20．化學與科學、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．朝鮮第三次核試驗產(chǎn)生的放射性物質(zhì)的衰變?yōu)榛瘜W變化
B．燃燒化石燃料排放的廢氣中含大量CO2、SO2，形成酸雨
C．為防止垃圾污染城市，可采用露天焚燒或深埋的方法進行處理
D．用高純度二氧化硅制作的光導纖維遇強堿會“斷路”

分析 A．化學變化是分子原子層次上的變化；
B．二氧化碳導致溫室效應(yīng)；
C．根據(jù)通過露天焚燒或深埋的方式進行處理垃圾，會污染大氣、水體和土壤解答；
D．根據(jù)光導纖維的主要成分是二氧化硅以及二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成硅酸鈉和水．

解答 解：A．朝鮮第三次核試驗產(chǎn)生的放射性物質(zhì)的衰變?yōu)槲锢砩系淖兓�，故A錯誤；
B．二氧化碳導致溫室效應(yīng)，導致酸雨的主要氣體為二氧化硫，故B錯誤；
C．對所有垃圾通過露天焚燒或深埋的方式進行處理，會污染大氣、水體和土壤，不利于改善環(huán)境，故C錯誤；
D．二氧化硅能用于制光導纖維、二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成硅酸鈉和水，所以光導纖維遇強堿會“斷路”，故D正確，
故選D．

點評 本題考查學生元素以及化合物的性質(zhì)和應(yīng)用知識，屬于綜合知識的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．0.2mol H2O的質(zhì)量為3.6g，其中含有1.204×1023個水分子，共有2mol電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．六水合硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]為淺綠色晶體，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比FeSO4或（NH4）2SO4都要�。畬嶒炇抑谐Ｒ詮U鐵屑為原料來制備，其步驟如下：

步驟1：鐵屑的處理．將廢鐵屑放入熱的碳酸鈉溶液中浸泡幾分鐘后，用圖1所示的傾析方法分離出固體并洗滌、干燥．
步驟2：FeSO4溶液的制備．向錐形瓶中加入30mL的3mol•L-1H2SO4溶液，再加入過量的鐵屑，加熱至充分反應(yīng)為止．趁熱過濾（如圖2所示），收集濾液和洗滌液．
步驟3：六水合硫酸亞鐵銨的制備．向所得FeSO4溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，所得溶液經(jīng)過一系列操作、洗滌后得到六水合硫酸亞鐵銨晶體．
請回答下列問題：
（1）趁熱過濾的目的和理由是過濾掉混合物中的鐵屑，減少溶質(zhì)硫酸亞鐵銨的損失．
（2）①步驟3中的一系列操作包括：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．
②洗滌硫酸亞鐵銨晶體最好用什么試劑：乙醇．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．有一組物質(zhì)：①NaOH、②H2O、③MgBr2、④CO2、⑤H2、⑥Na2O2、⑦H2O、⑧N2、⑨NH4Cl、⑩SO2
（1）離子化合物有①③⑥⑨，共價化合物有②④⑦⑩（填編號）
（2）用電子式表示H2O和MgBr2的形成過程
H2O
MgBr2．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境．實驗室利用廢舊電池的銅帽（Cu、Zn 總含量約為99%）回收Cu并制備ZnO 的部分實驗過程如下：

