印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3,任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染及資源的浪費,可從該廢液中回收銅,并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液,作為腐蝕液原料循環(huán)使用.測得某廢腐蝕液中含CuCl2 1.5mol?L-1、FeCl2 3.0mol?L-1、FeCl3 1.0mol?L-1、HCl 3.0mol?L-1.取廢腐蝕液200mL按如下流程在實驗室進(jìn)行實驗:

回答下列問題:
(1)在上述流程中,“過濾”用到的玻璃儀器:普通漏斗、玻璃棒、
燒杯
燒杯
;用上述方法獲得的銅粉中含有雜質(zhì),除雜所需試劑是
HCl
HCl
(填化學(xué)式).
(2)實驗室可用濃鹽酸和固體KMnO4直接反應(yīng)制備Cl2.此反應(yīng)的離子方程式為
2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
.此反應(yīng)中體現(xiàn)了鹽酸的
酸性和還原性
酸性和還原性
性質(zhì).利用圖1制備Cl2并通入到FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液.

請從圖2中挑選所需的儀器,完成圖1裝置簡圖(可添加必要的塞子、玻璃導(dǎo)管、膠皮管.不畫固定裝置),并標(biāo)明容器中所裝試劑名稱.

(3)按上述流程操作,需稱取Fe粉的質(zhì)量應(yīng)不少于
39.2
39.2
g,需通入Cl2的物質(zhì)的量不少于
0.75
0.75
mol.
分析:(1)根據(jù)過濾操作;根據(jù)銅粉中渾有鐵粉;
(2)根據(jù)實驗室制氯氣寫出方程式;濃鹽酸在反應(yīng)中生成鹽時表現(xiàn)酸性,生成氯氣時表現(xiàn)還原性;根據(jù)Cl2與FeCl2反應(yīng)生成FeCl3,考慮尾氣吸收;
(3)根據(jù)鐵與CuCl2、FeCl3、HCl反應(yīng)求出參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量;根據(jù)Cl2與FeCl2反應(yīng)生成FeCl3計算出Cl2的物質(zhì)的量;
解答:解:(1)過濾操作需要的儀器有:燒杯、玻璃棒、漏斗;因銅粉中混有鐵粉,所以用鹽酸除去鐵粉,故答案為:燒杯;
HCl;
(2)實驗室制氯氣可用:2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,改為離子反應(yīng)時Cl2和H2O應(yīng)保留化學(xué)式,
其余物質(zhì)均寫成離子形式,則離子反應(yīng)為2MnO4-+16H++10Cl-═Mn2++5Cl2↑+8H2O;由反應(yīng)可知,鹽酸參與反應(yīng)生成KCl和MnCl2時表現(xiàn)其酸性,生成Cl2時表現(xiàn)其還原性;Cl2與FeCl2反應(yīng)生成FeCl3,尾氣要吸收;
故答案為:2MnO4-+16H++10Cl-═Mn2++5Cl2↑+8H2O;酸性和還原性;                      
(3)Fe+CuCl2 =FeCl2 +Cu
    0.3mol       1.5mol?L-1×0.2L    0.3mol       
     Fe+2FeCl3 =3FeCl2
    0.1mol       1.0mol?L-1×0.2L    0.3mol       
     Fe+2HCl=FeCl2 +H2
    0.3mol       3.0mol?L-1×0.2L     0.3mol       
  共消耗Fe粉的物質(zhì)的量為0.7mol,生成FeCl2的物質(zhì)的量為 0.9mol,原溶液中含有FeCl2=3.0mol?L-1×0.2L=0.6mol  
Fe粉的質(zhì)量為0.7mol×56g/mol=39.2g,
      Cl2+2FeCl2 =2FeCl3
    0.75mol        1.5mol
故答案為:39.2;0.75;
點評:本題主要考查了學(xué)生鐵及化合物的性質(zhì),要求學(xué)生具有分析和解決問題的能力,難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?百色模擬)印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuC12、FeC12和FeC13,任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染及資源的浪費.可從該廢液中回收銅,并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液,作為腐蝕液原料循環(huán)使用.測得某廢腐蝕液中含CuCl2 1.5mol/L、FeCl2 3.0mol/L、FeCl3 1.0mol/L、HCl 3.0mol/L.取廢腐蝕液200mL按如下流程在實驗室進(jìn)行實驗:

回答下列問題:
(1)上述方法獲得的銅粉中含有雜質(zhì),除雜質(zhì)所需試劑是
HCl
HCl
(填化學(xué)式).
(2)實驗室可用固體KClO3與濃HCl反應(yīng)制備Cl2,此反應(yīng)中Cl2既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物.反應(yīng)的化學(xué)方程式為
KClO3+6HCl
  △  
.
 
KCl+3Cl2↑+3H2O
KClO3+6HCl
  △  
.
 
KCl+3Cl2↑+3H2O

(3)如圖是實驗室制備Cl2并通入FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液的部分裝置.
從圖中挑選所需的儀器,完成上述裝置簡圖(添加必要的塞子、玻璃導(dǎo)管、膠皮管.固定裝置不用畫),并標(biāo)明容器中所裝試劑.

