4．如圖中的每條連線表示兩端的物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，甲、乙、丙、丁分別為Mg、BaCl2、Na2CO3、HCl中的一種．
（1）寫出乙和丙的化學(xué)式：乙Na2CO3，丙HCl．
（2）寫出下列化學(xué)方程式：
甲和乙：Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl．
丙和�。篗g+2HCl═MgCl2+H2↑．
（3）圖中反應(yīng)①屬于基本反應(yīng)類型中的復(fù)分解反應(yīng)．

分析 氯化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，稀硫酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成硫酸鈣和水，氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，稀鹽酸和鎂反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，所以甲、乙、丙、丁分別是BaCl2、Na2CO3、HCl和Mg，據(jù)此答題．

解答 解：（1）根據(jù)上面的分析可知，乙和丙的化學(xué)式分別是Na2CO3、HCl，
故答案為：Na2CO3；HCl；
（2）氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，稀鹽酸和鎂反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl、Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，
故答案為：Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl； Mg+2HCl═MgCl2+H2↑；
（3）圖中反應(yīng)①中，稀硫酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成硫酸鈣和水，屬于基本反應(yīng)類型中的復(fù)分解反應(yīng)，又稱為酸堿中和反應(yīng)，
故答案為：復(fù)分解．

點評 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．制備溴苯的實驗裝置如圖，將液溴從恒壓滴液漏斗慢慢滴入盛有苯和鐵粉的燒瓶A．反應(yīng)結(jié)束后，對A中的液體進行后續(xù)處理即可獲得溴苯．

