Question

硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，目前主要采用“接觸法”進(jìn)行生產(chǎn)．下列對(duì)于反應(yīng)2SO₂+O₂2SO₃的說(shuō)法中正確的是（　　）

A．只要選擇適宜的條件，SO₂和O₂就能全部轉(zhuǎn)化為SO₃

B．該反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)就完全停止了，即正逆反應(yīng)速率均為零

C．在達(dá)到平衡的體系中，充入由¹⁸O原子組成的O₂后，SO₂中¹⁸O含量減少，SO₃中¹⁸O含量增多

D．在工業(yè)合成SO₃時(shí)，要同時(shí)考慮反應(yīng)速率和反應(yīng)能達(dá)到的限度兩方面的問(wèn)題

Answer 1

分析：A、根據(jù)可逆反應(yīng)的限度分析．
B、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，正逆反應(yīng)速率相等且不等于0．
C、在達(dá)到平衡的體系中，充入由¹⁸O原子組成的O₂后，SO₂中¹⁸O含量增多，SO₃中¹⁸O含量增多．
D、在工業(yè)合成SO₃時(shí)，既要考慮反應(yīng)時(shí)間又要考慮轉(zhuǎn)化率．

解答：解：A、可逆反應(yīng)正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到最大限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)，所以反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化為生成物，故A錯(cuò)誤；
B、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，正逆反應(yīng)速率相等且不等于0，可逆反應(yīng)達(dá)到一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡狀態(tài)不是反應(yīng)停止，故B錯(cuò)誤；
C、由于反應(yīng)為可逆反應(yīng)，在達(dá)到平衡的體系中，充入由¹⁸O原子組成的O₂后，SO₂、SO₃中¹⁸O含量都增多，故C錯(cuò)誤；
D、在工業(yè)合成SO₃時(shí)，既要考慮反應(yīng)時(shí)間又要考慮轉(zhuǎn)化率，即要同時(shí)考慮反應(yīng)速率和反應(yīng)能達(dá)到的限度兩方面的問(wèn)題，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了可逆反應(yīng)和化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷等知識(shí)點(diǎn)，難度不大，注意可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等且不等于0，可逆反應(yīng)達(dá)到一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡狀態(tài)不是反應(yīng)停止．