(4)實驗中,必需控制氯氣的速度,使導(dǎo)管口逸出的氣泡每秒1~2個,以便被FeCl2溶液完全吸收.控制生成氯氣速率的操作是:
緩慢旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞,調(diào)節(jié)濃鹽酸滴下的速度
緩慢旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞,調(diào)節(jié)濃鹽酸滴下的速度

(5)按上述流程操作,需稱取Fe粉的質(zhì)量應(yīng)不少于
39.2
39.2
g(精確到0.1g),需通入Cl2的物質(zhì)的量不少于
0.75
0.75
mol,加入燒瓶中的KClO3的質(zhì)量應(yīng)不少于
30.6
30.6
g(精確到0.1g).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3,任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染及資源的浪費,可從該廢液中回收銅,并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液,作為腐蝕液原料循環(huán)使用.
(1)測得某廢腐蝕液中含CuCl2  1.5mol?L-1、FeCl23.0  mol?L-1、FeCl3  1.0mol?L-1、HCl3.0mol?L-1.取廢腐蝕液200mL按如下流程在實驗室進(jìn)行實驗:

回答下列問題:
①廢腐蝕液中加入過量鐵粉后,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu、2H++Fe=Fe2++H2
2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu、2H++Fe=Fe2++H2
;
②檢驗廢腐蝕液中含有Fe3+的實驗操作是
取少量廢腐蝕液于試管中,滴加幾滴KSCN溶液,溶液變紅色,則證明原溶液中含有Fe3+
取少量廢腐蝕液于試管中,滴加幾滴KSCN溶液,溶液變紅色,則證明原溶液中含有Fe3+
;
在上述流程中,“過濾”用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、
漏斗
漏斗

③由濾渣得到純銅,除雜所需試劑是
鹽酸
鹽酸

(2)某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置制取氯氣并通入到FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液.

①實驗開始前,某同學(xué)對實驗裝置進(jìn)行了氣密性檢查,方法是
關(guān)閉分液漏斗活塞,將導(dǎo)管插入水中,用手捂熱燒瓶,導(dǎo)管口有氣泡冒出,松開手導(dǎo)管內(nèi)出現(xiàn)一段水柱,證明氣密性良好
關(guān)閉分液漏斗活塞,將導(dǎo)管插入水中,用手捂熱燒瓶,導(dǎo)管口有氣泡冒出,松開手導(dǎo)管內(nèi)出現(xiàn)一段水柱,證明氣密性良好

②濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式為
MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
 MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
 MnCl2+Cl2↑+2H2O
;
燒杯中NaOH溶液的作用是
吸收多余氯氣,防止尾氣處理
吸收多余氯氣,防止尾氣處理

③參考(1)中數(shù)據(jù),按上述流程操作,需稱取Fe粉的質(zhì)量應(yīng)不少于
39.2
39.2
g,需通入Cl2的物質(zhì)的量應(yīng)不少于
0.75
0.75
mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3,任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染及資源的浪費.可從該廢液中回收銅,并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液,作為腐蝕液原料循環(huán)使用.
(1)測得某廢腐蝕液中含CuCl2 1.5mol/L,含F(xiàn)eCl2 3.5mol/L,含F(xiàn)eCl3 1.0mol/L,含HCl 3.0mol/L.取廢腐蝕液200mL按如下流程在實驗室進(jìn)行實驗(如圖1):
回答下列問題:
①廢腐蝕液中加入過量鐵粉后,發(fā)生的離子反應(yīng)為
 

②檢驗廢腐蝕液中含有Fe3+實驗操作是
 
在上述流程中“過濾”用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、
 

 ③有濾渣的到純銅除雜所需試劑是
 
(填化學(xué)式).
(2)如圖2是實驗室制備Cl2并通入FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液的部分裝置.
精英家教網(wǎng)
 ①方框內(nèi)儀器沒有畫出,請直接在原圖上將其補(bǔ)充完整
 ②實驗開始前,某同學(xué)對實驗裝置進(jìn)行了氣密性檢驗,方法是
 

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科目:高中化學(xué) 來源:2012屆山東省濰坊市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型:實驗題

(16分)印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3,任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染及資源的浪費,可從該廢液中回收銅,并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液,作為腐蝕液原料循環(huán)使用。
(1)測得某廢腐蝕液中含CuCl2 1.5 mol·L-1、FeCl23.O mol·L-1、FeCl3 1.0 mol·L-1、HCl3.0 mol·L-1。取廢腐蝕液200mL按如下流程在實驗室進(jìn)行實驗:

回答下列問題:
廢腐蝕液中加入過量鐵粉后,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                   。
②檢驗廢腐蝕液中含有Fe3+的實驗操作是                             ;
在上述流程中,“過濾”用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、     。
③由濾渣得到純銅,除雜所需試劑是        。
(2)某化學(xué)興趣小組利用下圖裝置制取氯氣并通入到FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液。

①實驗開始前,某同學(xué)對實驗裝置進(jìn)行了氣密性檢查,方法是                  
②濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                    ;
燒杯中NaOH溶液的作用是                                。
③參考(1)中數(shù)據(jù),按上述流程操作,需稱取Fe粉的質(zhì)量應(yīng)不少于       g,
需通入Cl2的物質(zhì)的量應(yīng)不少于     mol.

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