2．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的說法正確的是（　　）

	A．	在氧化還原反應(yīng)中，陰離子只能發(fā)生氧化反應(yīng)
	B．	碳酸鈉溶液顯堿性：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
	C．	有些吸熱反應(yīng)不需要加熱也能進(jìn)行
	D．	1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

1．下列說法正確的是（　�。�

	A．	煤的氣化和液化是高效、清潔地利用煤炭的重要途徑
	B．	蠶絲的主要成分是纖維素
	C．	pH小于7.0的降雨通常稱為酸雨
	D．	含磷合成洗滌劑易于被細(xì)菌分解，故不會導(dǎo)致水污染

20．已知草酸為二元中強(qiáng)酸，具有較強(qiáng)還原性，草酸氫鈉（NaHC₂O₄）水溶液呈酸性，下列說法正確的是（　�。�

	A．	草酸與氫氧化鈉溶液混合呈中性時(shí)，溶液中存在：c（Na+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）
	B．	NaHC2O4與NaClO溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為：HC2O4-+ClO-=HClO+C2O42-
	C．	草酸銨溶液中：c（NH4+）=2 c（H2C2O4）+2 c（HC2O4-）+2 c（C2O42-）
	D．	草酸使酸性KMnO4溶液褪色，其離子方程式為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

19．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	向某溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中一定含有SO42-
	B．	氯氣和二氧化硫濕潤時(shí)均有漂白作用，若將二者等物質(zhì)的量混合溶于水，漂白效果會增強(qiáng)
	C．	將稀硫酸滴到淀粉碘化鉀試紙上，一段時(shí)間后變藍(lán)，有反應(yīng)4H++4I-+O2=2I2+2H2O發(fā)生
	D．	將足量的CO2逐漸通入含等物質(zhì)的量的Ba（OH）2和KOH的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量與CO2的關(guān)系如圖：

18．下列說法正確的是（　　）

	A．	按分散劑可將分散系分為溶液、膠體和濁液
	B．	元素周期表中含金屬元素最多的是 IA族
	C．	Na2O2、CH3F、NH4Cl、Ba（OH）2均為離子化合物
	D．	漂白粉、福爾馬林、鋼、王水、氯水均為混合物

17．下列說法正確的是（　　）

	A．	Ca2+、K+、Cl-、S2-四種離子的半徑依次減小
	B．	熔融的NaHSO4中陰陽離子的數(shù)目比為1：2
	C．	氫化鋰三兄弟--LiH、LiD、LiT三種物質(zhì)的質(zhì)子數(shù)之比為4：5：6
	D．	一個(gè)乙醛分子中存在7對共用電子

16．在濃CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂，可以制得納米級碳酸鈣．下圖所示A-E為實(shí)驗(yàn)室常見的儀器裝置（部分固定夾持裝置略去），請根據(jù)要求回答問題．

（1）寫出實(shí)驗(yàn)室用NH₄Cl制取NH₃的化學(xué)方程式：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+H₂O+2NH₃↑；
（2）實(shí)驗(yàn)室制取、收集干燥的NH₃，需選用上述儀器裝置中的ACED；若選用了C、D，則C中盛放的藥品為堿石灰；
（3）向濃CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂氣制納米級碳酸鈣時(shí)，應(yīng)先通入的氣體是NH₃；寫出制納米級碳酸鈣的化學(xué)方程式：CaCl₂+CO₂+2NH₃+H₂O=CaCO₃↓+2NH₄Cl；
（4）試設(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級．
答：取少量樣品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出現(xiàn)一條光亮的通路，則是納米級，否則不是．

15．如圖所示反應(yīng)I、反應(yīng)II和反應(yīng)III均是工業(yè)生產(chǎn)中常見的反應(yīng)．其中A、B為化合物，C是溫室氣體之一，D和K均可用做干燥劑，H常溫下為液態(tài)化合物，J是一種具有漂白作用的鹽，反應(yīng)III和E與G反應(yīng)的原理相同．