（1）寫出A中制備溴苯的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（2）B中盛放的CCl4的作用是除去溴化氫氣體中的溴蒸氣
（3）冷凝管的作用是冷凝回流，冷凝管中的水應(yīng)從a口進入（填“a”或“b”）．
（4）向C中加入硝酸銀溶液可證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象是有淡黃色沉淀生成，也可使用藍色石蕊試紙試紙更簡便地證明上述結(jié)論．
（5）得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸餾②水洗③用干燥劑干燥④10%NaOH溶液洗，正確的操作順序是b（填字母標(biāo)號）．
a．①②③④②b．②④②③①c．④②③①②d．②④①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在恒溫恒容的容器中，發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+CO（g）=C（s）+H2O（g）．初始時加入平均相對分子質(zhì)量為15的H2、CO 混合氣，一段時間后測得氣體的平均相對分子質(zhì)量為16，下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)前后氣體的壓強之比為2：1
B．反應(yīng)前后氣體的密度之比為15：16
C．此時CO的轉(zhuǎn)化率為50%
D．如果反應(yīng)繼續(xù)向正向進行，氣體的平均相對分子質(zhì)量將減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2+9H2O反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是（　　）
A．5：8B．5：4C．5：3D．3：5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g），不可用上述反應(yīng)中某種物理量來說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．CO的生成速率與CO2的生成速率相等
B．氣體的密度不再變化
C．CO的質(zhì)量不變
D．體系的壓強不再發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．1999年俄、美科學(xué)家聯(lián)合小組合成了第114號元素的一種同位素，該核素原子的質(zhì)量數(shù)為298，則這種同位素原子的核內(nèi)中子數(shù)為184，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為114，近似相對原子質(zhì)量為298．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．鎂鋁合金粉末與一定濃度的鹽酸反應(yīng)，回答下列問題：
（1）若鎂鋁合金過量時，與50ml鹽酸反應(yīng)生成氣體的體積為6.72L（標(biāo)況下測得），則50ml鹽酸所含的HCl的物質(zhì)的量為多少？
（2）若6.3g鎂鋁合金與足量鹽酸反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)的量為0.3mol，則混合物中鎂和鋁的物質(zhì)的量之比為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．乙酰苯胺作為一種常用藥，具有解熱鎮(zhèn)痛的效果．實驗室制備乙酰苯胺時，可以用苯胺與乙酸酐或與冰醋酸加熱來制取，苯胺與乙酸酐的反應(yīng)速率遠大于與冰醋酸反應(yīng)的速率．
已知：
名稱式量性狀密度/g/cm3沸點/℃溶解度
苯胺93無色油狀液體，具有還原性1.02184.4微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等
乙酰苯胺135白色晶體1.22304微溶于冷水，溶于熱水，易溶于乙醇、乙醚
實驗步驟：
①取5.0mL 苯胺（密度1.04g/mL），倒入100mL錐形瓶中，加入20mL水，在旋搖下分批加入6.0mL乙酸酐（密度1.08g/mL），攪拌均勻．若有結(jié)塊現(xiàn)象產(chǎn)生，用玻璃棒將塊狀物研碎，再充分?jǐn)嚢瑁?br />②反應(yīng)完全后，及時把反應(yīng)混合物轉(zhuǎn)移到燒杯中，冷卻后，抽濾（用于分離粒徑較細的沉淀與溶劑，利用抽氣泵使抽濾瓶中的壓強降低，加快過濾速度），洗滌，得粗乙酰苯胺固體；
③將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至150mL燒杯中，加入適量水配制成80℃的飽和溶液，再加入過量20%的水．稍冷后，加半匙活性炭，攪拌下將溶液煮沸3～5min，過濾Ⅰ，用少量沸水淋洗燒杯和漏斗中的固體，合并濾液，冷卻結(jié)晶，過濾Ⅱ、洗滌、晾干得乙酰苯胺純品．
（1）苯胺與乙酸反應(yīng)的方程式為．
（2）步驟②洗滌粗產(chǎn)品時，選用的溶劑是B．
A．熱水                     B．冷水
C．1：3的乙醇溶液           D．濾液
（3）步驟③兩次用到過濾，其中過濾Ⅰ選擇趁熱過濾，是為了除去吸附有色物質(zhì)的活性炭，為加快過濾速度，可采用右圖所示的抽濾裝置，這樣做的優(yōu)點是快速達到固液分離的目的，防止過濾太慢溫度降低導(dǎo)致其他產(chǎn)物析出，影響產(chǎn)率．
（4）配制熱溶液時，加入過量溶劑的作用是AB．
A．防止后續(xù)過程中，溶劑損失可能產(chǎn)生的產(chǎn)物析出
B．防止后續(xù)過程中，溫度降低可能產(chǎn)生的產(chǎn)物析出
C．除去活性炭未吸附完全的有色雜質(zhì)
（5）步驟③中以下哪些操作不能提高產(chǎn)率C．
①配制成飽和溶液后，加入過量20%的溶劑；
②趁熱過濾近沸溶液；
③過濾Ⅰ時用少量沸水淋洗燒杯和漏斗中的固體，合并濾液；
④加活性炭吸附；
⑤過濾Ⅱ時的洗滌選用熱水代替冷水洗滌固體．
A．①④⑤B．①④C．④⑤D．②④⑤
（6）步驟③最后測得純乙酰苯胺固體6.75g，該實驗的產(chǎn)率為89%（保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

7．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，如圖是實驗室制備1，2-二溴乙烷并進行一系列相關(guān)實驗的裝置（加熱及夾持設(shè)備已略）．

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無色液體無色液體無色液體
密度/g/cm30.792.20.71
沸點/℃78.513234.6
熔點/℃-1309-1l6
請按要求回答下列問題：
（1）實驗開始之前必要的操作是檢查裝置的氣密性．
（2）儀器A的名稱為CH3CH2OH$→_{℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
（3）實驗過程中，若發(fā)現(xiàn)裝置B中水沿導(dǎo)管G上升，則需進行的操作是停止加熱，向燒杯E中加適量溫水．
（4）裝置D中品紅溶液的作用是驗證二氧化硫是否被除盡．
（5）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置E，其主要目的是減少液溴揮發(fā)．
（6）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是裝置E中小試管內(nèi)的液體由紅棕色變?yōu)闊o色；結(jié)果學(xué)生發(fā)現(xiàn)反應(yīng)結(jié)束時，無水乙醇消耗量大大超過理論值，其原因是有副反應(yīng)發(fā)生或反應(yīng)過于劇烈，一部分乙烯沒有充分反應(yīng)就逸（答出其中兩條即可）．

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