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科目： 來(lái)源： 題型：

下列結(jié)論是從某同學(xué)的作業(yè)本上摘錄的，其中你認(rèn)為肯定正確的是（　�。�
①微粒半徑：S^2-＞Cl^-＞S＞Cl ②氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H₂S＞H₂Se ③還原性：S^2-＞Cl^-＞Br^-＞I^-④氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te ⑤酸性：H₂SO₄＞H₄ClO₄＞H₂S_eO₄⑥得電子能力：F＞Cl＞Br＞I．

A．只有①

B．①③④

C．②④⑥

D．只有⑥

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科目： 來(lái)源： 題型：

硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，目前主要采用“接觸法”進(jìn)行生產(chǎn)．下列對(duì)于反應(yīng)2SO₂+O₂

2SO₃的說(shuō)法中正確的是（　　）

A．只要選擇適宜的條件，SO₂和O₂就能全部轉(zhuǎn)化為SO₃

B．該反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)就完全停止了，即正逆反應(yīng)速率均為零

C．在達(dá)到平衡的體系中，充入由¹⁸O原子組成的O₂后，SO₂中¹⁸O含量減少，SO₃中¹⁸O含量增多

D．在工業(yè)合成SO₃時(shí)，要同時(shí)考慮反應(yīng)速率和反應(yīng)能達(dá)到的限度兩方面的問(wèn)題

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列敘述中，甲金屬一定比乙金屬活潑性強(qiáng)的是（　�。�

A．甲原子電子層數(shù)比乙原子的電子層數(shù)多

B．在甲乙兩種金屬和鹽酸構(gòu)成的原電池中，甲作正極，乙作負(fù)極

C．1mol甲和乙分別與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生H₂的量：甲＞乙

D．常溫時(shí)，甲能從水中置換出氫，而乙不能

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列條件下的反應(yīng)，放出H₂最快的是：（　�。�

	金屬（粉末狀）/mol		酸的濃度和體積（mL）		反應(yīng)溫度
①	Mg	0.1	3mol/LH₂SO₄	10	20℃
②	Al	0.1	3mol/LHCl	10	20℃
③	Zn	0.1	3mol/LCH₃COOH	10	20℃
④	Fe	0.1	6mol/LHNO₃	10	20℃

A．①

B．②

C．③

D．④

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于可逆反應(yīng)的敘述正確的是（　　）

A．可逆反應(yīng)是指既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)

B．2H₂O

通電

2H₂+O₂與2H₂+O₂

點(diǎn)燃

2H₂O互為可逆反應(yīng)

C．對(duì)于可逆反應(yīng)，當(dāng)正反應(yīng)速率增大時(shí)，逆反應(yīng)速率就會(huì)減小

D．外界條件對(duì)可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率影響的程度不一定相同

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科目： 來(lái)源： 題型：

已知斷開(kāi)1mol H₂中的化學(xué)鍵需要吸收436KJ的能量，斷開(kāi)1mol Cl₂中的化學(xué)鍵需要吸收243KJ的能量，而形成1mol HCl分子中的化學(xué)鍵要釋放431KJ的能量，則1mol氫氣與1mol氯氣反應(yīng)時(shí)能量變化為（　�。�

A．吸收183KJ

B．吸收366KJ

C．放出183KJ

D．放出366KJ

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�

A．固體碘轉(zhuǎn)化為紫紅色氣體，需吸收能量，因共價(jià)鍵被破壞

B．碳酸氫銨是典型離子化合物，其受熱分解產(chǎn)生氨氣不僅破壞離子鍵還破壞了共價(jià)鍵

C．金屬和非金屬所形成的化學(xué)鍵均為離子鍵

D．共價(jià)鍵只存在于共價(jià)化合物中

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科目： 來(lái)源： 題型：

（2008?揭陽(yáng)一模）短周期元家W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z 位于同一主族．W 與X 可形成共價(jià)化合物WX₂．Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5 倍?下列敘述中不正確的是（　�。�

A．WX₂分子中所有原子最外層都為8電子結(jié)構(gòu)

B．WX₂、ZX₂的化學(xué)鍵類(lèi)型和晶體類(lèi)型都相同

C．WX₂是以極性鍵結(jié)合成的非極性分子

D．原子半徑大小順序?yàn)閄＜W＜Y＜Z

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中，只含有共價(jià)鍵的化合物是（　�。�

A．金剛石

B．純堿

C．燒堿

D．干冰

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�

A．帶相反電荷的離子之間的相互吸引作用稱(chēng)為離子鍵

B．質(zhì)子數(shù)為1，中子數(shù)為1的一種氫原子可表示為：₁²D

C．某元素原子的最外層只有一個(gè)電子，它跟鹵素結(jié)合時(shí)形成化學(xué)鍵不一定是離子鍵

D．氧氣和臭氧互為同位素

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