4．（1）捕碳技術(shù)（主要指捕獲CO₂）在降低溫室氣體排放中具有重要的作用．目前NH₃和（NH₄）₂CO₃已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO₂可發(fā)生如下可逆反應．

反應Ⅰ：2NH₃（l）+H₂O（l）+CO₂（g）?（NH₄）₂CO₃（aq）△H₁
反應Ⅱ：NH₃（l）+H₂O（l）+CO₂（g）?NH₄HCO₃（aq）△H₂
反應Ⅲ：（NH₄）₂CO₃（aq）+H₂O（l）+CO₂（g）?2NH₄HCO₃（aq）△H₃
則△H₃與△H₁、△H₂之間的關(guān)系是：△H₃=2△H₂-△H₁．
（2）白磷與氧氣反應生成P₄O₁₀固體．下表所示是部分化學鍵的鍵能參數(shù)：

化學鍵	P-P	P-O	P═O	O═O
鍵能/kJ•mol-1	a	b	c	d

根據(jù)圖1的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)通過計算寫出該反應的熱化學方程式為P₄（s）+5O₂（g）═P₄O₁₀（s）△H=-（4c+12b-6a-5d）kJ•mol^-1．
（3）三聚磷酸可視為三個磷酸分子（磷酸結(jié)構(gòu)式如圖2）之間脫去兩個水分子產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)式為，三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學式為Na₅P₃O₁₀．
（4）已知298K時白磷不完全燃燒的熱化學方程式為：P₄（s，白磷）+3O₂（g）═P₄O₆（s）△H=-1 638kJ•mol^-1．
在某密閉容器中加入62g白磷和50.4L氧氣（標準狀況），控制條件使之恰好完全反應．則所得到的P₄O₁₀與P₄O₆的物質(zhì)的量之比為3：1．

3．為回收利用廢釩催化劑（含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：

部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下：

物質(zhì)	VOSO4	V2O5	NH4VO3	（VO2）2SO4
溶解性	可溶	難溶	難溶	易溶

（1）圖中所示濾液中含釩的主要成分為VOSO₄（寫化學式）．
（2）該工藝中反應③的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關(guān)鍵之一，該步反應的離子方程式NH₄⁺+VO₃^-=NH₄VO₃↓；沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)（NH₄Cl加入質(zhì)量與料液中V₂O₅的質(zhì)量比）和溫度．根據(jù)如圖判斷最佳控制氯化銨系數(shù)和溫度為4和80℃．

（3）用硫酸酸化的H₂C₂O₄溶液和（VO₂）₂SO₄溶液反應，以測定反應②后溶液中含釩量，完成反應的離子方程式為：□VO₂⁺+□H₂C₂O₄+□2H⁺=□VO²⁺+□CO₂↑+□H₂O
（4）全礬液流電池的電解質(zhì)溶液為VOSO₄溶液，電池的工作原理為：VO₂⁺+V²⁺+2H⁺ $?_{充電}^{放電}$VO²⁺+H₂O+V³⁺，電池放電時正極的電極反應式為VO₂⁺+2H⁺+e^-═VO²⁺+H₂O．

2．有以下微粒：①N₂H₄ ②P₄ ③H₂O  ④N₂ ⑤H₃O⁺ ⑥NH₄⁺ ⑦CO₂  ⑧H₂O₂
（填編號）
（1）既有極性鍵又有非極性鍵的是①⑧；
（2）既有σ鍵又有π鍵的是④⑦；
（3）微粒中不含孤電子對的是⑥；    
（4）立體構(gòu)型呈正四面體的是②⑥；
（5）⑤和⑧的電子式分別為和；
（6）⑥和⑦的結(jié)構(gòu)式分別為和O=C=O．

1．下列有關(guān)化學用語表示正確的是（　�。�

	A．	重氫原子：${\;}_{1}^{2}$D
	B．	S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
	C．	質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：${\;}_{53}^{131}$I
	D．	N2的電子式：

20．化學與科學、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中正確的是（　　）

	A．	朝鮮第三次核試驗產(chǎn)生的放射性物質(zhì)的衰變?yōu)榛瘜W變化
	B．	燃燒化石燃料排放的廢氣中含大量CO2、SO2，形成酸雨
	C．	為防止垃圾污染城市，可采用露天焚燒或深埋的方法進行處理
	D．	用高純度二氧化硅制作的光導纖維遇強堿會“斷路”

19．下面均是正丁烷與氧氣反應的熱化學方程式（25℃，101kPa）：
①C₄H₁₀（g）+$\frac{13}{2}$O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-2 878kJ•mol^-1
②C₄H₁₀（g）+$\frac{13}{2}$O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（g）△H=-2 658kJ•mol^-1
③C₄H₁₀（g）+$\frac{9}{2}$O₂（g）═4CO（g）+5H₂O（l）△H=-1 746kJ•mol^-1
④C₄H₁₀（g）+$\frac{9}{2}$O₂（g）═4CO（g）+5H₂O（g）△H=-1 526kJ•mol^-1
由此判斷，正丁烷的燃燒熱是 （　�。�

	A．	△H=-2 878 kJ•mol-1		B．	△H=-2 658 kJ•mol-1
	C．	△H=-1 746 kJ•mol-1		D．	△H=-1 526 kJ•mol-1