（1）反應(yīng)II的離子方程式是2Cl^-+2H₂O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；
（2）J久置后，即便不接觸水、空氣，本身也逐漸分解生成K，并放出氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ca（ClO）₂=CaCl₂+O₂↑；
（3）工業(yè)上測定反應(yīng)III產(chǎn)品的有效成分J的含量，先將一定量產(chǎn)品的溶液中加入過量的KI溶液和稀硫酸，使之反應(yīng)生成I₂，然后用標(biāo)準(zhǔn)Na₂S₂O₃溶液滴定I₂，計(jì)算出結(jié)果．
①用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I₂時(shí)選用的指示劑是淀粉；
②生成I₂的反應(yīng)的離子方程式是ClO^-+2I^-+2H⁺=Cl^-+I₂+H₂O；
（4）已知：2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-．若將0.1mol E通入100mL FeBr₂溶液中，溶液中有三分之一的Br^-被氧化成Br₂，則原FeBr₂溶液的物質(zhì)的量濃度為 1.2mol/L．

14．有H、O、N、Na四種元素：
（1）從上述四種元素中選擇適當(dāng)?shù)脑�素，組成符合下列要求的物質(zhì)，按要求填空．
①可用作清潔無污染的燃料的單質(zhì)是（寫化學(xué)式）H₂；
②由兩種元素組成的既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵物質(zhì)的電子式是；由兩種元素組成的既有極性鍵又有非極性共價(jià)鍵物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式是（寫一種）H-O-O-H；
③常用的一種氮肥，用離子方程式解釋其水溶液呈酸性的原因NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．
（2）從上術(shù)四種元素中選擇三種元素，組成符合下列要求的強(qiáng)電解質(zhì)A、B，A的水溶液呈堿性，B的水溶液呈酸性，請找出A、B可能的兩種組合．（要求：相同濃度時(shí)，A₁溶液中水的電離程度小于A₂溶液中水的電離程度；相同濃度時(shí)，B₁溶液中水的電離程度小于B₂溶液中水的電離程度．）
①寫出化學(xué)式（填其中三種）：A₁NaOH，A₂NaNO₂，B₁HNO₃，B₂NH₄NO₃；
②相同溫度下，當(dāng)A₁、B₁的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，兩溶液中水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為1：1；
③B₁溶液中水的電離程度小于B₂溶液中水的電離程度的原因是硝酸電離出的H⁺ 抑制了水的電離，NH₄⁺結(jié)合水電離出的OH^-，促進(jìn)水的電離．
（3）由于Fe（OH）₂極易被氧化，所以采用教材演示實(shí)驗(yàn)難使制得的白色Fe（OH）₂沉淀保持較長時(shí)間觀察．某化學(xué)小組設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置制取純凈的Fe（OH）₂沉淀，兩極材料分別為石墨和鐵．
①a電極材料為鐵，其電極反應(yīng)式為Fe-2e^-=Fe²⁺；
②電解液d可以是上述中三種元素組成的NaOH（或NaNO₃）溶液（寫一種），則白色沉淀在電極（或兩極之間）生成；
③液體c為苯，其作用是隔絕空氣，防止Fe（OH）₂被氧氣氧化，在加入苯之前，對d溶液進(jìn)行加熱處理；
④為了在較短時(shí)間內(nèi)看到白色沉淀，可以采取的措施是（寫一條）適當(dāng)增大電源的電壓、或適當(dāng)縮小兩極的距離．

13．下列鑒別方法可行的是（　　）
①用NaOH溶液鑒別Al³⁺、Mg²⁺、Cu²⁺　
②用Ba（NO₃）₂溶液鑒別Cl^-、SO₄^2-、和CO₃^2-
③用KMnO₄酸性溶液鑒別HCHO、CH₂=CH₂和CO₂  
④用核磁共振氫譜鑒別1-溴丙烷和2-溴丙烷．

A．

①②

B．

①④

C．

②③

D．

②④