3．已知氧化性Br2＞Fe3+．FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，發(fā)生反應的離子方程式為：a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++e Br2+f Cl-下列選項中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應，其中不符合反應實際的是（　�。�
A．2   4   3   2   2    6B．0   2   1    0   1   2
C．2   0   1   2   0    2D．2   2   2    2   1   4

分析 氧化性Br2＞Fe3+可知：二價鐵離子還原性強于溴離子，通入氯氣，先氧化二價鐵離子，剩余氯氣再氧化溴離子．
A．氯氣足量時，二價鐵離子、溴離子都被氧化；
B．氯氣少量先氧化二價鐵離子；
C．氯氣不足是，可以只氧化二價鐵離子；
D.2Fe2++2Br-+2Cl2→2Fe3++1Br2+4Cl-，氯氣不足，把亞鐵離子氧化成三價鐵離子后，再部分氧化溴離子．

解答 解：A．氯氣過量，Br-、Fe2+都完全被完全氧化，反應方程式為2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故A正確；
B．氯氣少量先氧化二價鐵離子，故B錯誤；
C．加入的氯氣的物質的量與鐵的物質的量1：2時，發(fā)生反應  2Fe2+-+Cl2═2Fe3++2Cl-，故C正確；
D．當加入的氯氣把Fe2+完全氧化成Fe3+，還有部分剩余時，可以發(fā)生反應2Fe2++2Br-+2Cl2→2Fe3++1Br2+4Cl-，故D正確；
故選：B．

點評 本題以氯氣和溴化亞鐵的反應為載體考查了氧化還原反應，明確溶液中離子反應的先后順序是解本題的關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．（1）標準狀況下，1.92g某氣體的體積為672mL，則此氣體的相對分子質量為64；
（2）在25℃、101kPa的條件下，同質量的CH4和A氣體的體積之比是15：8，則A的摩爾質量為30g/mol．
（3）兩個相同容積的密閉容器X、Y，在25℃下，X中充入agA氣體，Y中充入agCH4氣體，X與Y內(nèi)的壓強之比是4：11，則A的摩爾質量為44g/mol
（4）相同條件下，體積比為a：b和質量比為a：b的H2和O2的混合氣體，其平均摩爾質量分別是$\frac{2a+32b}{a+b}$g/mol和$\frac{32（a+b）}{16a+b}$g/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質是同學們生活中經(jīng)常碰到的物質，其中屬于純凈物的是（　�。�
A．水玻璃B．液氯C．漂白粉D．鋁熱劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．如圖所示：若關閉Ⅰ閥，打開Ⅱ閥，讓一種含氯氣的氣體經(jīng)過甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色，若關閉Ⅱ閥，打開Ⅰ閥，再通入這種氣體，布條褪色．甲瓶中所盛的試劑可能是（　�。�
①濃硫酸　
②飽和氯化鈉溶液　
③亞硫酸鈉溶液
④飽和碳酸氫鈉溶液．
A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．TiO2既是制備其他含鈦化合物的原料，又是一種性能優(yōu)異的白色顏料．
（1）實驗室利用反應TiO2（s）+2CCl4（g）═TiCl4（g）+CO2（g），在無水無氧條件下，制取TiCl4實驗裝置示意圖如下：

