11．（1）寫出下列冶煉金屬的化學(xué)反應(yīng)方程式：
①用紅鋅礦（ZnO）冶煉鋅CO+ZnO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Zn+CO₂；
②用磁鐵礦（Fe₃O₄）冶煉鐵4CO+Fe₃O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Fe+4CO₂；
③用食鹽（NaCl）冶煉鈉2NaCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑．
（2）高溫灼燒孔雀石[Cu₂（OH）₂CO₃]和木炭的混合物可得到一種紫紅色光澤的金屬，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H₂O+CO₂↑，C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑．
（3）用純凈的鋁土礦（Al₂O₃）、冰晶石和二氧化錳作原料可制取金屬錳（冰晶石作Al₂O₃的溶劑），其化學(xué)反應(yīng)方程式為2Al₂O₃$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$2Al+3O₂↑；4Al+3MnO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Mn+2Al₂O₃．
（4）請簡述幾種常見的防止金屬腐蝕的方法發(fā)藍、覆蓋保護層、電化學(xué)保護法 （不低于三種）．

10．如圖所示的ECC水泥是最新研制出來的，其最明顯的特征是可以在彎曲狀態(tài)下承受相當(dāng)大的壓力，因為材料里面有特殊制成的聚合體纖維微粒，所以ECC水泥可以在承受較大壓力的狀態(tài)下彎曲而不破裂．則聚合體纖維微粒在該材料中的作用是（　�。�

	A．	做粘合劑，起粘合作用		B．	做增強體，起骨架作用
	C．	做導(dǎo)電體，起導(dǎo)電作用		D．	做原子晶體，起耐熱作用

9．我國納米專家王雪發(fā)明的“WXP復(fù)合納米材料”主要化學(xué)成分是氨基二氯代戊二醛的含硅衍生物，它能保持長期殺菌作用．鑒于此，可將此新技術(shù)應(yīng)用到人民幣制造中去，以應(yīng)用納米新材料給人民幣進行殺菌、消毒．該材料屬于（　�。�

A．

耐高溫材料

B．

耐壓材料

C．

復(fù)合材料

D．

耐腐蝕材料

8．能源和環(huán)境保護是世界各國關(guān)注的熱點話題．請回答下列問題：
Ⅰ．目前“低碳經(jīng)濟”正成為科學(xué)家研究的主要課題．甲烷自熱重整是一種先進的制氫方法，其反應(yīng)方程式為CH₄（g）+H₂O （g）=CO （g）+3H₂（g）．
閱讀下圖1，計算該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=+161.1kJ•mol^-1．

Ⅱ．收集和利用CO₂是環(huán)境保護的熱點課題．
500℃時，在容積為1L的密閉容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，發(fā)生如下反應(yīng)：
CO₂（g）+3H₂ （g）=CH₃OH （g）+H₂O （g）△H＜0，測得CO₂和CH₃OH的濃度與時間的關(guān)系如圖2所示．

（1）0～10min內(nèi)v（H₂）=0.225 mol/（L．min），A點含義是該條件下反應(yīng)3min時c（CO₂）=c（CH₃OH）．該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）．c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）．{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
（2）反應(yīng)在500℃達到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，CH₃OH的濃度以每分鐘0.030mol/L逐漸增大，經(jīng)5min又達到新平衡．T＜（填“＞”、“＜”或“=”）500℃，判斷理由是改變溫度，甲醇的濃度增大，說明平衡正向移動，因為該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則T＜500℃．
（3）溫度為T時，反應(yīng)達到平衡后，將反應(yīng)容器的容積增大一倍．平衡向逆（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動，判斷理由是該反應(yīng)的逆反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大容器容積，相當(dāng)于減小壓強，平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動．
Ⅲ．電化學(xué)法處理SO₂是目前研究的熱點．利用雙氧水吸收SO₂可消除SO₂污染，設(shè)計裝置如圖3所示．
（1）石墨1為負極（填“正極”或“負極”）；正極的電極反應(yīng)式為H₂O₂+2e^-+2H⁺=2H₂O．
（2）若11.2L（標(biāo)準狀況）SO₂參與反應(yīng)，則遷移H⁺的物質(zhì)的量為1mol．

7．埋藏在地下的古青銅器銹蝕過程可以表示為Cu$\stackrel{O_{2}，Cl-}{→}$CuCl$\stackrel{H_{2}O}{→}$Cu₂O-→X，X由兩種物質(zhì)X₁和X₂組成，且都由四種元素構(gòu)成，定性實驗表明：X₁熱分解的產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁，而X₂熱分解的產(chǎn)物不能使澄清石灰水變渾濁，但兩者均有水珠產(chǎn)生．為了定量測定X₁和X₂組成，某興趣小組用如圖實驗裝置對X₁和X₂分別做熱分解實驗（夾持裝置已省去），實驗結(jié)束后，硬質(zhì)玻璃管內(nèi)均殘留黑色固體，分別稱重，裝置B和C中的質(zhì)量均增加．

