11．某化學(xué)興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體[FeSO₄•7H₂O]和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用．其實(shí)驗(yàn)方案如下：

請回答下列問題：
（1）寫出合金與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（2）由濾液A制AlCl₃溶液的途徑有①和②兩種，你認(rèn)為合理的是途徑② ；
上述實(shí)驗(yàn)方案多處采用了過濾操作，過濾所用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒；其中玻璃棒的作用是引流．
（3）用濾渣F通過兩種途徑制取膽礬，與途徑③相比，途徑④明顯具有的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)生等量膽礬途徑④消耗硫酸少、途徑④不會(huì)產(chǎn)生污染大氣的氣體．
（4）通過途徑④制取膽礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：加硫酸、加熱通氧氣、過濾、蒸發(fā)濃縮、
冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥．其中“加熱通氧氣”所起的作用為（用離子方程式表示）2Cu+O₂+4H⁺=2Cu²⁺+2H₂O．
（5）測定所得膽礬（CuSO₄•xH₂O）中x值的實(shí)驗(yàn)方案是蒸發(fā)硫酸銅晶體中的水得到白色的無水硫酸銅，冷卻后稱量．此變化的化學(xué)方程式為：CuSO₄•xH₂O═CuSO₄+xH₂O，但溫度過高，CuSO₄會(huì)繼續(xù)分解為CuO和SO₃．
在此實(shí)驗(yàn)過程中，稱量操作至少進(jìn)行4次．若測定結(jié)果x值偏高，可能的原因是abd．
a．加熱溫度過高
b．加熱時(shí)膽礬晶體飛濺出來
c．加熱后放在空氣中冷卻
 d．所用坩堝事先未干燥（潮濕）

10．硫酸鹽在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用．
Ⅰ．工業(yè)上以重晶石（主要成分BaSO₄）為原料制備BaCl₂，其工藝流程示意圖如下：

某研究小組查閱資料得：
BaSO₄（s）+4C（s）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4CO（g）+BaS（s）；△H₁=+571.2kJ•mol^-1       ①
BaSO₄（s）+2C（s）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO₂（g）+BaS（s）；△H₂=+226.2kJ•mol^-1      ②
（1）用過量NaOH溶液吸收氣體，得到硫化鈉．該反應(yīng)的離子方程式是：H₂S+2OH^-═2S^2-+H₂O．
S^2-+H₂O?HS^-+OH^-；HS^-+H₂O?H₂S+OH^-
（2）反應(yīng)C（s）+CO₂（g）═2CO（g）的△H=+172.5 kJ•mol^-1 ．
（3）實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時(shí)還要通入空氣，其目的有兩個(gè)：
①從原料角度看，使BaSO₄得到充分的還原（或提高BaS的產(chǎn)量）；
②從能量角度看，①②為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫．
（4）該小組同學(xué)想對BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡做進(jìn)一步研究，查資料發(fā)現(xiàn)在某溫度時(shí)BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如1圖所示．該小組同學(xué)提出以下四種觀點(diǎn)：
①當(dāng)向含有SO₄^2-的溶液中加入Ba²⁺使SO₄^2-沉淀完全，則此時(shí)SO₄^2-在溶液中的濃度為0
②加入Na₂SO₄可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
③通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)
④d點(diǎn)無BaSO₄沉淀生成其中正確的是④（填序號(hào)）．

9．在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是（　　）

	A．	甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小
	B．	甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量多
	C．	甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小
	D．	甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)少

