8．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于統(tǒng)一周期，C、D、E同處另一周期．C、B可按原子個數(shù)比2：1和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個．E是地殼中含量最高的金屬元素．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）D元素在周期表中的位置是第三周期第ⅡA族，乙物質的電子式是．
（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是O＜N＜Al＜Mg＜Na （用元素符號填寫）
（3）E的單質加入到C的最高價氧化物對應的水化物的溶液中，發(fā)生反應的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）簡述比較D與E金屬性強弱的實驗方法：鎂與熱水可以反應生成氫氧化鎂和氫氣，但鋁和熱水不反應．

分析 A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，C、B可按原子個數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙，則C為Na，B為O；A、B處于同一周期，原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個，則B為N元素；C、D、E同處另一周期，E是地殼中含量最高的金屬元素，則E為Al，所以D為Mg，然后利用元素及其單質、化合物的性質來解答．

解答 解：（1）D為Mg，位于元素周期表中第三周期第ⅡA族，Na、O以1：1形成離子化合物乙，則乙為Na2O2，其電子式為，
故答案為：第三周期第ⅡA族；；
（2）電子層越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑在減小，則原子半徑為O＜N＜Al＜Mg＜Na，
故答案為：O＜N＜Al＜Mg＜Na；
（3）C的最高價氧化物對應的水化物的溶液為NaOH，與Al反應的離子反應為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
故答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（4）根據(jù)金屬與熱水的反應可確定金屬的活潑性，則設計實驗為：鎂與熱水可以反應生成氫氧化鎂和氫氣，但鋁和熱水不反應，
故答案為：鎂與熱水可以反應生成氫氧化鎂和氫氣，但鋁和熱水不反應．

點評 本題考查位置、結構、性質，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，明確元素的推斷是解答本題的關鍵，并熟悉化學用語的使用來解答即可，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．科學家正在研究利用催化技術將汽車尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2化學方程式如下：2NO（g）+2CO（g） $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2（g）+N2（g）△H．
為了測定在某種催化劑作用下的反應速度，某溫度下，在容積固體的容器內(nèi)進行此反應，并用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
時間/s012345
c（NO）/mol•L1.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
c（CO）/mol•L3.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
（1）在該反應的平衡常數(shù)的表達式K=$\frac{{{c^2}（C{O_2}）•c（{N_2}）}}{{{c^2}（NO）•{c^2}（CO）}}$．
（2）該反應在此溫度下能夠自發(fā)進行，說明△H＜0（填寫“＞”、“＜”、“=”）．
若只將反應條件改為絕熱，平衡時NO的濃度將增大（填“增大”、“減小”、“不變”）
（3）前2s內(nèi)的平均反應速率v（N21.88×10-4mol•L-1•s-1．
研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率．為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中．
實驗編號T（℃）NO初始濃度
（mol/L）		C O初始濃度
（mol/L）		催化劑的比表面積
（m2/g）
12801.20×10-35.80×10-382
2124
3350124
（5）請在上表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)．
（6）請在給出的坐標圖中，參考實驗 I實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，畫出 II、III條曲線圖，并標明各條曲線的實驗編號．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知R2+離子核外有a個電子，b個中子．表示R原子符號正確的是（　�。�
A．${\;}_^{a}R$B．${\;}_{a-2}^{a+b-2}R$C．${\;}_{a+2}^{a+b+2}R$D．${\;}_{a-2}^{a+b}R$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．根據(jù)表中信息判斷，下列敘述正確的是（　�。�
 序號 反應物產(chǎn)物 
 ① Na2O2、MnO4-、H+ Mn2+、O2、H2O、Na+
 ② Na2O2、H2O NaOH、O2
 ③ Na2O2、FeSO4Na2FeO4
A．三組中Na2O2均作氧化劑
B．第②組反應中生成1molO2，轉移電子的物質的量為4mol
C．第③組反應中產(chǎn)物還有Na2SO4
D．氧化性的強弱順序為Na2O2＞MnO4-＞FeO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．寫出下列反應的化學方程式或離子方程式：
（1）鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
（2）過氧化鈉與水反應的離子方程式：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
（3）磁鐵礦（Fe3O4）與鹽酸反應的離子方程式：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
（4）除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3的化學方程式：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
（5）除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3離子方程式：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列物質組成元素間電負性差值可能大于1.8的化合物是（　　）
A．CH4B．COC．NO2D．Na2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．PTT是近幾年來迅速發(fā)展起來的新型熱塑性聚酯材料，具有優(yōu)異性能，能作為工程塑料、紡織纖維和地毯等材料而得到廣泛應用．其合成路線可設計為：

其中A、B、C均為鏈狀化合物，A能發(fā)生銀鏡反應，C中不含甲基，1mol C可與足量鈉反應生成22.4L H2（標準狀況）．請回答下列問題：
（1）A中所含官能團的名稱為碳碳雙鍵、醛基，B的結構簡式為HOCH2CH2CHO．
（2）分子式為C1H6O、與A互為同系物的同分異構體有3種．
（3）請補充完整下列以CH2=CHCH3為主要原料（無機試劑任用）制備CH3CH（OH）COOH的合成路線流程圖（須注意反應條件）CH2=CHCH3$\stackrel{Cl_{2}}{→}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列化學物質在實際生產(chǎn)生活和科技等方面的應用不正確的是（　　）
A．次氯酸鈉水溶液具有強氧化性，故可用作消毒劑
B．氫氟酸能蝕刻玻璃，是利用氫氟酸的弱酸性
C．常溫下，鋁能被濃硫酸鈍化，可用鋁罐貯運濃硫酸
D．鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，后用酸除去

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

18．如下圖的轉化關系中，已知A是由短周期元素組成的酸式鹽．D、Y、H為氣體，X為無色液體，G和K均是常見的強酸．H與Na2O2可發(fā)生化合反應，生成的鹽與Ba2+反應可生成不溶于稀G的白色沉淀，一個D分子中含有10個電子．
試回答下列問題：
（1）D的電子式為：；
（2）寫出D+H+X→A的化學方程式：NH3+SO2+H2O═NH4HSO3；
（3）寫出C→H的離子方程式：SO32-+2H+═SO2↑+H2O；
（4）寫出D與K反應生成的正鹽的化學式：（NH4）2SO4；
（5）已知1molH（g）完全轉化為I（g）時放熱98.3kJ，則此反應的熱化學方程式為2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1；某條件下，當加入4mol H和2mol Y后，放出314.56kJ的熱時，此時H的轉化率為80%；
（6）一定溫度下，有可逆反應：aD（g）+bY（g）?cE（g）+dX（g）．在2L密閉容器中，充入4mol D和5mol Y，有催化劑存在下，2min后反應達到平衡，測得平衡時容器內(nèi)的壓強比反應前增加了1/18．則前2min內(nèi)用E表示的平均反應速率為0.5mol•L-1•min-1，平衡時D的濃度為1mol•L-1．

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