6．根據(jù)如圖所示的反應(yīng)判斷下列說法中錯誤的是（　�。�
A．CO2（g）和CaO（s）的總能量大于CaCO3（s）的總能量
B．由該反應(yīng)可推出凡是需要加熱才發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)
C．該反應(yīng)的焓變大于零
D．該反應(yīng)中有離子鍵斷裂也有共價鍵斷裂，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵生成放出能量

分析 碳酸鈣為離子化合物，受熱分解生成二氧化碳和氧化鈣，是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量高于生成物，斷鍵吸收的能量高于成鍵釋放的能量，且與反應(yīng)條件無關(guān)，以此解答該題．

解答 解：A．反應(yīng)吸熱，生成物總能量高于反應(yīng)物，故A正確；
B．反應(yīng)是否放熱與是否加熱無關(guān)，如鋁熱反應(yīng)放熱，但需要在高溫下進(jìn)行，故B錯誤；
C．反應(yīng)吸熱．焓變大于零，故C正確；
D．碳酸鈣中既有離子鍵又有共價鍵，其分解時既有離子鍵斷裂又有共價鍵斷裂，故D正確．
故選B．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握相關(guān)概念的理解，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．濃鹽酸和Ca（ClO）2能發(fā)生如下反應(yīng)：Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2+2H2O  用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是（　　）
A．CO2、HC1、H2OB．HC1、H2O、O2C．HC1、H2OD．CO2、O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．已知在一定條件下，存在下列反應(yīng)：
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1=-Q1 kJ/mol（Q1＞0）
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（l）△H2=-Q2 kJ/mol（Q2＞0）
（1）Q1 和Q2的大小關(guān)系為：Q1小于Q2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（2）相同條件下，2mol氫原子所具有的能量大于1mol 氫分子所具有的能量（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（3）相同條件下，1mol氫氣和1mol氯氣所具有的總能量大于2mol 氯化氫氣體所具有的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”）
（4）若△H1=-185kJ/mol，已知H-H鍵的鍵能為436kJ/mol，Cl-Cl鍵的鍵能為247kJ/mol，則H-Cl鍵的鍵能為434 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．NH3可用于制造硝酸、純堿等，還可用于煙氣脫硝．（1）NH3催化氧化可制備硝酸．
①NH3氧化時發(fā)生如下反應(yīng)：
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H1=-907.28kJ•mol-1
4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H2=-1269.02kJ•mol-1
則4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H3=-1811.63kJ•mol-1．
②NO被O2氧化為NO2．其他條件不變時，NO的轉(zhuǎn)化率[α（NO）]與溫度、壓強的關(guān)系如圖1所示．則p1＞p2（填“＞”“＜”或“=”）；

平衡常數(shù)的表達(dá)式K=$\frac{c（NO{\;}_{2}）{\;}^{2}}{c（NO）{\;}^{2}c（O{\;}_{2}）}$；
溫度高于800℃時，α（NO）幾乎為0的原因是NO2幾乎完全分解．
（2）利用反應(yīng)NO2+NH3→N2+H2O（未配平）消除NO2的簡易裝置如圖所示．電極b的電極反應(yīng)式為2NO2+8e-+4H2O═8OH-+N2；消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L NH3時，被消除的NO2的物質(zhì)的量為0.15mol．
（3）合成氨的原料氣需脫硫處理（如圖2）．一種脫硫方法是：先用Na2CO3溶液吸收H2S生成NaHS；NaHS再與NaVO3反應(yīng)生成S、Na2V4O9和物質(zhì)X．NaHS與NaVO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHS+4NaVO3+H2O═Na2V4O9+2S↓+4NaOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．對比以下幾個反應(yīng)式：
Cl+Cl→Cl2△H1=-243kJ/mol；
O+O→O2△H2=-497kJ/mol；
N+N→N2△H3=-946kJ/mol．
你可以得出的結(jié)論是（　�。�
A．在常溫下氮氣比氧氣和氯氣穩(wěn)定
B．氮、氧和氯的單質(zhì)常溫下為氣體
C．氮、氧和氯分子在反應(yīng)過程中釋放能量
D．氮氣、氧氣和氯氣的密度不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．類推是中學(xué)化學(xué)中重要的思維方法．下列類推結(jié)論正確的是（　�。�
A．SiH4的沸點高于CH4，推測HCl的沸點高于HF
B．Fe與CuSO4溶液反應(yīng)置換出Cu，故Na也能從CuSO4溶液中置換出Cu
C．電解熔融NaCl制取Na，故電解熔融MgCl2也能制取Mg
D．CO2和Na2O2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，故SO2和Na2O2反應(yīng)生成Na2SO3和O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述正確的是（　　）
A．組成元素相同，各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的不同物質(zhì)屬于同系物
B．分子式相同的不同物質(zhì)一定是同分異構(gòu)體
C．相對分子質(zhì)量相同的不同物質(zhì)一定是同分異構(gòu)體
D．通式相同的不同物質(zhì)一定屬于同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列哪項成果獲得2016年諾貝爾化學(xué)獎（　�。�
A．中國科學(xué)家屠呦呦成功提取出青蒿素用于治療瘧疾，挽救許人的生命
B．法國的讓彼埃爾索瓦等三位科學(xué)家成功研制出分子機器
C．美國的三位科學(xué)家在拓?fù)湎嘧冾I(lǐng)域的突出貢獻(xiàn)
D．中國科學(xué)家蔡啟瑞院士非酶催化劑合成氨以及化學(xué)方面突碳一出貢獻(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．按要求填寫下列問題：
（1）某些共價化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液態(tài)時會發(fā)生微弱的電離，如：2H2O?H3O++OH-，則液態(tài)NH3電離的方程式是2NH3?NH4++NH2-
（2）某溫度（t℃）時，測得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=10，則該溫度下水的KW=1×10-12，在此溫度下，將pH=b的NaOH溶液Vb L與pH=a的H2SO4溶液Va L混合，若所得混合液為中性，且a+b=13，則Va：Vb=10：1
（3）25℃時，0.1mol/L的HA溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1010．請回答下列問題：
①HA是弱電解質(zhì)（填“強電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”）．
②在加水稀釋HA溶液的過程中，隨著水量的增加而增大的是D（填字母）
A．c（HA）     B．$\frac{c（{H}^{+}）×c（{A}^{-}）}{c（HA）}$     C．c（H+）與c（OH-）的乘積      D．c（OH-）
（4）在常溫下，中和相同體積，相同pH的Ba（OH）2、NH3•H2O、NaOH三種稀溶液所用相同濃度的鹽酸的體積分別為V1、V2、V3，則三種關(guān)系為V2＞V3=V1（用“V1、V2、V3”和“＞、＜、=”表示）．
（5）今有A．鹽酸      B．醋酸      C．硫酸三種酸：
①在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的碳酸氫鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是B＞A=C．（填寫酸的序號并用符號“＞、＜、=”連接，下同）
②在同體積、同pH的三種酸中，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅粒，若產(chǎn)生相同體積的氫氣（同溫同壓下），則開始反應(yīng)時速率大小關(guān)系是A=B=C，反應(yīng)所用時間長短關(guān)系是A=C＞B．

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