1．某工廠實(shí)驗(yàn)室用CO和H₂制備CH₃OH，其原理為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0
該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$；若在298K、398K時化學(xué)平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁＞K₂（填“＞”、“＜”、“=”）

20．各取1mol的下列物質(zhì)與溴水充分反應(yīng)，消耗Br₂的物質(zhì)的量按①、②、③的順序排列正確的是（　�。�

	A．	2 mol、2 mol、6 mol		B．	5 mol、2 mol、6 mol
	C．	4 mol、2 mol、5 mol		D．	3 mol、2 mol、6 mol

19．下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)（N_A）的說法錯誤的是（　�。�

	A．	32克O2所含的原子數(shù)目為2NA
	B．	0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NA
	C．	1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NA
	D．	0.5NA個氯氣分子的物質(zhì)的量是1mol

18．下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是（　　）

	A．	實(shí)驗(yàn)室選用高錳酸鉀制取氧氣		B．	氫氣在氧氣中燃燒生成水
	C．	煅燒石灰石制取生石灰		D．	用鋅粒和鹽酸制取氫氣

17．在恒溫恒容的密閉容器中，某儲氫反應(yīng)：MH_x（s）+yH₂（g）?MH_x+2y（s）△H＜0 達(dá)到化學(xué)平衡時．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

	A．	吸收y mol H2只需1 mol MHx
	B．	平衡時容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小
	C．	若降溫，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
	D．	若向容器內(nèi)通入少量氫氣，則v（放氫）＞v（吸氫）

16．常溫常壓下向2L的恒溫密閉容器中投入2mol A和1mol B，發(fā)生可逆反應(yīng) 3A（g）+2B（s）?2C（g）+D（g）△H=-a kJ/mol．5min后達(dá)平衡，測得容器中n（C）=0.8mol．則下列說法正確的是（　�。�

	A．	3v（A）=2v（C）=0.16 mol/（L•min）
	B．	該可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，放出0.8a kJ的熱能（假設(shè)化學(xué)能全轉(zhuǎn)化為熱能）
	C．	升高溫度，該平衡正向速率減小，故平衡逆向移動
	D．	使用催化劑或縮小容器體積，該平衡均不會移動

15．室溫時，0.1mol/L某一元酸HA的水溶液PH=4．下列描述不正確的是（　�。�

	A．	該溶液中HA有0.1%發(fā)生了電離
	B．	此酸電離平衡常數(shù)約為10-7
	C．	升高溫度后溶液的PH增大
	D．	若將PH=2的HA溶液與PH=12的NaOH溶液等體積混合后PH=7

14．下列各種溶液中，能大量共存的無色透明的離子組（　�。�

	A．	使PH=0的溶液：Fe2+、NO3-、SO42-、I-
	B．	C（H+）=10-14mol•L-1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、SO32-
	C．	酸性環(huán)境下：Na+、Cu2+、NO3-、SO42-
	D．	使紫色石蕊試液變紅的溶液中：K+、Na+、Ca2+、HCO3-

13．反應(yīng)N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0，在溫度分別為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

	A．	A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
	B．	A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：A＞C
	C．	A、C兩點(diǎn)N2O4的轉(zhuǎn)化率：A＞C
	D．	由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

12．工業(yè)合成氨與制備HNO₃一般可連續(xù)生產(chǎn)，其流程如圖：

①寫出工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式N₂+3H₂ $\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH₃，上述尾氣中的NO一定條件下可與氨氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氮?dú)猓瑒t該反應(yīng)的化學(xué)方程式為6NO+4NH₃$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$5N₂+6H₂O．
②某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室蒸餾含有Mg（NO₃）₂的稀硝酸制取濃硝酸，除導(dǎo)管、酒精燈、牛角管、錐形瓶外，還需的玻璃儀器有蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管．