20．已知草酸為二元中強酸，具有較強還原性，草酸氫鈉（NaHC2O4）水溶液呈酸性，下列說法正確的是（　　）
A．草酸與氫氧化鈉溶液混合呈中性時，溶液中存在：c（Na+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）
B．NaHC2O4與NaClO溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為：HC2O4-+ClO-=HClO+C2O42-
C．草酸銨溶液中：c（NH4+）=2 c（H2C2O4）+2 c（HC2O4-）+2 c（C2O42-）
D．草酸使酸性KMnO4溶液褪色，其離子方程式為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

分析 草酸氫鈉（NaHC204）水溶液呈酸性，說明草酸氫根離子電離程度大于其水解程度，草酸為二元中強酸，具有較強還原性，能被強氧化性物質(zhì)氧化，結(jié)合電荷守恒、物料守恒來分析解答，
A、混合溶液呈中性，則c（H+）=c（HO-），根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42- ）+c（HO-）；
B、草酸氫鈉（NaHC204）水溶液呈酸性，草酸氫根離子具有較強還原性，能被強氧化性物質(zhì)氧化；
C、結(jié)合物料守恒來分析，n（Na）=n（C）守恒列式分析判斷；
D、草酸具有還原性，酸性高錳酸鉀具有強氧化性，所以醋酸能被酸性高錳酸鉀氧化生成二氧化碳．

解答 解：A．混合溶液呈中性，則c（H+）=c（HO-），根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42- ）+c（HO-），所以得c（Na+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42- ），故A錯誤；
B．草酸具有還原性，能被次氯酸鈉氧化生成二氧化碳，故B錯誤；
C．根據(jù)物料守恒得c（Na+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42- ），故C錯誤；
D．草酸具有還原性，酸性高錳酸鉀具有強氧化性，所以醋酸能被酸性高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，其離子方程式為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了氧化還原反應(yīng)、離子濃度大小的判斷，明確草酸的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，結(jié)合物料守恒和電荷守恒來分析解答，易錯選項是B，很多同學(xué)只考慮酸性強弱而漏掉次氯酸根離子的強氧化性而導(dǎo)致錯誤，為易錯點，題目難度中等．

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相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．向某溶液里加入過量的氨水或過量的氫氧化鈉溶液，均有沉淀產(chǎn)生；若加入鐵粉或銅粉，溶液的質(zhì)量都增加，則該溶液里一定含有下列離子中的（　�。�
A．Al3+B．Fe2+C．Fe3+D．Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．如圖的框圖是利用海水和海邊貝殼為原料設(shè)計的制備漂白粉的工藝流程．分析圖示各物質(zhì)的關(guān)系，然后回答問題．
（1）反應(yīng)條件的選擇是工業(yè)生產(chǎn)的關(guān)鍵步驟．寫出①、③、④三步的反應(yīng)條件：①高溫加熱（或高溫）、③蒸發(fā)結(jié)晶、④電解．
（2）反應(yīng)②需要加入的試劑是水．
（3）寫出反應(yīng)⑤生成漂白粉的化學(xué)方程式：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（4）工業(yè)生產(chǎn)要注重效益、要關(guān)注節(jié)能減排，保護環(huán)境．請你從這個思路出發(fā)，列舉上述工藝中的特點：利用廢棄物貝殼、利用電解產(chǎn)生的氫氣燃燒給貝殼加熱、生產(chǎn)副產(chǎn)物NaOH等（列出兩個即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．“8•12”天津港�；瘋}庫爆炸，造成生命、財產(chǎn)的特大損失．據(jù)查危化倉庫中存有大量的鈉、鉀、白磷（P4）、硝酸銨和氰化鈉（NaCN）．請回答下列問題：
（1）鈉、鉀著火，下列可用來滅火的是C．
A．水          B．干冰           C．細沙           D．泡沫滅火器
（2）白磷有毒能和氯酸（HClO3溶液發(fā)生反應(yīng)生成一種常見的強酸和一種三元酸，氧化劑是HClO3或氯酸，氧化產(chǎn)物是H3PO4或磷酸，1mol P4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移20mol電子．
（3）鈉電池的研究開發(fā)在一定程度上可緩和因鋰資源短缺引發(fā)的電池發(fā)展受限問題．
①鈉比鋰活潑，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因最外層電子數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)增加，原子半徑逐漸增大，金屬性增強．
②鈉電池“ZEBRA”蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極材料多孔Ni/NiCl2和金屬鈉之間
由鈉離子導(dǎo)體制作的陶瓷管相隔．寫出該電池的正極反應(yīng)：NiCl2+2e-=Ni+2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．如圖所示反應(yīng)I、反應(yīng)II和反應(yīng)III均是工業(yè)生產(chǎn)中常見的反應(yīng)．其中A、B為化合物，C是溫室氣體之一，D和K均可用做干燥劑，H常溫下為液態(tài)化合物，J是一種具有漂白作用的鹽，反應(yīng)III和E與G反應(yīng)的原理相同．

