1．分類是學習化學的方法之一，下列各組物質(zhì)按氧化物、酸、堿、鹽順序排列的一組是（　�。�
A．氫氧化鐵、硝酸、燒堿、氯化鈉B．干冰、碳酸、純堿、硫酸鉀
C．水、硫酸、熟石灰、氯化鉀D．氨水、醋酸、氫氧化鐵、食鹽

分析 由兩種元素構(gòu)成、其中一種為氧元素的為氧化物；
電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸；
電離出陰離子全部是氫氧根的化合物為堿；
陰離子是酸根離子、陽離子是金屬離子或銨根離子的化合物為鹽，據(jù)此分析．

解答 解：A、氫氧化鐵是堿而不是氧化物，故A錯誤；
B、純堿為碳酸鈉，是鹽不是堿，故B錯誤；
C、水是氧化物；硫酸是酸；熟石灰是氫氧化鈣，是堿；氯化鉀為鹽，故C正確；
D、氨水是混合物，不是氧化物，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了氧化物、酸、堿、鹽的概念和辨別，難度不大，應注意基礎的掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．某實驗小組用如圖裝置制備家用消毒液，并探究其性質(zhì)．
反應停止后，取洗氣瓶中無色溶液5mL分別進行了如下實驗：
操作現(xiàn)象
a．測溶液pH，并向其中滴加2滴酚酞pH=13，溶液變紅，5min后褪色
b．向其中逐滴加入鹽酸溶液逐漸變成黃綠色
（1）寫出利用上述裝置制備消毒液涉及反應的化學方程式4HCl+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O、 Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O．
（2）查閱資料：酚酞的變色范圍為8.2～10，且酚酞在強堿性溶液中紅色會褪去為探究操作a中溶液褪色的原因，又補充了如下實驗：
操作現(xiàn)象
取5mLpH=13NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞溶液變紅，30min后褪色
獲得結(jié)論：此實驗小組制備的消毒液具有漂白性性．
（3）該小組由操作b獲得結(jié)論：隨著溶液酸性的增強，此消毒液的穩(wěn)定性下降．
①操作b中溶液變成黃綠色的原因：2H++ClO-+Cl-═Cl2↑+H2O（用離子方程式表示）．
②有同學認為由操作b獲得上述結(jié)論并不嚴謹，需要進一步確認此結(jié)論的實驗方案是取洗氣瓶中溶液5mL，向其中逐滴加入硫酸，觀察溶液是否逐漸變?yōu)辄S綠色．
（4）有效氯的含量是檢測含氯消毒劑消毒效果的重要指標．具體用“單位質(zhì)量的含氯消毒液在酸性條件下所能釋放出氯氣的質(zhì)量”進行表征，一般家用消毒液有效氯含量在5%以上．小組同學進行如下實驗測定有效氯：
取此消毒液5g，加入20mL 0.5mol•L-1KI溶液，10mL 2mol•L-1的硫酸溶液；加幾滴淀粉溶液后，用0.1mol•L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2，達滴定終點時消耗Na2S2O320mL．（已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）．注：相對原子質(zhì)量Cl35.5，Na23，S32，O 16，I 127，K39
①達到滴定終點時的實驗現(xiàn)象是溶液藍色褪去且半分鐘不恢復．
②此消毒液有效氯含量為1.42%（保留一位有效數(shù)字）．
獲得結(jié)論：此實驗制得的消毒液不符合（填“符合”或“不符合”）家用要求．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．高富氧底吹熔池煉銅新工藝反應爐如圖