8．氮及氮的化合物在化工研究中是一門重要的課題．
I．某無機(jī)化合物A的相對分子質(zhì)量為184．在一定條件下，SCl₂與氨完全反應(yīng)生成A和淡黃色單質(zhì)B及離子化合物X，且X的水溶液pH＜7．將18.4gA隔絕空氣加熱可得到12.8gB和氣體單質(zhì)C．請回答：
（1）寫出SCl₂與氨反應(yīng)的化學(xué)方程式6SCl₂+16NH₃=S₄N₄+2S+12NH₄Cl．
II．已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol^-1
2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ•mol^-1
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
（2）汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO（g）=2C（s）+O₂（g），簡述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)：不可行，因?yàn)椤鱄＞0，△S＜0，在任何情況下都不能自發(fā)進(jìn)行．
（3）汽車尾氣轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.5kJ•mol^-1．
（4）有容積相同的甲、乙兩個(gè)密閉容器，甲充入等量的NO和CO氣體，乙充入NO氣體．
以Ag-ZSM-5為催化劑，分別在不同溫度下同時(shí)發(fā)生反應(yīng)，測得相同時(shí)間內(nèi)NO的轉(zhuǎn)化率，繪得圖象如圖1．
分析圖象回答：曲線②NO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因反應(yīng)沒有達(dá)到平衡，溫度越高反應(yīng)速率越快，轉(zhuǎn)化率越大．在圖2中畫出反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)c（N₂）的變化趨勢圖．
（5）已知常溫下HNO₂的電離常數(shù)K=4.6×10^-4，求0.01mol•L^-1的HNO₂溶液中c（H⁺）=2.14×10^-3mol•L^-1．（$\sqrt{4.6}$=2.14）

7．低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2NH₃（g）+NO（g）+NO₂（g）$?_{催化劑}^{180℃}$
2N₂（g）+3H₂O（g）△H＜0 在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
	B．	平衡時(shí)，其他條件不變，增加 NH3 的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小
	C．	其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大
	D．	單位時(shí)間內(nèi)消耗 NO 和 N2 的物質(zhì)的量比為 1：2 時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

6．在一定溫度下將CO和水蒸氣各1mol放在密閉容器中反應(yīng)：CO+H₂O?CO₂+H₂，達(dá)平衡后測得CO₂為0.6mol．再通入4mol水蒸氣，達(dá)到新的平衡后，CO₂的物質(zhì)的量為（　�。�

	A．	0.6 mol		B．	1 mol
	C．	＞1 mol		D．	0.6 mol＜n（CO2）＜1 mol

5．已知2H₂（g）+O₂（g）→2H₂O（g）+483.6kJ．下列說法或表達(dá)正確的是（　�。�

	A．	在相同的條件下，2mol 氫氣與 1 mol 氧氣的總能量小于2mol 水蒸氣的總能量
	B．	H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）→H2O（1）+Q1；Q1＞241.8kJ
	C．	H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）→H2O（1）+Q2；Q2＜241.8kJ
	D．	任何條件下，2L水蒸氣分解成2L氫氣與1L氧氣需吸收483.6kJ熱量

4．下列說法正確的是（　�。�

	A．	在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的同時(shí)，必然發(fā)生能量的變化
	B．	放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
	C．	放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)不一定要加熱，但吸熱反應(yīng)必須要加熱才能發(fā)生
	D．	斷開化學(xué)鍵的過程會(huì)放出能量

3．已知某化學(xué)反應(yīng)A₂ （g）+2B₂ （g）═2AB₂（g） （AB₂的分子結(jié)構(gòu)為B-A-B）的能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�

	A．	該反應(yīng)的進(jìn)行一定需要加熱
	B．	該反應(yīng)的△H=-（E1-E2）kJ/mol
	C．	該反應(yīng)中反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和
	D．	斷裂1　mol　A-A和2　mol　B-B放出E1　kJ能量

2．Na₂O₂ 和NO₂都是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，某實(shí)驗(yàn)小組對他們之間的反應(yīng)進(jìn)行探究．
（1）小組同學(xué)對NO₂ 與Na₂O₂ 的反應(yīng)提出以下假設(shè)．
假設(shè)一：生成NaNO₃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO₂+Na₂O₂═2NaNO₃
假設(shè)二：生成NaNO₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO₂+Na₂O₂═2NaNO₂+O₂．
（2）小組同學(xué)在通風(fēng)櫥中制備并收集干燥的NO₂ 后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