18．某研究性學習小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應可制取氯氣，化學方程式為：Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O他們設計如圖1所示裝置制取氯氣并驗證其性質(zhì)．

試回答：
（1）該實驗中A部分的裝置如圖2是b（填寫裝置的序號）．
（2）A中發(fā)生反應一段時間后，B中的現(xiàn)象是溶液變成藍色，B中發(fā)生反應的化學方程式為2KI+Cl₂═2KCl+I₂．該實驗存在的明顯缺陷為無尾氣吸收．
（3）請你幫助他們設計一個實驗，證明洗氣瓶C中的Na₂SO₃已被氧化（簡述實驗步驟）取少量溶液置于潔凈試管中，向其中加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，再向其中滴入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀證明Na₂SO₃已被氧化．

17．把小燒杯放入25℃的盛有飽和硝酸鉀溶液的大燒杯中，小燒杯（已被設法固定）中放有 25g研成粉末的氫氧化鋇晶體[Ba（OH）₂•8H₂O]，再加入約12g的氯化銨晶體，并攪拌使其充分反應．
（1）觀察到的現(xiàn)象是：KNO₃溶液中有晶體析出．
（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是Ba（OH）₂•8H₂O與NH₄Cl晶體反應吸熱，使溶液溫度降低，KNO₃溶解度減小，導致晶體析出．
（3）由實驗推知，反應物氫氧化鋇和氯化銨的總能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的總能量．
（4）請舉出能量變化與氫氧化鋇和氯化銨反應不同的三個不同類型的反應HCl+NaOH=NaCl+H₂O、Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑、CH₄+2O₂$\stackrel{點燃}{→}$CO₂+2H₂O．（用化學方程式表示）

16．在101kPa和298K時，有關(guān)反應的熱化學方程式有：
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H₁=-241.8kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₂=-285.8kJ•mol^-1
下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	H2燃燒生成1 mol H2O（g）時，放出241.8 kJ的熱量
	B．	O2前面的$\frac{1}{2}$表示參加反應的O2的分子數(shù)目
	C．	燃燒熱是以在101 kPa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量定義的，則 H2的燃燒熱為285.8 kJ•mol-1
	D．	1 mol H2和$\frac{1}{2}$ mol O2所具有的總能量大于1mol H2O（g）所具有的總能量

15．廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境．實驗室利用廢舊電池的銅帽（Cu、Zn 總含量約為99%）回收Cu并制備ZnO 的部分實驗過程如下：

（1）寫出銅帽溶解時銅與加入的稀硫酸、30%H₂O₂反應的離子反應方程式：Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O；銅帽溶解完全后，需加熱（至沸）將溶液中過量的H₂O₂除去．
（2）為確定加入鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物）的量，實驗中需測定除去H₂O₂ 后溶液中Cu²⁺的含量．實驗操作為：準確量取一定體積的含有Cu²⁺的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3～4，加入過量的KI，用Na₂S₂O₃標準溶液滴定至終點．上述過程中反應的離子方程式如下：
2Cu²⁺+4I^-=2CuI（白色）↓+I₂   2S₂O₃^2-+I₂=2I^-+S₄O₆^2-
①滴定選用的指示劑為淀粉溶液，滴定終點觀察到的現(xiàn)象為藍色褪去；
②某同學稱取1.0g電池銅帽進行實驗，得到100.00mL含有Cu²⁺的溶液，量取20.00mL上述含有Cu²⁺的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3～4，加入過量的KI，用0.1000mol/L Na₂S₂O₃標準溶液滴定至終點．再重復操作實驗3次，記錄數(shù)據(jù)如下：

實驗編號	1	2	3	4
V（Na2S2O3）（mL）	28.32	25.31	25.30	25.32

計算電池銅帽中Cu的質(zhì)量分數(shù)為80.99%，（結(jié)果保留四位有效數(shù)字）若滴定前溶液中的H₂O₂沒有除盡，則所測定c （Cu²⁺）將會偏大（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；
（3）常溫下，若向50mL 0.0001mol/L CuSO₄溶液中加入50mL0.00022mol/LNaOH溶液，生成了沉淀．已知K_SP[Cu （OH）₂]=2.0×10^-20（mol/L）³，計算沉淀生成后溶液中c（Cu²⁺）=2×10^-10  mol/L；
（4）已知pH＞11 時Zn（OH）₂ 能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）₄]^2-．下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH 按金屬離子濃度為1.0mol•L^-1計算）．

	開始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3+	1.1	3.2
Fe2+	1.8	8.8
Zn2+	5.9	8.9

實驗中可選用的試劑：30%H₂O₂、1.0mol•L^-1HNO₃、1.0mol•L^-1NaOH．由除去銅的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為：①向濾液中加入適量30% H₂O₂，使其充分反應；
②滴加1.0mol•L^-1NaOH，調(diào)節(jié)溶液PH約為5（或3.2≤pH＜5.9），使Fe³⁺沉淀完全；③過濾；
④向濾液中滴加1.0mol•L^-1NaOH，調(diào)節(jié)溶液PH約為10（或8.9≤pH≤11），使Zn²⁺沉淀完全；⑤過濾、洗滌、干燥；⑥900℃煅燒．