有關性質如表：
物質熔點/℃沸點/℃其他
CCl4-2376與TiCl4互溶
TiCl4-25136遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧
儀器A的名稱是干燥管，裝置E中的試劑是濃硫酸．反應開始前依次進行如下操作：①停止通氮氣②熄滅酒精燈③冷卻至室溫．正確的順序為②③①（填序號）．欲分離D中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱是蒸餾．
（2）工業(yè)上由鈦鐵礦（FeTiO3）（含F(xiàn)e2O3、SiO2等雜質）制備TiO2的有關反應包括：
酸溶FeTiO3（s）+2H2SO4（aq）═FeSO4（aq）+TiOSO4（aq）+2H2O（l）
水解TiOSO4（aq）+2H2O（l）═H2TiO3（s）+H2SO4（aq）
簡要工藝流程如下：
①試劑A為鐵粉．鈦液Ⅰ需冷卻至70℃左右，若溫度過高會導致產(chǎn)品收率降低，原因是由于TiOSO4容易水解，若溫度過高，則會有較多TiOSO4水解為固體H2TiO3而經(jīng)過濾進入FeSO4•7H2O中導致TiO2產(chǎn)率降低．
②取少量酸洗后的H2TiO3，加入鹽酸并振蕩，滴加KSCN溶液后無明顯現(xiàn)象，再加H2O2后出現(xiàn)微紅色，說明H2TiO3中存在的雜質離子是Fe2+．這種H2TiO3即使用水充分洗滌，煅燒后獲得的TiO2也會發(fā)黃，發(fā)黃的雜質是Fe2O3（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．能源和環(huán)境保護是世界各國關注的熱點話題．請回答下列問題：
Ⅰ．目前“低碳經(jīng)濟”正成為科學家研究的主要課題．甲烷自熱重整是一種先進的制氫方法，其反應方程式為CH4（g）+H2O （g）=CO （g）+3H2（g）．
閱讀下圖1，計算該反應的反應熱△H=+161.1kJ•mol-1．

Ⅱ．收集和利用CO2是環(huán)境保護的熱點課題．
500℃時，在容積為1L的密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，發(fā)生如下反應：
CO2（g）+3H2 （g）=CH3OH （g）+H2O （g）△H＜0，測得CO2和CH3OH的濃度與時間的關系如圖2所示．

（1）0～10min內(nèi)v（H2）=0.225 mol/（L．min），A點含義是該條件下反應3min時c（CO2）=c（CH3OH）．該反應平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）．c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）．{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
（2）反應在500℃達到平衡后，改變反應溫度為T，CH3OH的濃度以每分鐘0.030mol/L逐漸增大，經(jīng)5min又達到新平衡．T＜（填“＞”、“＜”或“=”）500℃，判斷理由是改變溫度，甲醇的濃度增大，說明平衡正向移動，因為該反應的正反應是放熱反應，則T＜500℃．
（3）溫度為T時，反應達到平衡后，將反應容器的容積增大一倍．平衡向逆（填“正”或“逆”）反應方向移動，判斷理由是該反應的逆反應是氣體分子數(shù)增大的反應，增大容器容積，相當于減小壓強，平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動．
Ⅲ．電化學法處理SO2是目前研究的熱點．利用雙氧水吸收SO2可消除SO2污染，設計裝置如圖3所示．
（1）石墨1為負極（填“正極”或“負極”）；正極的電極反應式為H2O2+2e-+2H+=2H2O．
（2）若11.2L（標準狀況）SO2參與反應，則遷移H+的物質的量為1mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列食品加工方法對人體無害的是       （　�。�
①用福爾馬林浸泡海鮮防止魚蝦變質   ②香腸中加大量亞硝酸鈉以保持肉類新鮮
③用“牛肉膏”將豬肉加工成牛肉      ④用“瘦肉精”（一種含激素的飼料）喂養(yǎng)生豬
⑤用小蘇打做發(fā)酵粉制面包                ⑥向乳制品添加三聚氰胺以提高含氮量．
A．②⑤B．⑤C．②③⑤D．①②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，18g14CH4所含中子數(shù)目為12NA
B．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1 NA
C．常溫常壓下，1mol NaHCO3與足量稀硫酸反應，生成氣體的體積大于22.4L
D．1mol NaBH4與足量水反應（NaBH4+H2O→NaBO2+H2↑，未配平）時轉移的電子數(shù)為8NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．原子序數(shù)依次增大的X，Y，Z，W四種段周期元素，X，W原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，X，Z的最外層電子數(shù)之和與Y，W的最外層電子數(shù)之和相等．甲的化學式為YX3，是一種刺激性氣味的氣體，乙的化學式為YZ3，丙是由X、Y、Z組成的鹽．下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑：W＞Y＞Z，而離子半徑：Z＞Y＞W(wǎng)
B．化合物丙中只存在共價鍵
C．測得丙的水溶液呈酸性，則溶液中丙鹽陽離子濃度大于酸根離子濃度
D．甲沸點遠高于乙，可能是甲分子存在氫鍵所致

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