1．下列反應條件的控制中不恰當?shù)氖牵ā　。?table class="qanwser">A．為防止鐵生銹，在其表面涂一層防銹油漆B．為防止火災，在面粉廠、加油站等場所要嚴禁煙火C．為加快KClO3的分解速率，加入MnO2D．為提高H2O2的分解率，向溶液中滴加FeCl3溶液

分析 A．防止鐵生銹，在其表面涂一層防銹油漆，防止鐵與潮濕的空氣接觸；
B．面粉廠、紡紗廠、加油站周圍的空氣中漂浮著可燃性的氣體或粉塵，遇明火可能會發(fā)生爆炸；
C．催化劑可增大反應速率；
D．催化劑不影響平衡移動．

解答 解：A．防止鐵生銹，在其表面涂一層防銹油漆，阻止鐵與潮濕的空氣接觸，故A不選；
B．面粉廠、紡紗廠、加油站周圍的空氣中漂浮著可燃性的氣體或粉塵，遇明火可能會發(fā)生爆炸，所以面粉廠、紡紗廠、加油站均要嚴禁煙火，故B不選；
C．加入MnO2，對KClO3的分解起催化作用，所以加快化學反應速率，故C不選；
D．催化劑不影響平衡移動，加入催化劑，轉化率不變，故D選．
故選D．

點評 本題考查學生影響化學反應速率的因素以及化學平衡的移動方向等方面的知識，為高頻考點，側重于化學與生產的考查，注重化學聯(lián)系實際工業(yè)生產原理，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．
己二酸 是一種工業(yè)上具有重要意義的有機二元酸，在化工生產、有機合成工業(yè)、醫(yī)藥、潤滑劑制造等方面都有重要作用，能夠發(fā)生成鹽反應、酯化反應等，并能與二元醇縮聚成高分子聚合物等，己二酸產量居所有二元羧酸中的第二位．實驗室合成己二酸的反應原理和實驗裝置示意圖如圖：

可能用到的有關數(shù)據(jù)如下：
物質密度（20℃）熔點沸點溶解性相對分子質量
環(huán)己醇0.962g/cm325.9℃160.8℃20℃時水中溶解度3.6g，可混溶于乙醇、苯100
乙二酸1.36g/cm3152℃337.5℃在水中的溶解度：15℃時，1.44g，25℃時2.3g，易溶于乙醇，不溶于苯146
實驗步驟如下；
I、在三口燒瓶中加入16mL 50%的硝酸（密度為1.31g/cm3），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4mL環(huán)己醇．
II、水浴加熱三口燒瓶至50℃左右，移去水浴，緩慢滴加5～6滴環(huán)己醇，搖動三口燒瓶，觀察到有紅棕色氣體放出時再慢慢滴加剩下的環(huán)己醇，維持反應溫度在60℃～65℃之間．
III、當環(huán)己醇全部加入后，將混合物用80℃～90℃水浴加熱約10min（注意控制溫度），直至無紅棕色氣體生成為止．
IV、趁熱將反應液倒入燒杯中，放入冰水浴中冷卻，析出晶體后過濾、洗滌得粗產品．V、粗產品經提純后稱重為5.7g．
請回答下列問題：
（1）儀器b的名稱為球形冷凝管（或冷凝管）．
（2）向三口燒瓶中滴加環(huán)己醇時，要控制好環(huán)己醇的滴入速率，防止反應過于劇烈導致溫度迅速上升，否則．可能造成較嚴重的后果，試列舉一條可能產生的后果：反應液暴沸沖出冷凝管；放熱過多可能引起爆炸，產生的二氧化氮氣體來不及被堿液吸收而外逸到空氣中．
（3）已知用NaOH溶液吸收尾氣時發(fā)生的相關反應方程式為：2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；如果改用純堿溶液吸收尾氣時也能發(fā)生類似反應，則相關反應方程式為：2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2、NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2．
（4）為了除去可能的雜質和減少產品損失，可分別用冰水和苯洗滌晶體．
（5）粗產品可用重結晶 法提純（填實驗操作名稱）．本實驗所得到的己二酸產率為75%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．維生素C的結構簡式是，分子式為C6H8O6；其中的-OH叫羥基（填官能團名稱）．在維生素C溶液中滴入少量藍色的含有淀粉的碘水，可觀察到的現(xiàn)象是藍色褪去，說明維生素C有還原性（填氧化性或還原性）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某課外活動小組為了檢驗鈉與水反應的產物，設計如圖裝置（夾持裝置省略）．首先在U形管內加入少量煤油和兒粒鈉塊，再從U形管高端加入水（含有酚酞），趕出空氣，一會兒點燃酒精燈加熱銅絲．
根據(jù)反應中觀察到的現(xiàn)象，回答下列問題：
（1）反應過程中金屬鈉除了逐漸變小外，還有什么現(xiàn)象？在水和煤油的界面上下跳動．請寫出該反應的化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（2）銅絲的變化現(xiàn)象由黑色變紅色，反應的化學方程式是CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．如圖是一個化學過程的示意圖．請根據(jù)該示意圖完成下列題目：
（1）請問：甲池是原電池裝置，乙池是電解池裝置．
（2）在甲池中：通入C2H4的電極名稱是負極，通入O2的電極的電極反應式是O2+2H2O+4e-=4OH-．甲池中發(fā)生的反應的化學方程式為：C2H4+2O2+4KOH=2K2CO3+2H2O．
（3）在乙池中：B（石墨）電極的名稱是陽極，A（Fe）電極的電極反應式為Ag++e-=Ag．
（4）乙池中反應的化學方程式為4AgNO3+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
（5）當乙池中A（Fe）極的質量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2280mL（標準狀況下）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．常溫下，向濃度為0.1mol/L、體積為V L的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計測溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線，d點兩種溶液恰好完全反應．根據(jù)圖回答下列問題：
（1）該溫度時氨水的電離平衡常數(shù)K=10-5．
（2）比較b、c、d三點時的溶液中，水電離 的c（OH-）大小順序為d＞c＞b．
（3）滴定時，由b點到c點的過程中，下列各選項中數(shù)值保持不變的有BCD．
A．c（H+）•c（OH-）       B.$\frac{{c（{H^+}）}}{{c（O{H^-}）}}$      C.$\frac{{c（{H_4}^+）•c（O{H^-}）}}{{c（N{H_3}•{H_2}0）}}$     D..$\frac{c（N{H}_{3}．{H}_{2}O）．c（{H}^{+}）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$
（4）根據(jù)以上滴定曲線判斷下列說法正確的是（溶液中N元素只存在NH4+和 NH3•H2O兩種形式）D．
A．點b所示溶液中：c（NH4+）+c（H+）=c（NH3•H2O）+c（OH-）
B．點 c所示溶液中：c（Cl-）=c（NH3•H2O）+c（NH4+）
C．點 d所示溶液中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
D．滴定中可能有：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
（5）滴定過程中所用鹽酸的pH=1，d點之后若繼續(xù)加入鹽酸至圖象中的e點（此時不考慮NH4+水解的影響），則e點對應的橫坐標為$\frac{11V}{9}$．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

