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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

17.下列敘述正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1 mol/L CH3COONa溶液中,CH3COO-個(gè)數(shù)小于0.1NA
B.K、Zn分別與稀硫酸反應(yīng)所得溶液均呈中性
C.Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同
D.C、P、S、Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

16.下列敘述正確的是( 。
A.濃硫酸、濃鹽酸和濃硝酸長(zhǎng)期暴露在空氣中,質(zhì)量都會(huì)減小、濃度都會(huì)降低
B.氯水和活性炭都可使紅墨水褪色,其原理相同
C.濃硝酸見(jiàn)光會(huì)分解,故有時(shí)在實(shí)驗(yàn)室看到的濃硝酸呈黃色
D.濃H2SO4有強(qiáng)氧化性,常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

15.欲將細(xì)口瓶中的液體藥品倒入試管中,下列操作錯(cuò)誤的是( 。
A.瓶塞正放在桌面上B.試管稍微傾斜
C.標(biāo)簽朝向手心D.瓶口緊挨試管口

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科目: 來(lái)源: 題型:多選題

14.中關(guān)村“創(chuàng)客19”實(shí)驗(yàn)室模擬光合作用的電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示,該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和葡萄糖(C6H12O6).下列說(shuō)法正確的是( 。
A.該裝置是新型化學(xué)電源裝置
B.該裝置工作時(shí),H+從a極區(qū)向b極區(qū)遷移
C.每生成1 mol O2,有44 g CO2被還原
D.a 電極的反應(yīng)為:6CO2+24H+-24e-=C6H12O6+6 H2 O

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

13.下列物質(zhì)組成元素間電負(fù)性差值可能大于1.8的化合物是( 。
A.CH4B.COC.NO2D.Na2O

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

12.下列元素的第一電離能最大的是( 。
A.B.C.D.

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科目: 來(lái)源: 題型:推斷題

11.W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖.已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10;X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1;Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料;Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng).回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出下列元素的符號(hào):XNa,YSi.Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:
(2)用“>”、“<”或“=”填空:對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑大。篧>X;最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性:Y<Z.
(3)由W、X、Z三種元素形成的化合物的化學(xué)式為:NaClO、NaClO3或NaClO4,該化合物中含有的化學(xué)鍵是離子鍵和共價(jià)鍵.
(4)Y單質(zhì)屬于原子晶體,寫(xiě)出Y單質(zhì)與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑.

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

10.對(duì)于反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H,反應(yīng)過(guò)程中的能量變化情況如圖所示,曲線I和曲線II分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況.下列判斷正確的是(  )
A.該反應(yīng)的△H=+91kJ/mol
B.加入催化劑,該反應(yīng)的△H變小
C.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
D.如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH時(shí)為△H1,則△H1>△H

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科目: 來(lái)源: 題型:填空題

9.現(xiàn)有X、Y、Z、W四種常見(jiàn)短周期元素,X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,Y、Z為同周期金屬元素,其中Y為短周期元素中原子半徑最大的元素,Z為地殼中含量最高的金屬元素,W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可以與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽G,鹽G溶液呈酸性,回答下列問(wèn)題:
(1)X的元素符號(hào)為O;W在元素周期表中的位置為第二周期ⅤA族;四種元素的原子半徑從大到小的順序是Na>Al>N>O(用元素符號(hào)表示).
(2)已知Y2X2為淺黃色固體物質(zhì),其電子式為,所含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為離子鍵和共價(jià)鍵.
(3)寫(xiě)出Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與Z的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑.

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科目: 來(lái)源: 題型:推斷題

8.A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序數(shù)依次增大,A、B處于統(tǒng)一周期,C、D、E同處另一周期.C、B可按原子個(gè)數(shù)比2:1和1:1分別形成兩種離子化合物甲和乙.A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個(gè).E是地殼中含量最高的金屬元素.根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:
(1)D元素在周期表中的位置是第三周期第ⅡA族,乙物質(zhì)的電子式是
(2)A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是O<N<Al<Mg<Na (用元素符號(hào)填寫(xiě))
(3)E的單質(zhì)加入到C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.
(4)簡(jiǎn)述比較D與E金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)方法:鎂與熱水可以反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣,但鋁和熱水不反應(yīng).

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