8．等體積、等濃度的下列溶液，含Cl-最少的溶液是（　�。�
A．CaCl2B．KClC．AlCl3D．SnCl4

分析 溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：n=c•V，等體積、等濃度的下列溶液，可知溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，然后根據(jù)溶質(zhì)的組成進(jìn)行分析含有Cl-數(shù)即可．

解答 解：溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：n=c•V，由于等體積、等濃度的下列溶液，所以溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，根據(jù)N=n•NA，所含溶質(zhì)的Cl-數(shù)目與溶質(zhì)的化學(xué)式有關(guān)，溶質(zhì)的化學(xué)式中含有的Cl-數(shù)越少，溶液中Cl-數(shù)目越小，離子化學(xué)式CaCl2、KCl、AlCl3、SnCl4中，KCl含有的Cl-數(shù)最少，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量濃度，題目難度不大，注重了基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意掌握物質(zhì)的量濃度概念，本題旨在培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．現(xiàn)用Na2CO3固體配制500mL 0.200mol•L-1的Na2CO3溶液．可供選擇的儀器有：①玻璃棒；②燒瓶；③燒杯；④膠頭滴管；⑤漏斗；⑥天平；⑦藥匙．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述儀器中，在配制Na2CO3溶液時(shí)不需要使用的有②⑤（填代號(hào)），還缺少的儀器是500mL的容量瓶（填儀器名稱(chēng)）．
（2）經(jīng)計(jì)算，需Na2CO3固體質(zhì)量為10.6 g．
（3）將所配制的Na2CO3溶液進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)濃度小于0.200mol•L-1．請(qǐng)你分析配制過(guò)程中可能引起誤差偏小的原因B．
A．定容時(shí)俯視液面B．轉(zhuǎn)移時(shí)沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒C．配制時(shí)容量瓶沒(méi)有干燥．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．醋酸亞鉻水合物{[Cr（CH3COO）2]2•2H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為376}是一種深紅色晶體，不溶于冷水，是常用的氧氣吸收劑，實(shí)驗(yàn)室中以鋅粒，三氯化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物，其裝置如圖所示，且儀器2中預(yù)先加入鋅粒，已知二價(jià)鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應(yīng)．制備過(guò)程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下：
Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）
2CrCl3（aq）+Zn（s）═2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
2Cr2+（aq）+4CH3COO-（aq）+2H2O（l）═[Cr（CH3COO）2]2•2H2O（s）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）儀器1的名稱(chēng)是分液漏斗．
（2）往儀器2中加鹽酸和三氯化鉻溶液的順序最好是C（選下面的A、B或C）；目的是讓鋅粒與鹽酸先反應(yīng)產(chǎn)生H2，把裝置2和3中的空氣趕出，避免生成的亞鉻離子被氧化．
A．鹽酸和三氯化鉻溶液同時(shí)加入 B．先加三氯化鉻溶液一段時(shí)間后再加鹽酸　C．先加鹽酸一段時(shí)間后再加三氯化鉻溶液
（3）為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合，應(yīng)關(guān)閉閥門(mén)B（填“A”或“B”，下同），打開(kāi)閥門(mén)A．
（4）本實(shí)驗(yàn)中鋅粒要過(guò)量，其原因除了讓產(chǎn)生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與CH3COONa溶液反應(yīng)外，另一個(gè)作用是過(guò)量的鋅與CrCl3充分反應(yīng)得到CrCl2．
（5）已知其它反應(yīng)物足量，實(shí)驗(yàn)時(shí)取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)9.51g，取用的醋酸鈉溶液為1.5L0.1mol/L；實(shí)驗(yàn)后得干燥純凈的[Cr（CH3COO）2]2•2H2O　9.4g，則該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為83.3%（不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物）．
（6）鉻的離子會(huì)污染水，常溫下要除去上述實(shí)驗(yàn)中多余的Cr2+，最好往廢液中通入足量的，再加入堿液，調(diào)節(jié)pH至少為5.6才能使鉻的離子沉淀完全（鉻的離子濃度應(yīng)小于10-5mol/L）．【已知Cr（OH）3的溶度積為6.3×10-31，$\root{3}{64}$≈4，lg2≈0.3】

