3．在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)（　�。�
①混合氣體的壓強(qiáng)                       ②混合氣體的密度
③B的物質(zhì)的量濃度                     ④混合氣體總物質(zhì)的量  
⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量     ⑥v（C）與v（D）的比值  ⑦混合氣體總質(zhì)量．

A．

①②③④⑤⑥⑦

B．

①⑤

C．

②⑤⑦

D．

①③④⑤

2．在一體積固定的密閉容器中加入反應(yīng)物A，B，發(fā)生如下反應(yīng)：A+2B?3C．反應(yīng)經(jīng)2min后，A的濃度從開始時(shí)的1.0mol/L降到0.8mol/L．已知反應(yīng)開始時(shí)B的濃度是0.8mol/L，
求：
（ 1 ）2min末B，C的濃度；
（ 2 ）2min內(nèi)C的平均化學(xué)反應(yīng)速率；
（ 3 ）2min末時(shí)物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率．

1．分類是學(xué)習(xí)化學(xué)的方法之一，下列各組物質(zhì)按氧化物、酸、堿、鹽順序排列的一組是（　�。�

	A．	氫氧化鐵、硝酸、燒堿、氯化鈉		B．	干冰、碳酸、純堿、硫酸鉀
	C．	水、硫酸、熟石灰、氯化鉀		D．	氨水、醋酸、氫氧化鐵、食鹽

20．（1）溶液中，c（H⁺）=10^-x mol•L^-1，c（OH^-）=10^-y mol•L^-1，x與y的關(guān)系如圖1所示．
①若從A點(diǎn)到B點(diǎn)，可采取的措施為升高溫度．
②T₂℃時(shí)，將pH=0的NaHSO₄溶液逐滴滴加到pH=2 的醋酸溶液中，則水電離出的c（OH^-）將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”、“不變”）．
③已知：T₁℃時(shí)，醋酸的電離常數(shù)為 1.8×10^-5，則 T₁℃時(shí)，在 0.5mol•L^-1的醋酸溶液中由醋酸電離出的 c（H⁺）約是水電離出的 c（H⁺）的倍9×10⁸．
④T₂℃時(shí)，將某溶液（此溶液滿足 lg[$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$]=10）滴入含 Na⁺、HS^-、SO₄^2-、K⁺的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HS^-+OH^-=S^2-+H₂O．
（2）體積均為1mL pH=2的一元酸HA和HB，加水稀釋過程中pH與溶液體積關(guān)系如圖2所示：
①m的取值為2＜m≤4．
②a點(diǎn)酸的濃度＜b點(diǎn)酸的濃度（填“＞”、“＜”、“=”）．
③若 m＜4，常溫下a點(diǎn)到c點(diǎn)的過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是BC．
A．c（A^-）       B．n（H⁺）•n（OH^-）      C．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{A}^{-}）}$       D．$\frac{c（{A}^{-}）}{c（HA）•c（O{H}^{-}）}$
（3）已知：25℃時(shí)，HCN、H₂CO₃ 的電離平衡常數(shù)分別為K=4.9×10^-10，K₁=4.3×10^-7、K₂=5.6×10^-11，向NaCN溶液中通入少量CO₂，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CN^-+H₂O+CO₂=HCN+HCO₃^-．

19．下列說法正確的是（　　）

	A．	氫氧化鐵膠體屬于純凈物		B．	CO是酸性氧化物
	C．	純堿屬于堿類物質(zhì)		D．	BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)

18．已知S、SO₂、SO₃三種物質(zhì)的質(zhì)量比為2：4：5，它們的物質(zhì)的量之比為（　�。�

A．

10：5：4

B．

5：4：2

C．

2：4：5

D．

1：1：1

17．溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是（　　）

	A．	是否為大量分子和離子的集合體		B．	能否通過濾紙或半透膜
	C．	分散質(zhì)粒子的大小		D．	是否均一、穩(wěn)定、透明

16．鎂鋁堿式酸鹽[Mg_aAl_b（OH）_c（CO₃）_d•xH₂O]阻燃劑具有阻燃、消煙、填充等功能，是一種不溶于水的新型無機(jī)阻燃劑．
（1）將[Mg_aAl_b（OH）_c（CO₃）_d•xH₂O]表示成aMgO•$\frac{2}$Al₂O₃•dCO₂•$\frac{c+2x}{2}$H₂O或2aMgO•bAl₂O₃•2dCO₂•（c+2x）H₂O氧化物形式．
（2）為確定鎂鋁堿式碳酸鹽的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
準(zhǔn)確稱取15.050g樣品進(jìn)行灼燒至恒重，生成CO₂0.560L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．分析測(cè)得殘留物中MgO為6.000g，Al₂O₃為2.550g，通過計(jì)算確定該鎂鋁堿式碳酸鹽的化學(xué)式n（CO₂）=$\frac{0.560L}{22.4L/mol}$=0.025mol，
n（MgO）=$\frac{6.000g}{40g/mol}$=0.150mol，
n（Al₂O₃）=$\frac{2.550g}{102g/mol}$=0.025mol，
m（H₂O）=5.4g，n（H₂O）=$\frac{5.4g}{18g/mol}$=0.3mol，n（MgO）：n（Al₂O₃）：n（CO₂）：n（H₂O）=6：1：1：12，
該鎂鋁堿式碳酸鹽的化學(xué)式為：Mg₆Al₂（OH）₁₆CO₃•4H₂O或6MgO•Al₂O₃•CO₂•12H₂O，．（寫出計(jì)算過程）
（3）該鎂鋁堿式碳酸鹽可以由MgCl₂、NaAlO₂、NaOH和Na₂CO₃反應(yīng)制備，制備的化學(xué)方程式為6MgCl₂+2NaAlO₂+8NaOH+Na₂CO₃+8H₂O=Mg₆Al₂（OH）₁₆CO₃•4H₂O↓+12NaCl．

15．下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是（　�。�
①無色溶液中：K⁺、Cu²⁺、Na⁺、SO₄^2-
②pH=11的溶液中：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、HCO₃^-
③能使酚酞試劑變紅的溶液中：Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、NH₄⁺
④稀HCl溶液中：Mg²⁺、Na⁺、SO₄^2-、S^2-
⑤能使石蕊試紙變?yōu)榧t色的溶液：Na⁺、Cl^-、SO₃^2-、Mg²⁺．

A．

①⑤

B．

③④

C．

②

D．

全都不行

14．向淀粉溶液中加入少量的稀硫酸，加熱使之發(fā)生水解，為測(cè)定水解程度，需要加入下列試劑中的①NaOH溶液；②銀氨溶液；③新制的Cu（OH）₂懸濁液；④碘水；⑤BaCl₂溶液，組合正確的是（　�。�

A．

①⑤

B．

②④

C．

①②④

D．

②③④