（1）該新工藝的優(yōu)點之一是混合礦料不需要干燥、磨細．煙氣進入余熱鍋爐后，經(jīng)靜電除塵后進入酸廠回收利用，這樣做體現(xiàn)化學的綠色化學思想．
（2）該新工藝的優(yōu)點之二是首次投料需要添加少量的燃料，當反應充分啟動后就不需要再投放燃料，說明反應爐中的反應總體來說是放熱反應．
（3）此法冶煉的礦石主要是黃銅礦（主要成分是CuFeS2），經(jīng)過上面設備煅燒后最終化合態(tài)的銅生成銅和SO2，在冶煉銅礦過程中存在重要反應：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2、2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2、2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑．
（4）從放銅锍口放出的銅锍中還含有鐵和硫必須除去，銅锍吹煉過程是火法冶煉生產(chǎn)粗銅的最后一道工序，吹煉過程分為兩個階段．第一階段的任務是使鐵氧化造渣，主要化學反應為：
①2FeS+3O2+SiO2=2FeO•SiO2+2SO2，第二階段是使上一個階段中沒有反應徹底的Cu2S氧化成粗銅，主要化學反應為：
②Cu2S+O2=2Cu+SO2，下列關于反應①、②的分析正確的是BC（填序號）
A．反應②氧化劑只有O2
B．硫元素在①和②均被氧化
C．①和②在反應過程中都有共價鍵破壞和共價鍵形成
（5）圖中渣包中的爐渣含有Fe2O3、FeO、SiO2等，選用提供的試劑設計實驗驗證爐渣中含有FeO．提供的試劑：KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、稀硫酸、稀鹽酸，所選試劑為稀硫酸KMnO4溶液．實驗現(xiàn)象是稀硫酸浸取爐渣所得的溶液使KMnO4溶液褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．實驗題某同學需要配制1mol/L NaOH 100ml，其操作步驟可分解為以下幾步：
A．將稱好的NaOH放在燒杯中加水溶解，并用玻璃棒攪拌．
B．用適量的蒸餾水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗滌液都引流倒入容量瓶里．
C．將燒杯中的溶液小心地用玻璃棒引流入容量瓶．
D．檢查容量瓶口是否發(fā)生滴漏．
E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近環(huán)形刻度線2cm～3cm．
F．蓋緊瓶塞，反復傾倒振蕩，搖勻溶液．
G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至液面最低點恰好與環(huán)形刻度線相切．
據(jù)此填寫：
（1）正確的操作順序是ADCBEGF．（填序號）
（2）進行操作時，選用容量瓶的規(guī)格是（填序號）C．
A．50mL　　　　B．90mL　　C．100mL　　　　D．150mL
（3）需要稱取的NaOH的質(zhì)量為4.0g．
（4）如果在定容時仰視刻度線，配制的NaOH濃度將偏低．（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（5）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是（填序號）BCDF．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶在洗滌完后一定要干燥
C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，準確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中
D．將洗滌的溶液引流加完后，可用燒杯直接加水至刻度線
E．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶來回倒轉(zhuǎn)數(shù)次搖勻
F．可將配好的溶液貯存在容量瓶中．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．鎂鋁堿式酸鹽[MgaAlb（OH）c（CO3）d•xH2O]阻燃劑具有阻燃、消煙、填充等功能，是一種不溶于水的新型無機阻燃劑．
（1）將[MgaAlb（OH）c（CO3）d•xH2O]表示成aMgO•$\frac{2}$Al2O3•dCO2•$\frac{c+2x}{2}$H2O或2aMgO•bAl2O3•2dCO2•（c+2x）H2O氧化物形式．
（2）為確定鎂鋁堿式碳酸鹽的組成，進行如下實驗：
準確稱取15.050g樣品進行灼燒至恒重，生成CO20.560L（已換算成標準狀況下）．分析測得殘留物中MgO為6.000g，Al2O3為2.550g，通過計算確定該鎂鋁堿式碳酸鹽的化學式n（CO2）=$\frac{0.560L}{22.4L/mol}$=0.025mol，
n（MgO）=$\frac{6.000g}{40g/mol}$=0.150mol，
n（Al2O3）=$\frac{2.550g}{102g/mol}$=0.025mol，
m（H2O）=5.4g，n（H2O）=$\frac{5.4g}{18g/mol}$=0.3mol，n（MgO）：n（Al2O3）：n（CO2）：n（H2O）=6：1：1：12，
該鎂鋁堿式碳酸鹽的化學式為：Mg6Al2（OH）16CO3•4H2O或6MgO•Al2O3•CO2•12H2O，．（寫出計算過程）
（3）該鎂鋁堿式碳酸鹽可以由MgCl2、NaAlO2、NaOH和Na2CO3反應制備，制備的化學方程式為6MgCl2+2NaAlO2+8NaOH+Na2CO3+8H2O=Mg6Al2（OH）16CO3•4H2O↓+12NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列反應的熱效應與其它三項不相同的是（　�。�
A．氯化銨與Ba（OH）2•8H2O反應B．鈉與冷水反應
C．鋅片與稀硫酸反應D．鋁粉與三氧化二鐵的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．隨著工業(yè)發(fā)展和社會的進步，人們?nèi)找骊P注環(huán)境污染問題．
（1）垃圾處理遵循無害化、減量化和資源化的原則．垃圾分類收集是實現(xiàn)上述原則的措施之一．貼有如圖所示標志的垃圾箱收集的是A（填字母代號）．
A．可回收物     B．有害垃圾     C．其它垃圾     D．無害垃圾
（2）我國城市發(fā)布的“空氣質(zhì)量日報”中，下列物質(zhì)不列入首要污染物的是B（填字母代號）．
A．二氧化硫     B．二氧化碳     C．二氧化氮     D．可吸入顆粒物
（3）在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低尾氣中CO和NO等向向大氣的排放，在催化轉(zhuǎn)化器中，CO和NO發(fā)生反應．請完成該反應的化學主程式：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$ 2CO2+N2．
（4）使用Pb2+含量超標的水，會嚴重危害人體健康．某冶煉廠產(chǎn)生了Pb2+含量超標的廢水，處理此廢水的方法是加入適量Na2S，使Pb2+沉淀而除去．請寫出該反應的離子方程式：S2-+Pb2+=PbS↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W只位于2個主族，X與Z的核電荷數(shù)之和等于Y與W最外層電子數(shù)之和，4種元素中只有2種金屬元素．下列說法正確的是（　　）
A．X屬于非金屬元素B．對應的氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞Y
C．W與Z易于形成離子化合物D．Z離子的氧化性強于X離子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．為探究鐵和鐵的化合物的一些化學性質(zhì)，某學生實驗小組設計了以下實驗．
（1）高溫下，讓鐵粉與水蒸氣反應，見圖．
試管中發(fā)生反應的化學方程式是3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
（2）按照如下示意圖進行試驗操作．
Fe2O3固體$\stackrel{HCl}{→}$A溶液$\stackrel{足量Fe粉}{→}$B溶液$\stackrel{NaOH}{→}$C
①用兩只試管分別取A、B上層澄清溶液，分別滴入幾滴KSCN溶液，溶液的顏色A紅色，B淺綠色．
②寫出上述過程中有關的離子反應方程式：A→B2Fe3++Fe=3Fe2+．
③B→C可看到的現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色．

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同步練習冊答案