4．已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：R（OH）₃+2C1O^-+4OH^-═RO₄^n-+3Cl^-+5H₂O．則RO₄ ^n- 中R的化合價(jià)是（　�。�

A．

+7

B．

+6

C．

+5

D．

+4

3．分析發(fā)現(xiàn)，某隕石中含有半衰期極短的鎂的一種放射性同位素 ²⁸₁₂Mg，該同位素的原子核內(nèi)的中子數(shù)是（　�。�

A．

12

B．

14

C．

16

D．

18

2．下列說法或表示方法正確的是（　�。�

	A．	等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
	B．	在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱大于57.3kJ
	C．	由C（s，石墨）=C（s，金剛石）△H=+1.90kJ/mol可知，石墨沒有金剛石穩(wěn)定
	D．	在101kPa時(shí)，2g的氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8kJ/mol

1．接觸法制硫酸的核心反應(yīng)是2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0．
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值的表達(dá)式：K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$；升高溫度，K值將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”、“不變”）
（2）生產(chǎn)中用過量的空氣能使SO₂的轉(zhuǎn)化率增大 （填“增大”、“減小”、“不變”）
（3）恒溫恒容條件下，體系中充入氦氣，化學(xué)反應(yīng)速率不變 （填“增大”、“減小”、“不變”）
化學(xué)平衡不移動(dòng) （填“向右移動(dòng)”、“向左移動(dòng)”、“不移動(dòng)”）

19．下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是（　�。�

A．

H2SO4

B．

CO2

C．

NaOH

D．

HNO3

18．某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發(fā)生反應(yīng)：
X（g）+mY（g）?3Z（g），平衡時(shí)，X、Y、Z的分別為30%、60%、10%．在此平衡體系中加入1molZ（g），再次達(dá)到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變．請回答：
（1）m的值為2．
（2）X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1：1．
（3）第二次平衡時(shí)，Z的濃度為0.2mol/L．

17．利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的副產(chǎn)品生產(chǎn)鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)．某化學(xué)興趣小組擬在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過程，所設(shè)計(jì)的裝置如圖所示：

（1）A中制取C1₂反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH₄+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₃Cl+HCl．（寫出一個(gè)即可）
（3）D裝置中的石棉上吸附著潮濕的KI粉末，其作用是除去過量的氯氣．
（4）E裝置的作用是C（填序號(hào)）．
a．收集氣體      b．吸收氯氣      c．吸收氯化氫
（5）E裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機(jī)物，從E中分離出鹽酸的最佳方法是分液（填操作名稱）．
（6）將l mol CH₄與C1₂發(fā)生取代，測得4種有機(jī)取代物的物質(zhì)的量相等，則消耗的氯氣的物質(zhì)的量是2.5mol．

16．現(xiàn)將2mol氣體A與1mol氣體B充入一個(gè)體積不變的容器內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)：2A+B?C+3D+4E，達(dá)到平衡后氣體A的濃度減少一半，發(fā)現(xiàn)有少量液滴生成，在相同的溫度下測得反應(yīng)前后壓強(qiáng)分別為6.06×10⁶和8.08×10⁶Pa，又測得反應(yīng)共放出熱量Q kJ，下列說法正確的是（　�。�

	A．	上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他的條件不變的情況下，只改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)
	B．	該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為K=$\frac{c（C）{c}^{3}（D）{c}^{4}（E）}{c（A）c（B）}$
	C．	E為氣體
	D．	該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 2A（g）+B（g）?C（g）+3D（l）+4E（g）△H=-QkJ/mol

15．以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ/mol
①該反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行的原因是△S＞0
②一定溫度下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是BDF（填字母，下同）．
A．容器中的壓強(qiáng)不變 B．1mol H-H 鍵斷裂的同時(shí)斷裂2mol H-O 鍵
C．V （CO）=V （H₂）D．密閉容器的容積不再改變
E．消耗1mol 水的同時(shí)生成1mol H₂  F．容器的密度不變
③該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$．
（2）水煤氣再進(jìn)一步反應(yīng)可制取氫氣．反應(yīng)為H₂O（g）+CO（g）?H₂（g）+CO₂（g），某溫度下該反應(yīng)的逆反應(yīng)平衡常數(shù)K=$\frac{4}{9}$．該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，只投入H₂（g）和CO₂（g），其起始濃度如下表所示．下列判斷不正確的是B．

起始 濃度	甲	乙	丙
c（H2）/mol/L	0.010	0.020	0.020
c（CO2）/mol/L	0.010	0.010	0.020

A．反應(yīng)開始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢
B．平衡時(shí)，甲中和丙中H₂的轉(zhuǎn)化率不等
C．平衡時(shí)，丙中c（CO₂）是甲中的2 倍
D．平衡時(shí)，乙中CO₂的轉(zhuǎn)化率大于60%
（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量（單位為kJ•mol^-1）的變化．在體積為1L 的恒容密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，下列措施中能使c （CH₃OH）減小的是A．
A．升高溫度                 　
B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H₂O（g）從體系中分離出來 
D．再充入1mol CO₂ 和3mol H₂．