5．（1）寫出H₂C₂O₄與KMnO₄酸性溶液反應的化學方程式．5H₂C₂O₄+2KMnO₄+3H₂SO₄=10CO₂↑+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O
（2）若要測定此反應的化學反應速率，最方便的測定方法是測定溶液紫紅色褪色時間；
基于此，在實驗時H₂C₂O₄與KMnO₄初始物質(zhì)的量需要滿足的關系為n（H₂C₂O₄）：n （KMnO₄）≥$\frac{5}{2}$．
（3）為研究溫度、濃度對此反應速率的影響，請完成以下表格

編號	0.1mol/L H2C2O4 溶液的體積/mL	0.01mol/L 酸性 KMnO4 的體積/mL	蒸餾水的體積/mL	溫度/℃
①	2	4	2	25
②	3
③				50

4．研究催化劑對化學反應有重要意義．為探究催化劑對雙氧水分解的催化效果，某研究小組做了如下實驗：

（1）甲同學欲用上圖所示實驗來證明MnO₂是H₂O₂分解反應的催化劑，寫出該反應的化學方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）為探究MnO₂的質(zhì)量對催化效果的影響，乙同學分別量取50mL 1% H₂O₂加入容器中，在一定質(zhì)量范圍內(nèi)，加入不同質(zhì)量的MnO₂，測量所得氣體體積，數(shù)據(jù)如表：

MnO2的質(zhì)量/g	0.1	0.2	0.4
40s末O2體積/mL	49	61	86

由此得出的結論是在一定質(zhì)量范圍內(nèi)，增加MnO₂的質(zhì)量，化學反應速率加快．
（3）為分析Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解反應的催化效果，丙同學設計如表實驗（三支試管中均盛有10mL 5% H₂O₂ ）：

試管	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
滴加試劑	5滴0.1mol•L-1FeCl3	5滴0.1mol•L-1 CuCl2	5滴0.3mol•L-1 NaCl
產(chǎn)生氣 泡情況	較快產(chǎn)生細小氣泡	緩慢產(chǎn)生細小氣泡	無氣泡產(chǎn)生

結論是Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解均有催化效果，且Fe³⁺比Cu²⁺催化效果好，實驗Ⅲ的目的是對比實驗，說明Cl^-對的H₂O₂分解沒有催化效果．
（4）查閱資料得知：將作為催化劑的FeCl₃溶液加入H₂O₂溶液后，溶液中會發(fā)生兩個氧化還原反應，且兩個反應中H₂O₂均參加了反應，試從催化劑的角度分析，這兩個氧化還原反應的化學方程式分別是2FeCl₃+H₂O₂=2FeCl₂+O₂↑+2HCl和2FeCl₂+H₂O₂+2HCl═2FeCl₃+2H₂O．

3．如圖是向100mL的鹽酸中逐漸加入NaOH溶液時，溶液的pH變化圖象．根據(jù)圖象所得結論正確的是（　�。� 

	A．	原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1mol•L-1
	B．	可以選擇紅色石蕊作為指示劑
	C．	氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為0.1mol•L-1
	D．	pH為7時加入的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol

2．在不同溫度下，水溶液中c（H⁺）與c（OH^-）有如圖所示關系，下列有關說法正確的是（　�。� 

	A．	c點對應的溶液中大量存在的離子可能為：Na+、H+、Cl-、NO3-
	B．	將25℃時的KCl溶液加熱到t℃，則該溶液中的c（OH-）由a點變化到b點
	C．	t℃＜25℃
	D．	ac線上的任意一點溶液均有c（H+）=c（OH-）

1．下列反應條件的控制中不恰當?shù)氖牵ā　。?table class="qanwser">A．為防止鐵生銹，在其表面涂一層防銹油漆B．為防止火災，在面粉廠、加油站等場所要嚴禁煙火C．為加快KClO₃的分解速率，加入MnO₂D．為提高H₂O₂的分解率，向溶液中滴加FeCl₃溶液

20．已知A、B、C、D、E均為中學化學中常見物質(zhì)，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關系如圖所示（反應條件和部分產(chǎn)物已省略）．
已知：①A常溫下為黃綠色的氣體單質(zhì)．
②B為一種常見變價金屬單質(zhì)，在冷的濃硫酸中會被鈍化．
③C的水溶液是一種無氧酸，且C的組成中含有與A相同的元素．
請回答下列問題：
（1）A的名稱為氯氣，構成非金屬單質(zhì)A的元素的最高價氧化物的分子式為Cl₂O₇．
（2）A與水反應的離子方程式為Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO．
（3）A與E反應生成D的化學方程式為2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃．
（4）在E的水溶液中加入足量氫氧化鈉溶液，觀察到的現(xiàn)象為先生成白色沉淀、立即轉(zhuǎn)化為灰綠色、最終生成紅褐色沉淀．

19．已知X、Y、Z、M均為中學常見單質(zhì)或化合物，它們之間存在如圖所示轉(zhuǎn)化關系 （部分產(chǎn)物略去）．上述轉(zhuǎn)化中X可能是下列物質(zhì)中的（　�。�
X$\stackrel{M}{→}$Y$\stackrel{M}{→}$Z
①S單質(zhì)  ②C單質(zhì) ③NaOH  ④NH₃．

A．

1種

B．

2種

C．

3種

D．

4種

18．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
	B．	過氧化鈉溶于水：2022-+2H2O═4OH-+O2↑
	C．	將過量二氧化硫氣體通入氨水中：SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+
	D．	向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

17．下列說法正確的是（　　）

	A．	硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
	B．	日常生活中無水乙醇常用于殺菌消毒
	C．	SO2具有漂白性，能使碘的淀粉溶液由藍色變?yōu)闊o色
	D．	蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

16．如圖是一個化學過程的示意圖．請根據(jù)該示意圖完成下列題目：
（1）請問：甲池是原電池裝置，乙池是電解池裝置．
（2）在甲池中：通入C₂H₄的電極名稱是負極，通入O₂的電極的電極反應式是O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．甲池中發(fā)生的反應的化學方程式為：C₂H₄+2O₂+4KOH=2K₂CO₃+2H₂O．
（3）在乙池中：B（石墨）電極的名稱是陽極，A（Fe）電極的電極反應式為Ag⁺+e^-=Ag．
（4）乙池中反應的化學方程式為4AgNO₃+2H₂O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4HNO₃．
（5）當乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O₂280mL（標準狀況下）