（1）寫出銅帽溶解時銅與加入的稀硫酸、30%H2O2反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；銅帽溶解完全后，需加熱（至沸）將溶液中過量的H2O2除去．
（2）為確定加入鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物）的量，實驗中需測定除去H2O2 后溶液中Cu2+的含量．實驗操作為：準確量取一定體積的含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3～4，加入過量的KI，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點．上述過程中反應(yīng)的離子方程式如下：
2Cu2++4I-=2CuI（白色）↓+I2   2S2O32-+I2=2I-+S4O62-
①滴定選用的指示劑為淀粉溶液，滴定終點觀察到的現(xiàn)象為藍色褪去；
②某同學稱取1.0g電池銅帽進行實驗，得到100.00mL含有Cu2+的溶液，量取20.00mL上述含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3～4，加入過量的KI，用0.1000mol/L Na2S2O3標準溶液滴定至終點．再重復操作實驗3次，記錄數(shù)據(jù)如下：
實驗編號1234
V（Na2S2O3）（mL）28.3225.3125.3025.32
計算電池銅帽中Cu的質(zhì)量分數(shù)為80.99%，（結(jié)果保留四位有效數(shù)字）若滴定前溶液中的H2O2沒有除盡，則所測定c （Cu2+）將會偏大（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；
（3）常溫下，若向50mL 0.0001mol/L CuSO4溶液中加入50mL0.00022mol/LNaOH溶液，生成了沉淀．已知KSP[Cu （OH）2]=2.0×10-20（mol/L）3，計算沉淀生成后溶液中c（Cu2+）=2×10-10  mol/L；
（4）已知pH＞11 時Zn（OH）2 能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH 按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計算）．
開始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Fe2+1.88.8
Zn2+5.98.9
實驗中可選用的試劑：30%H2O2、1.0mol•L-1HNO3、1.0mol•L-1NaOH．由除去銅的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為：①向濾液中加入適量30% H2O2，使其充分反應(yīng)；
②滴加1.0mol•L-1NaOH，調(diào)節(jié)溶液PH約為5（或3.2≤pH＜5.9），使Fe3+沉淀完全；③過濾；
④向濾液中滴加1.0mol•L-1NaOH，調(diào)節(jié)溶液PH約為10（或8.9≤pH≤11），使Zn2+沉淀完全；⑤過濾、洗滌、干燥；⑥900℃煅燒．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．按要求寫出相關(guān)的方程式：
（1）寫出電解飽和食鹽水的化學方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑
（2）氯化銨溶液呈現(xiàn)酸堿性的離子方程式NH4++H2O?NH3•H2O+H+
（3）乙醇和氧氣以KOH為電解質(zhì)的溶液形成的燃料電池的負極電極反應(yīng)式C2H5OH+16OH--12e-=2CO32-+11H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過程中排出的廢渣，主要化學成分為SiO2：約45%，F(xiàn)e2O3：約40%，Al2O3：約10%，MgO：約5%．目前我國已經(jīng)在技術(shù)上取得突破--用硫酸渣煉鐵．Fe3+開始沉淀為氫氧化物的pH=1，沉淀完全時的pH為3.7
I．某學生探究性學習小組的同學設(shè)計了不同的方案，用化學基本知識進行金屬元素的提取實驗．方案一：

請回答：
（1）寫出固體E的化學式：Mg（OH）2．試劑①是A     
A．氫氧化鈉    B．氧化鋁      C．氨水    D．水
（2）若要準確測定溶液的pH是否達到3.7，下列物品中可供使用的是C
A．石蕊試液          B．廣泛pH試紙         C．pH計
（3）溶液H中溶質(zhì)的化學式：NaCl、NaHCO3
（4）要將固體C、固體E和固體G都轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的穩(wěn)定的氧化物，需進行的實驗操作為灼燒．
方案二：

（5）此方案制得的氧化鋁含有的主要雜質(zhì)是：二氧化硅
（6）寫出由溶液M→固體乙這個過程中，主要化學反應(yīng)的離子方程式：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-、AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．將質(zhì)量比為14：15的N2和NO混合，則混合氣體中N2和NO的物質(zhì)的量之比為1：1，氮原子和氧原子的個數(shù)比為3：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增．已知：
①F的原子序數(shù)為25，其余均為短周期元素；
②元素A與元素B同周期，元素A與元素E同主族，且A、B、E三原子p軌道上均有2個未成對電子；
③元素C、D、E在同一周期，且C原子中沒有未成對電子．
請回答下列問題：
（1）元素A與元素B的電負性較大的為O，元素C與元素D的第一電離能的較小的為Al（填入相應(yīng)的元素符號）．
（2）F的價電子排布式為3d54s2．
（3）元素B與元素E形成的晶體中原子間形成的化學鍵屬于AC
A．σ鍵    B．π鍵    C．極性鍵    D非極性鍵
（4）由氫元素與A、B兩元素共同構(gòu)成的相對分子質(zhì)量為30的分子里中心原子的雜化軌道類型為sp2，分子的空間構(gòu)型為平面三角形
（5）根據(jù)等電子原理，寫出由元素原子A與元素B構(gòu)成的一種雙原子極性分子的結(jié)構(gòu)式C≡O(shè)．
（6）已知金剛石的晶胞如圖所示，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，該晶體中最近的兩個C原子之間的距離為cm，則晶體的密度為$\frac{ρ}{64}$g/cm3．

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同步練習冊答案