13．溫度為298K，壓力為101.325kpa，0.6L氣體的質(zhì)量1.08g，求此氣體的相對分子質(zhì)量．

12．用雙線橋表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并回答下列問題：
（1）1KClO₃+6HCl=1KCl+3Cl₂↑+3H₂O
（2）氧化劑是KClO₃，還原劑是HCl；（用化學(xué)式表示）
（3）氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：1，當(dāng)生成0.15molCl₂時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.25mol．

11．天平的左、右托盤上分別放有一個盛有100mL 1mol/L鹽酸的等質(zhì)量的燒杯，此時天平保持平衡，然后在左盤燒杯內(nèi)投入10g鈉，右盤燒杯內(nèi)投入10g鋅，充分反應(yīng)后，最終天平的狀態(tài)是（　�。�

A．

左盤高

B．

右盤高

C．

仍保持平衡

D．

不能確定

10．25℃時，將PH=10的NaOH溶液與PH=12的NaOH溶液，按體積比為10：1混合，則混合后溶液的PH=11．

9．已知A是一種不溶于水的酸酐．根據(jù)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，請完成下列空白．
（1）A是SiO₂，B是Na₂SiO₃，D是H₂SiO₃．（寫化學(xué)式）
（2）寫出①～⑤各步反應(yīng)的化學(xué)方程式，如是離子反應(yīng)請改成離子方程式．
①SiO₂+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑；
②SiO₃^2-+CO₂+H₂O=CO₃^2-+H₂SiO₃↓；
③SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O；
④SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓；
⑤H₂SiO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiO₂+H₂O．

8．等體積、等濃度的下列溶液，含Cl^-最少的溶液是（　�。�

A．

CaCl2

B．

KCl

C．

AlCl3

D．

SnCl4

7．下列說法正確的是（　　）

	A．	=KCl+3Cl2↑+3H2O
	B．	H2S+H2SO4（濃）═S↓+SO2↑+2H2O
	C．	2H2S+SO2═3S↓+2H2O中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：2
	D．	3NO2+H2O═2HNO3+NO中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：1

6．把18.0mol/L的濃硫酸稀釋成1.8mol/L的稀硫酸100ml，實驗操作如下：
A． 將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽；
B． 蓋好容量瓶塞，反復(fù)顛倒，搖勻；
C． 用量筒取10.0mL的18.0mol/L的濃硫酸；
D． 將濃硫酸沿?zé)�杯�?nèi)壁慢慢注入盛有少量水的燒杯中；
E． 用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
F． 將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中；
G． 改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切；
H． 繼續(xù)向容量瓶加蒸餾水，直到液面接近刻度線1-2cm處．
（1）填寫上述步驟中的空白；
（2）請按正確的操作步驟進行排序C D F E H G B A．
（3）試分析下列操作會使所配溶液的濃度會大于1.80mol/L濃度AB
A．用量筒取濃硫酸時，為了精確，用水洗滌量筒，并將洗滌液倒入燒杯中．
B．溶解后，立刻移液．
C．若加蒸餾水超過了刻度線，倒出一些溶液，再重新加蒸餾水到刻度線．
D．若定容時仰視看刻度線，會使稀硫酸溶液的濃度．
E．若搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線．
（4）取20ml配好的硫酸，和足量的鋁反應(yīng)后，可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H₂806.4ml．

5．實驗室里需用480mL 0.1mol•L^-1的碳酸鈉溶液，選取500mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是（　�。�

	A．	稱取5.1gNa2CO3，加入500mL水
	B．	稱取13.7gNa2CO3•10H2O，配成500mL溶液
	C．	稱取5.3Na2CO3，加入500mL水
	D．	稱取14.3gNa2CO3•10H2O，配成500mL溶液

4．50mL 0.3mol/L Na₂SO₄溶液和50mL 0.2mol/L Al₂（SO₄）₃溶液混合后（體積損失不計），溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度約為（　　）

A．

0.35mol/L

B．

0.45mol/L

C．

0.5mol/L

D．

0.6mol/L