9．1999年俄、美科學家聯(lián)合小組合成了第114號元素的一種同位素，該核素原子的質量數(shù)為298，則這種同位素原子的核內中子數(shù)為184，核內質子數(shù)為114，近似相對原子質量為298．

8．稱取6.0g的鐵釘放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y．
（1）甲同學認為X中除Fe³⁺外還可能含有Fe²⁺．若要確認其中的Fe²⁺，應選用d（選填序號）．
a．KSCN溶液和氯水  b．鐵粉和KSCN溶液  c．濃氨水  d．酸性KMnO₄溶液
選擇的理論依據(jù)是利用Fe²⁺的還原性和MnO₄^-的強氧化性，而使紫色MnO₄^-褪色．
（2）乙同學取336mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應的離子方程式是SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+2Br^-+SO₄^2-．
（3）在溶液X中，能在其中共存的離子或物質可以是c．
a．Fe　　　b．Cu　　　c．Cu²⁺　　　d．SCN^-
（4）配平下列化學方程式（將化學計量數(shù)填入內）
□Fe+□H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$□Fe₂（SO₄）₃+□SO₂↑+□H₂O．

7．如圖所示為常見氣體制備、分離、干燥和性質驗證的部分儀器裝置（加熱設備及夾持固定裝置均略去），請根據(jù)要求完成下列各題（儀器裝置可任意選用，必要時可重復選擇）．
（1）若氣體入口通入CO和CO₂的混合氣體，E內放置CuO，選擇裝置獲得純凈干燥的CO，并驗證其還原性及氧化產物，所選裝置的連接順序為ACBECF（填字母），能驗證CO氧化產物的現(xiàn)象是AB之間的C裝置中溶液保持澄清，EF之間的C裝置中溶液變渾濁．
（2）停止CO和CO₂混合氣體的通入，E內放置Na₂O₂，按A-→E-→D-→B-→H裝置順序制取純凈干燥的O₂，并用O₂氧化乙醇．此時，活塞a應關閉，活塞b應打開，需要加熱的儀器裝置有k、m（填代號），m中反應的化學方程式為2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．

6．鋁鎂合金是飛機制造、化工生產等行業(yè)的重要材料．研究性學習小組的同學，為測定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金（不含其他元素）中鎂的質量分數(shù)，設計了下列兩種不同實驗方案進行探究．填寫下列空白：
[方案一]
[實驗方案]將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應，測定剩余固體質量．
實驗中發(fā)生反應的化學方程式是2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
[實驗步驟]
（1）稱取10.8g鋁鎂合金粉末樣品，溶于體積為V、物質的量濃度為4.0mol•L^-1NaOH溶液中，充分反應．則NaOH溶液的體積V≥97mL．
（2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體．該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質量分數(shù)將偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
[方案二]
[實驗方案]將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應，測定生成氣體的體積．
[實驗步驟]
（1）同學們擬選用如圖1實驗裝置完成實驗：

你認為最簡易的裝置其連接順序是A接E接D接G（填接口字母，可不填滿）．
（2）仔細分析實驗裝置后，同學們經討論認為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏�。�于是他們設計了如圖2所示的實驗裝置．
①裝置中導管a的作用是保持分液漏斗內氣體壓強與錐形瓶內氣體壓強相等，打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下，滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差．
②實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V₁ mL、V₂ mL，則產生氫氣的體積為V₁-V₂mL．
③若需確定產生氫氣的量，還需測定的數(shù)據(jù)是實驗時的溫度和壓強．

5．有機物A、B、C、D、E、F、G、H相互轉化關系如圖所示．5.2g F能與100mL 1mol/L NaOH溶液恰好完全中和，0.1molF還能與足量NaHCO₃反應在標準狀況下放出4.48LCO₂．D的分子式為C₃H₃O₂Na，E的分子中含有羧基．
（1）寫出物質C中的官能團的名稱：溴原子、羥基；
（2）寫出物質F、H的結構簡式；
FHOOCCH₂COOH、H；
（3）寫出反應④的化學反應類型：④取代（水解）反應；
（4）寫出變化①的化學方程式BrCH₂CH₂COOH+2NaOH$→_{△}^{C_{2}H_{5}OH}$CH₂=CHCOONa+NaBr+2H₂O
（5）寫出相對分子質量比B大14，且與B具有相同官能團的所有物質的結構簡式（不考慮立體異構）．CH₂=CHCH₂COOH或CH₃CH=CHCOOH或CH₂=C（CH₃）COOH．

4．如圖中的每條連線表示兩端的物質可以發(fā)生化學反應，甲、乙、丙、丁分別為Mg、BaCl₂、Na₂CO₃、HCl中的一種．
（1）寫出乙和丙的化學式：乙Na₂CO₃，丙HCl．
（2）寫出下列化學方程式：
甲和乙：Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl．
丙和丁：Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑．
（3）圖中反應①屬于基本反應類型中的復分解反應．

3．有一化學反應：A+3B?2C，根據(jù)影響化學反應速率的因素可得v（C）=kc^m（A）cⁿ（B），其中k是與溫度有關的速率常數(shù)，為測k、m、n的值，在298K時，將A、B溶液按不同濃度混合，得到下列實驗數(shù)據(jù)：

編號	A的初始濃 度/（mol•L-1）	B的初始濃 度/（mol•L-1）	生成C的初始速 率/（mol•L-1•s-1）
1	1.0	1.0	1.2×10-2
2	2.0	1.0	2.4×10-2
3	1.0	2.0	4.8×10-2

（1）根據(jù)上表可求得：m=1，n=2，k=1.2×10^-2L²•mol^-2•s^-1．
（2）當c（A）=c（B）=2.0mol•L^-1時，以B表示的初始反應速率為0.144mol•L^-1•s^-1．

2．室溫下，將0.1molNa₂CO₃固體溶于水配成100mL溶液，改變下列條件，則有關結論不正確的是（　　）

選項	改變的條件	結論
A	升溫	CO32-的水解平衡向右移動
B	加入AlCl3固體	產生大量氣體
C	加入100mLH2O	溶液中c（H+）、c（OH-）均減小
D	加入少量CH3COONa固體	溶液中n（CO32-）增大

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．根據(jù)如圖所示的A、B、C、D、E五種物質的相互轉化關系，按如下要求填寫相應的物質和有關反應的化學方程式．
（1）當A是氣體單質時，A是N₂，B是NH₃，C是NO，D是NO₂，E是HNO₃．
（2）當A是固體單質時，A是S，B是H₂S，C是SO₂，D是SO₃，E是H₂SO₄．

20．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)．下列關于0.2mol•L^-1 Ba（NO₃）₂溶液的說法不正確的是（忽略水的電離）（　�。�

	A．	1L溶液中含陰、陽離子總數(shù)是0.6NA
	B．	500mL溶液中Βa2+的濃度是0.2mol•L-1
	C．	500mL溶液中NO-3的濃度是0.4mol•L-1
	D．	1L溶液中含有0.2NA個NO-3