（1）反應(yīng)II的離子方程式是2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑；
（2）J久置后，即便不接觸水、空氣，本身也逐漸分解生成K，并放出氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ca（ClO）2=CaCl2+O2↑；
（3）工業(yè)上測定反應(yīng)III產(chǎn)品的有效成分J的含量，先將一定量產(chǎn)品的溶液中加入過量的KI溶液和稀硫酸，使之反應(yīng)生成I2，然后用標準Na2S2O3溶液滴定I2，計算出結(jié)果．
①用Na2S2O3標準溶液滴定I2時選用的指示劑是淀粉；
②生成I2的反應(yīng)的離子方程式是ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O；
（4）已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．若將0.1mol E通入100mL FeBr2溶液中，溶液中有三分之一的Br-被氧化成Br2，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為 1.2mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．利用農(nóng)作物加工成的植物纖維A，有如圖1轉(zhuǎn)化，其中B是A水解的最終產(chǎn)物，C的化學(xué)式為C3H6O3，一定條件下2個C分子間脫去2個水分子可生成一種六元環(huán)狀化合物；D可使溴水褪色；H的三聚合物I也是一種六元環(huán)狀化合物．（圖中部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物沒有列出）

（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式高分子化合物F     六元環(huán)狀化合物I
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
A→B（C6H10O5）n+nH2O$→_{△}^{催化劑}$nC6H12O6C→可降解塑料．
（3）H分子所含官能團的名稱是醛基，實驗室中常用于檢驗該官能團的試劑的名稱是
（只寫一種）新制備氫氧化銅懸濁液或銀氨溶液．
（4）寫出同時滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式OHCCH（OH）CH2OH
①3個氧原子分別連在3個碳原子上   ②1mol該物質(zhì)與足量的鈉反應(yīng)生成1mol氫氣
③核磁共振氫譜測得5個吸收峰
（5）某同學(xué)設(shè)計由G合成的合成路線如圖2：（按要求填寫，消去反應(yīng)；氧化反應(yīng)內(nèi)填寫反應(yīng)類型，內(nèi)填寫Ⅱ和Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡式）

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12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．0.1 mol羥基（）中含有的電子數(shù)為0.7 NA
B．1 L 0.1 mol•L-1的AlCl3 溶液中含有Al3+的數(shù)目為0.1 NA
C．0.1 mol N2與足量H2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6 NA
D．標準狀況下，1.12 L HCHO中C原子的數(shù)目為0.05 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式不正確的是（　�。�
A．用Cu作陽極電解飽和食鹽水：Cu+2H+$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu2++H2↑
B．Fe3O4溶于氫碘酸溶液中：Fe3O4+8H++2I-=3Fe2++I2+4H2O
C．NH4Al（SO4）2溶于過量的濃Ba（OH）2溶液中：NH4++A13++2SO42-+2Ba2++5OH-=2BaSO4↓+AlO2-+NH3↑+H2O
D．澄清石灰水中充入過量的SO2：SO2+OH-=HSO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．如圖是鎂一空氣燃料電池工作原理示憊圖，電池總反應(yīng)為：2Mg+O2+2H2O=2Mg（OH）2．下列有關(guān)該電池的說法正確的是（　�。�
A．a極為負極，發(fā)生還原反應(yīng)
B．b電極上電極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH-
C．工作時電子由b極經(jīng)外電路流向a極
D．該裝置實現(xiàn)了電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能

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