6．下列說法正確的是（　　）

	A．	摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量
	B．	標(biāo)況下O2的體積取決于O2分子間的距離
	C．	常溫常壓下4.9LO3含有的O約為9.6g
	D．	若氣體摩爾體積為22.4 L/mol，則所處條件為標(biāo)準(zhǔn)狀況

5．現(xiàn)用Zn與實(shí)驗(yàn)室中的鹽酸反應(yīng)制取4.48LH₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），求參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量？

4．填寫下列空白：
（1）CO₂的相對分子質(zhì)量是44，CO₂的摩爾質(zhì)量是44g/mol，1molCO₂的質(zhì)量是44g．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.7gNH₃的物質(zhì)的量是0.1mol，體積是2.24L，它與標(biāo)況下的3.36L H₂S含有相同數(shù)目的氫原子
（3）3mol H₂O中含有的氧原子數(shù)與1.5mol CO₂中含有的氧原子數(shù)相等．
（4）將等物質(zhì)的量的NH₃和CH₄混合，混合氣體中NH₃與CH₄的質(zhì)量比為17：16．
（5）要使NH₃與CH₄含相同數(shù)目的H原子，則NH3和CH4的物質(zhì)的量之比為4：3．

3．由CO₂、H₂組成的混合氣體在同溫、同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤�，則該混合氣體中CO₂、H₂的體積比為（　　）

A．

19：8

B．

22：1

C．

13：8

D．

8：13

2．物質(zhì)不需要通過化學(xué)變化就能體現(xiàn)的性質(zhì)是（　�。�

A．

可燃性

B．

不穩(wěn)定性

C．

揮發(fā)性

D．

氧化性

1．9.03×10²³個(gè)CH₄中，含1.5mol碳原子，6mol氫原子，15mol電子．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH₄所占的體積為33.6 L．

20．無機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類：

（1）上述所示物質(zhì)分類方法的名稱是樹狀分類法．
（2）以Na、K、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表中②③⑥后面．（各空填寫一個(gè)化學(xué)式即可）

物質(zhì)類別	酸	堿	鹽	氧化物	氫化物
化學(xué)式	①HCl ②H2SO4	③NaOH ④Ba（OH）2	⑤Na2CO3 ⑥K2SO4	⑦CO2 ⑧Na2O	⑨NH3 ⑩H2O

（3）寫出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的化學(xué)方程式：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
（4）寫出①與③反應(yīng)的離子方程式：H⁺+OH^-=H₂O．
（5）寫出②與⑤反應(yīng)的離子方程式：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑．
（6）書寫下列反應(yīng)的離子方程式
①Fe與CuSO₄溶液反應(yīng)：Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺；
②CaCO₃和稀鹽酸溶液：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．

19．下列說法正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�

	A．	在常溫常壓下，11.2 L N2含有分子數(shù)為0.5 NA
	B．	在常溫常壓下，22.4 L Ne含有分子數(shù)為NA
	C．	71 g Cl2所含原子數(shù)為2 NA
	D．	在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含原子數(shù)相同

18．實(shí)驗(yàn)室用自來水制備少量蒸餾水

（1）制備方法的名稱為蒸餾；寫出圖中儀器的名稱A蒸餾燒瓶；  B冷凝管；
（2）指出裝置中兩處主要錯(cuò)誤之處①溫度計(jì)的水銀球沒有在蒸餾燒瓶的支管口處②冷凝水的流向沒有下口進(jìn)上口出
（3）實(shí)驗(yàn)中A中除了加入適量蒸餾水，還要加入的物質(zhì)是碎瓷片（沸石）；其作用是防暴沸．
（4）醫(yī)用CaCl₂可用于生產(chǎn)補(bǔ)鈣、抗過敏和消炎等藥物，以工業(yè)碳酸鈣（含有少量FeCl₃雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)用CaCl₂的主要流程如圖2：
請回答下列問題：
①濾渣中所含主要物質(zhì)的化學(xué)式為Fe（OH）₃，試劑A是稀鹽酸．
②上述流程中，加A進(jìn)行酸化的目的是除去過量的Ca（OH）₂．
③操作Ⅰ需要用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗；實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行CaCl₂溶液蒸發(fā)時(shí)，一般有以下操作過程 ①放置酒精燈；②停止加熱；③加熱攪拌；④放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）⑤固定鐵圈位置．其正確的操作順序?yàn)棰佗茛堍邰冢?/div>