請回答下列問題：
（1）古代青銅器出土后防止青銅器繼續(xù)銹蝕的關(guān)鍵是與H₂O和O₂隔絕．
（2）利用上述裝置進行熱分解實驗時，對判斷A裝置中反應(yīng)是否完全進行帶來困難，為解決此問題，要對B裝置進行改裝．B應(yīng)改為內(nèi)裝有濃硫酸（填試劑名稱）的洗氣瓶，判斷反應(yīng)完全的現(xiàn)象為洗氣瓶中不再有氣泡冒出．用經(jīng)改裝的裝置，某同學(xué)進行正確操作，最終得出的測定結(jié)果仍有誤差，原因是實驗前裝置內(nèi)空氣中的某些成分干擾了實驗或反應(yīng)結(jié)束后裝置內(nèi)的氣體沒有被B和C完全吸收（回答一點即可）．
（3）在實驗裝置和實驗操作正確的前提下，重做X₁的熱分解實驗，測得裝置B和C中質(zhì)量增重之比△m（B）：△m（C）=9：22，能（填“能”或“否”）求出X₁的化學(xué)式，若能求出X₁的化學(xué)式，則化學(xué)式為Cu₂（OH）₂CO₃ （或不能求出X₁的化學(xué)式，此空不填）．
（4）若測得X₂中銅元素的質(zhì)量分數(shù)為59.5%（銅元素的相對原子質(zhì)量為63.5），則X₂的化學(xué)式為Cu₂（OH）₃Cl；X₂熱分解的化學(xué)方程式為Cu₂（OH）₃Cl=2CuO+H₂O↑+HCl↑．．

6．某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對SO₂與漂粉精的反應(yīng)進行實驗探究，請你參與探究實驗并完成下列問題：

操               作	現(xiàn)                  象
取4g漂粉精固體，加入100mL水	部分固體溶解，溶液略有顏色
過濾，測漂粉精溶液的pH	pH試紙先變藍（約為12），后褪色
	i．液面上方出現(xiàn)白霧； ii．稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色； iii．稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去

（1）Cl₂和Ca（OH）₂制取漂粉精的化學(xué)方程式是：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（2）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是堿性、漂白性．
（3）向水中持續(xù)通入SO₂，未觀察到白霧．推測現(xiàn)象i的白霧由HCl小液滴形成，進行如下實驗：
a．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；
b．用酸化的AgNO₃溶液檢驗白霧，產(chǎn)生白色沉淀．
①實驗a目的是檢驗白霧中是否含有Cl₂，排除Cl₂干擾．
②由實驗a、b不能判斷白霧中含有HC1，理由是白霧中含有SO₂，SO₂可以使酸化的AgNO₃溶液產(chǎn)生白色沉淀
（4）現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和C1^-發(fā)生反應(yīng)．通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是向漂粉精溶液中逐滴滴入硫酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)辄S綠色
（5）將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X．
①向沉淀X中加入稀HC1，無明顯變化．取上層清液，加入BaC1₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀．則沉淀X中含有的物質(zhì)是CaSO₄．
②用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因：Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-．

5．下列裝置或操作能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />

A．

①②

B．

②③

C．

③④

D．

①④

4．下列各圖中的大黑點代表原子序數(shù)從1～18號元素的原子實（原子實是原子除最外層電子后剩余的部分），小黑點代表未用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表共價鍵．下列各圖表示的結(jié)構(gòu)與化學(xué)式一定不相符的是（　　）

A	B	C	D
NH3	C2H2	CCl4	CO2

A．

A、

B．

B

C．

C

D．

D

3．已知氧化性Br₂＞Fe³⁺．FeBr₂溶液中通入一定量的Cl₂，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：a Fe²⁺+b Br^-+c Cl₂→d Fe³⁺+e Br₂+f Cl^-下列選項中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實際的是（　�。�

	A．	2   4   3   2   2    6		B．	0   2   1    0   1   2
	C．	2   0   1   2   0    2		D．	2   2   2    2   1   4

2．海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列．從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

（1）請列舉海水淡化的兩種方法：蒸餾法、電滲析法．
（2）將NaCl溶液進行電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H₂、Cl₂、NaOH或H₂、NaClO．
（3）步驟Ⅰ中已獲得Br₂，步驟Ⅱ中又將Br₂還原為Br^-，其目的為富集溴元素．
（4）步驟Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可達95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-；由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是強酸對設(shè)備的嚴重腐蝕．
（5）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料：Br₂的沸點為59℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性．他們參觀生產(chǎn)過程后，繪制了如裝置簡圖：

請你參與分析討論：
①圖中儀器B的名稱：冷凝管．
②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因為溴腐蝕橡膠_．
③實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件：控制溫度計b的溫度，并收集59℃的餾分．
④C中液體產(chǎn)物顏色為深紅棕色，為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進行的分離操作是分液．