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．KMnO4能將草酸（H2C2O4）氧化．在25℃下，某同學(xué)欲通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)探究初始pH和草酸濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響．完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，表中不要留空格．
 初始pH V（KMnO4）/mL V（H2C2O4）/mL V（H2O）/mL
 ① 420 10 
 ② 5 10 5 
 ③  20 10
（2）某同學(xué)欲利用高錳酸鉀法測(cè)定碳酸鈣樣品中鈣的含量．過(guò)程如下：
步驟Ⅰ稱(chēng)取2.50g碳酸鈣試樣，溶解于稀鹽酸，以CaC2O4形式沉淀鈣．
沉淀Ⅱ?qū)⒊恋磉^(guò)濾洗滌，溶于稀硫酸后定容在250mL容量瓶中．
步驟Ⅲ每次取20.00mL溶液，用0.020mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為36.42mL．
①滴定過(guò)程中用到的玻璃儀器有酸式滴定管、錐形瓶，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是加入最后一滴KMnO4溶液，溶液變?yōu)闇\紅色，淺紅色30s內(nèi)不褪去，說(shuō)明滴定到終點(diǎn)．
②步驟Ⅱ中若將沉淀溶于稀鹽酸，會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）．
③試樣中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是91.05%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．電鍍污泥中含有Cr（OH）3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物質(zhì)，工業(yè)上通過(guò)下述流程回收Na2Cr2O7等物質(zhì)．

已知：
①Cr（OH）3、ZnO和Al2O3一樣均為兩性化合物；
②Na2Cr2O7、Na2SO4在不同溫度下的溶解度如表：
20℃60℃100℃
Na2SO419.545.342.5
Na2Cr2O7183269415
（1）焙燒過(guò)程中生成Na2CrO4的化學(xué)方程式為4Cr（OH）3+4Na2CO3+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Na2CrO4+6H2O+4CO2；水浸后溶液中除Na2CrO4還存在的溶質(zhì)有NaAlO2和Na2ZnO2；
（2）加入H2SO4調(diào)節(jié)pH的目的為除去溶液中NaAlO2、Na2ZnO2雜質(zhì)，并將CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-；
（3）得到濾渣Ⅲ的“系列操作”的步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶 過(guò)濾；
（4）若1L加入H2SO4后所得溶液中含鉻元素質(zhì)量為23.4g，CrO42-有8/9轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，求轉(zhuǎn)化后所得溶液中c（Cr2O72-）=0.2mol•L-1；
（5）向Na2Cr2O7與H2SO4混合液中加入H2O2，再加入乙醚并搖動(dòng)，乙醚層為藍(lán)色．乙醚中溶有CrO5，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2Cr2O7+4H2O2+H2SO4═2CrO5+Na2SO4+5H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

13．溫度為298K，壓力為101.325kpa，0.6L氣體的質(zhì)量1.08g，求此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．反應(yīng)NO+O2+NO2+H2O→HNO3是多組化學(xué)計(jì)量數(shù)的化學(xué)方程式，當(dāng)氧氣有$\frac{1}{3}$被NO還原時(shí)，此方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為（　�。�
A．4、9、24、14、28B．1、1、1、1、2C．8、9、12、10、20D．任意比均可

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．溴苯是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
苯溴溴苯
密度/g•cm-30.883.101.50
沸點(diǎn)/℃8059156
水中溶解度微溶微溶微溶
按下列合成步驟回答問(wèn)題：
（1）在a中加入15mL無(wú)水苯和少量鐵屑，在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴，向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生，是因?yàn)樯闪薍Br氣體，繼續(xù)滴加液溴滴完．裝置d的作用是吸收HBr和Br2；a中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式+Br2$\stackrel{Fe}{→}$+HBr．
（2）液溴滴完后，經(jīng)過(guò)下列步驟分離提純：
①向a中加入10mL水，然后過(guò)濾除去未反應(yīng)的鐵屑；
②濾液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL水洗滌．
NaOH溶液洗滌的作用是除去HBr和未反應(yīng)的Br2；
③向分出的粗溴苯中加入少量的無(wú)水氯化鈣，靜置、過(guò)濾．
加入氯化鈣的目的是干燥；
（3）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為苯，要進(jìn)一步提純，下列操作中必須的是C（填入正確選項(xiàng)前的字母）；
A．重結(jié)晶          B．過(guò)濾          C．蒸餾          D．萃取
（4）在該實(shí)驗(yàn)中，a的容積最適合的是B（填入正確選項(xiàng)前的字母）．
A．25mL         B．50mL          C．250mL         D．500mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，目前主要采用“接觸法”進(jìn)行生產(chǎn)．有關(guān)接觸氧化反應(yīng)2SO2+O2?2SO3的說(shuō)法，正確的是（　�。�
A．只要選擇適宜的條件，SO2和O2就能全部轉(zhuǎn)化為SO3
B．該反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)就停止了，即正逆反應(yīng)速率為零
C．在達(dá)到平衡的體系中，充入O2，對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響
D．在工業(yè)合成SO3時(shí)，要同時(shí)考慮反應(yīng)速率和反應(yīng)所能達(dá)到的限度兩個(gè)方面的問(wèn)題

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同步練習(xí)冊(cè)答案