序號(hào)	操作步驟	現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)1	①按如圖組裝儀器，打開K，將氣球中的Na2O2粉末導(dǎo)入試管中，振蕩，充分反應(yīng)	試管內(nèi)紅棕色消失，氣球變癟
	②試管冷卻后，打開膠塞，加入5mL蒸餾水	未見紅棕色氣體，試管底部固體全部溶解得澄清溶液

①實(shí)驗(yàn)室常利用銅與濃硝酸反應(yīng)制備NO₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．
②有同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)1 中“氣球變癟”的現(xiàn)象推斷假設(shè)一成立，你認(rèn)為是否合理并簡述理由：不能根據(jù)“氣球變癟”的現(xiàn)象推斷假設(shè)一成立，理由是：根據(jù)方程式可以發(fā)現(xiàn)無論是按假設(shè)一還是假設(shè)二發(fā)生反應(yīng)，體系的壓強(qiáng)都要減小，都能觀察到“氣球變癟”的現(xiàn)象．
（3）小組同學(xué)進(jìn)一步對產(chǎn)物進(jìn)行檢驗(yàn)
查閱資料：
i．Na₂O₂ 與水反應(yīng)會(huì)生成H₂O₂；
ii．NO₂^-具有還原性，可用KMnO₄ 酸性溶液進(jìn)行檢驗(yàn)；
iii．含NO₃^-的溶液遇 FeSO₄和濃硫酸生成棕色物質(zhì)[Fe（NO）]^2-
進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

序號(hào)	操作步驟	現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)2	取實(shí)驗(yàn)1所得清液， 向其中加入少量MnO2粉末，待不再產(chǎn)生氣泡后，靜置后取上層清液，再調(diào)節(jié)此溶液pH至7左右	/
實(shí)驗(yàn)3	取實(shí)驗(yàn)2后的清液2mL，加入2滴0.1%的酸性KMnO4溶液

進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

序號(hào)	操作步驟	現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)4	①向試管中加入2mL新制FeSO4溶液，再加入10滴0.1mol•L-1NaNO3溶液，振蕩，再向試管中加入0.5mL98%的濃硫酸	滴入NaNO3溶液，無明顯變化，加入濃硫酸后，溶液變棕色
	②向試管中加入2mL新制FeSO4溶液，再加入10滴0.1mol•L-1NaNO2溶液，振蕩，再向試管中加入0.5mL98%的濃硫酸	加入NaNO2溶液，立即變棕色，加入濃硫酸后，溶液無明顯變化
	③向試管中加入2mL新制FeSO4溶液，再加入10滴實(shí)驗(yàn)2后的清液，振蕩，再加0.5mL98%的濃硫酸	滴加實(shí)驗(yàn)2得到的清液后，溶液立即變淺棕色，加入濃硫酸后，溶液變深棕色

①實(shí)驗(yàn)2 的主要目的是排出溶液中H₂O₂對后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾，請補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)2 的操作向其中加入少量MnO₂粉末，待不再產(chǎn)生氣泡后，靜置后取上層清液．
②根據(jù)實(shí)驗(yàn)3 的現(xiàn)象可得出結(jié)論“產(chǎn)物含”NO₂^-，該實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是KMnO₄溶液褪色．
③實(shí)驗(yàn)4 中進(jìn)行步驟②的目的是通過和實(shí)驗(yàn)4步驟①進(jìn)行對比，排除NO₂^-的存在對NO₃^-檢驗(yàn)的干擾．
（4）該小組同學(xué)由以上全部實(shí)驗(yàn)可得出結(jié)論：Na₂O₂和NO₂反應(yīng)既能生成NaNO₃也能生成NaNO₂（或“假設(shè)一和假設(shè)二都成立”，或“Na₂O₂和NO₂反應(yīng)的產(chǎn)物中既含NO₂^-又含NO₃^-”）．