下列敘述中正確的是（　　）

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
（1）X元素是
（2）X與W組成的化合物中存在鍵（填“離子”“共價”）．
（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為．
（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A
①已知1mol A能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體．寫出加熱條件下A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式．
②又知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出A與氯水反應(yīng)的離子方程式
．
（5）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B，1mol B中含有6mol結(jié)晶水．對化合物B進(jìn)行如下實驗：
a 取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體．過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；
b 另取B的溶液，加入過量BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解
①B的化學(xué)式為．
②已知1mol?L^-1 100mL B的溶液能與1mol?L^-1 20mLKMnO₄溶液（硫酸酸化）恰好反應(yīng)．寫出反應(yīng)的離子方程式．

（2009?金華模擬）如圖所示，甲、乙、丙是三種常見單質(zhì)，X、Y、Z是常見化合物．它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）若甲是短周期金屬單質(zhì)，乙、丙是短周期非金屬單質(zhì)．X、Y、Z中只有一種是離子化合物，試推斷：
①含有丙元素的化合物是（填X、Y、Z）
②X與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）若甲是具有氧化性的黃綠色氣體單質(zhì)，丙通常狀況下是深紅棕色液體，X、Y、Z含有同種元素形成的陽離子，但Y和Z的陽離子價態(tài)相同，X和Y的陽離子價態(tài)不同，試推斷：
①寫出乙、丙的化學(xué)式．
②寫出X與足量的甲在溶液中完全反應(yīng)的離子方程式．

在一個2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）；△H＞0，其中SO₃的變化如圖所示：
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式．
（2）用O₂表示0～8min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=．
（3）升高溫度，該反應(yīng)的反應(yīng)速率將；K值將；容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量將．（填“增大”“減小”或“不變”）
（4）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
a．v（SO₃）=2v（O₂）          b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變       c．v_逆（SO₂）=2v_正（O₂）         d．容器內(nèi)密度保持不變
（5）從8min起，壓縮容器為1L，則SO₃的變化曲線為
A． a      B． b      C． c       D． d．

印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃，任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染及資源的浪費，可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl₃溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用．測得某廢腐蝕液中含CuCl₂ 1.5mol?L^-1、FeCl₂ 3.0mol?L^-1、FeCl₃ 1.0mol?L^-1、HCl 3.0mol?L^-1．取廢腐蝕液200mL按如下流程在實驗室進(jìn)行實驗：

回答下列問題：
（1）在上述流程中，“過濾”用到的玻璃儀器：普通漏斗、玻璃棒、；用上述方法獲得的銅粉中含有雜質(zhì)，除雜所需試劑是（填化學(xué)式）．
（2）實驗室可用濃鹽酸和固體KMnO₄直接反應(yīng)制備Cl₂．此反應(yīng)的離子方程式為．此反應(yīng)中體現(xiàn)了鹽酸的性質(zhì)．利用圖1制備Cl₂并通入到FeCl₂溶液中獲得FeCl₃溶液．

請從圖2中挑選所需的儀器，完成圖1裝置簡圖（可添加必要的塞子、玻璃導(dǎo)管、膠皮管．不畫固定裝置），并標(biāo)明容器中所裝試劑名稱．

（3）按上述流程操作，需稱取Fe粉的質(zhì)量應(yīng)不少于g，需通入Cl₂的物質(zhì)的量不少于mol．

某課外興趣小組為探究某種鋁合金（合金元素為Mg Al）是否符合國家質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)（國家規(guī)定其中鋁含量不能低于78%），設(shè)計右圖裝置進(jìn)行實驗．
（1）如何檢驗該裝置的氣密性．
（2）合金樣品固體M與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式．
（3）傾斜左邊裝置使氫氧化鈉溶液（足量）與ag合金粉末（固體M）充分反應(yīng)，待反應(yīng)停止后，進(jìn)入量氣管氣體的體積為VmL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．若量氣管最大量程為50mL．，則固體M中鋁的質(zhì)量（m_A1）范圍為．
（4）若將裝置中的氫氧化鈉溶液替換為足量的鹽酸，則反應(yīng)停止后量氣管內(nèi)氣體體積 （填“＞”“＜”“=”）VmL．
（5）若a=38mg，V=44.8mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），請通過計算說明該合金是否符合國家標(biāo)準(zhǔn)（不寫計算過程）   （填“符合”或“不符合”）．

27.2g鐵粉和氧化鐵的混合物，放入500mL稀H₂SO₄中，發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，并放出4.48L H₂（標(biāo)況），加入NH₄SCN溶液后，無顏色變化，然后向溶液中加入2mol?L^-1 NaOH溶液，當(dāng)溶液呈中性時，用掉NaOH溶液500mL，則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為（　　）

硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，制取硝酸銅現(xiàn)有三種設(shè)計方案可供選用：
①Cu與稀硝酸反應(yīng)制�。�3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
②Cu與濃硝酸反應(yīng)制�。篊u+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
③通氧氣于銅屑與稀硝酸的體系中制取：2Cu+4HNO₃+O₂=2Cu（NO₃）₂+2H₂O
下列說法正確的是（　　）

“信息”、“材料”和“能源”被稱為新科技革命的三大支柱．下列有關(guān)資訊錯誤的是（　�。�

如圖表示元素周期表前四周期的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z、W的敘述正確的是（　　）
①X、Y的最高價氧化物的水化物酸性為Y＜X
②Y、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＜Z
③W的單質(zhì)常溫下呈液態(tài)，一定條件下可與鐵粉反應(yīng)
④W的原子序數(shù)比Z大9．