在蒸餾燒瓶中加入亞硫酸鈉固體，在分液漏斗中注入C（填以下選擇項(xiàng)的字母），并按上圖安裝好裝置，進(jìn)行反應(yīng)．
A．稀鹽酸      B．濃鹽酸     C．70%的硫酸     D．稀硝酸
從以上反應(yīng)可知Na₂S 與Na₂CO₃的最佳物質(zhì)的量比是2：1．
（2）pH小于7即會(huì)引起Na₂S₂O₃溶液的變質(zhì)反應(yīng)，會(huì)出現(xiàn)淡黃色混濁．反應(yīng)約半小時(shí)，當(dāng)溶液中pH接近或不小于7時(shí)，即可停止通氣和加熱．如果SO₂通過(guò)量，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Na₂S₂O₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃+S↓．
（3）從上述生成物混合液中獲得較高產(chǎn)率Na₂S₂O₃?5H₂O的歩驟為

為減少產(chǎn)品的損失，操作①為趁熱過(guò)濾，操作②是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶；操作③是抽濾、洗滌、干燥．
Ⅱ．產(chǎn)品純度的檢測(cè)
已知：Na₂S₂O₃?5H₂O的摩爾質(zhì)量為248g/mol；2Na₂S₂O₃+I2=2NaI+Na₂S₄O₆．取晶體樣品ag，加水溶解后，滴入幾滴淀粉溶液，用0.010mol/L碘水滴定到終點(diǎn)時(shí)，消耗碘水溶液vmL，則該樣品純度是$\frac{0.496v}{a}$%
Ⅲ．有毒廢水的處理化學(xué)興趣小組的同學(xué)在配備防毒口罩，橡膠手套和連衣式膠布防毒衣等防護(hù)用具以及老師的指導(dǎo)下進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
向裝有2ml0.1mol/L 的NaCN溶液的試管中滴加2ml0.1mol/L 的Na₂S₂O₃溶液，兩反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)，但沒(méi)有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，取反應(yīng)后的溶液少許滴入盛有10ml0.1mol/L FeCl₃溶液的小燒杯，溶液呈現(xiàn)血紅色，請(qǐng)寫(xiě)出Na₂S₂O₃解毒的離子反應(yīng)方程式CN^-+S₂O₃^2-=SCN^-+SO₃^2-．

17．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)的生成物總能量一定高于反應(yīng)物總能量
	B．	同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g） 在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同
	C．	一定條件下，0.5 mol N2和1.5 mol H2置于某密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3氣，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ/mol
	D．	一定條件下4 HCl（g）+O2（g）═2Cl2（g）+2H2O（g），當(dāng)1 mol O2反應(yīng)放出115.6 kJ熱量，鍵能如下所示，則斷裂1 mol H-O鍵與斷裂1 mol H-Cl鍵所需能量差為31.9 kJ Cl2（g）$\stackrel{243kJ/mol}{→}$2Cl（g） O2（g）$\stackrel{498kJ/mol}{→}$2O（g）