13．用KMnO4氧化一定體積密度為1.19g/cm3，溶質質量分數(shù)為36.5%的 鹽酸．反應方程式如下：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）用雙線橋法分析該反應（只需標出電子得失的方向和數(shù)目）
（2）15.8g KMnO4參加反應能消耗多少摩爾HCl？
（3）產生的Cl2在標準狀況下的體積為多少升？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．化學實驗裝置的科學設計是實驗是否取得預期效果的關鍵．請回答下列有關實驗裝置的相關問題：
（1）圖A為“人教版”教材制備乙酸乙酯的實驗裝置，某同學甲認為下圖B裝置進行酯化反應效果比A要好，他的理由是便于冷凝回流，減少反應物損失；
某同學乙經查閱資料認為下圖C裝置進行酯化反應效果更好，他的理由是既能冷凝回流又能及時分離出反應生成的水，有利于酯的生成．

（2）某有機物的結構簡式如圖：
①當其和Na反應時，可轉化為．
②當其和NaOH溶液或Na2CO3溶液反應時，可轉化為 ．
③當和NaHCO3溶液反應時，可轉化為．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度是2.18克/厘米3，沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑．在實驗中可以用下圖所示裝置制備1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有濃溴（表面覆蓋少量水）．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）a的儀器名稱是蒸餾燒瓶．請寫出a中所發(fā)生反應的化學方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
（2）寫出1，2-二溴乙烷發(fā)生水解反應得到二元醇的化學方程式：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（3）安全瓶b可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞．請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象：b中水面會下降，玻璃管中的水柱會上升，甚至溢出．
（4）容器c中NaOH溶液的作用是：吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2等酸性氣體．
（5）某學生做此實驗時，使用一定量的液溴，當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量比正常情況下超出許多，如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的因是（寫出兩條）乙烯流速過快，未完全發(fā)生加成反應；實驗過程中，乙醇和濃硫酸的混合液沒有迅速達到170℃，發(fā)生副反應生成乙醚．
（6）e裝置內NaOH溶液的作是吸收HBr和Br2等氣體，防止大氣污染．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案