4．圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)X+Y?2Z反應(yīng)影響的示意圖．圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡時(shí)混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)．下列敘述正確的是（　　）

	A．	上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)		B．	X、Y、Z均為氣態(tài)
	C．	增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)		D．	上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的△H＜0

3．表中能量表示將1mol分子完全拆解成原子所消耗的能量，

物質(zhì)	H2（g）	A2（g）	B2（g）	HA（g）	HB（g）
能量（kJ）	436	a	193	432	366

已知A₂（g）與氫氣化合生成1molHA（g）時(shí)放出的熱量為92.5kJ，結(jié)合以上信息，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	能量最高的分子是H2		B．	最穩(wěn)定的分子是B2
	C．	a=243		D．	HB（g）+A2（g）═B2（g）+HA（g） 是吸熱反應(yīng)

2．廢電池必須集中處理的主要原因是（　�。�

	A．	防止電池中汞、鎘、鉻、鉛等重金屬元素對(duì)土壤和水源的污染
	B．	回收其中的石墨電極
	C．	不使電池滲泄的電解液腐蝕其他物品
	D．	回收其中的各種金屬及塑料包裝等

1．下列說(shuō)法或表示方法不正確的是（　�。�

	A．	蓋斯定律實(shí)質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)
	B．	在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ
	C．	由C（石墨）→C（金剛石）△H=+73 kJ/mol，可知石墨比金剛石穩(wěn)定
	D．	在101 kPa時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol

20．煤炭、一氧化碳、氫氣都是重要能源，已知：
①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ•mol^-1
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H₂=-241.6kJ•mol^-
③CO（g）+O₂（g）═CO₂（g）△H₃=-283.0kJ•mol^-1
④H₂O（g）═H₂O（l）△H₄=-44kJ•mol^-1
下列說(shuō)法合理的是（　�。�

	A．	氫氣的燃燒熱△H=-241.6 kJ•mol-1
	B．	等質(zhì)量的H2、CO完全燃燒時(shí)，CO釋放的熱量更多
	C．	煤的氣化的熱化學(xué)方程式為C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=-131.1 kJ•mol-1
	D．	煤炭完全燃燒釋放1967.5 kJ熱量時(shí)轉(zhuǎn)移20 mol電子

19．Mg₃N₂是一種在工業(yè)上應(yīng)用非常廣泛的離子化合物，室溫下為黃綠色固體，遇水發(fā)生水解反應(yīng)，需密封保存．某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置制取N₂，并用N₂制備Mg₃N₂．

（1）已知飽和NH₄Cl溶液與NaNO₂晶體混合加熱可制備氮?dú)�，寫出該反�?yīng)的化學(xué)方程式：NaNO₂+NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N₂↑+2H₂O．
（2）裝置B的作用是防止發(fā)生倒吸，裝置D中所裝的試劑名稱是濃硫酸，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，需要排除裝置內(nèi)的氧氣，為了達(dá)到此目的，在裝置C中盛放了酸性FeCl₂溶液，該裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4Fe²⁺+O₂+4H⁺4Fe³+2H₂O．
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取裝置E的硬質(zhì)玻璃管中的少量固體于試管中，加少量蒸餾水，把潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙放在管口，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為試紙變藍(lán)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg₃N₂+6H₂O=2NH₃↑+3Mg（OH）₂↓．
（4）你認(rèn)為產(chǎn)物中是否含有未反應(yīng)的鎂，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：取少量產(chǎn)物于試管中，加適量蒸餾水，振蕩，靜置，棄去上層清液，加入稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，則證明產(chǎn)物中含有未反應(yīng)的鎂；若沒有氣泡產(chǎn)生，則證明產(chǎn)物中沒有未反應(yīng)的鎂．
（5）寫出E裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Mg+N₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Mg₃N₂，Mg₃N₂的電子式為．

18．某校學(xué)生用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的原理并分離提純反應(yīng)的產(chǎn)物．請(qǐng)回答下列問題：

（1）冷凝管所起的作用為冷凝回流和導(dǎo)氣，冷凝水從a口進(jìn)入（填“a或“b”）．
（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，關(guān)閉K₂、開啟K₁和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應(yīng)開始．Ⅲ中小試管內(nèi)苯的作用是吸收溴蒸氣．
（3）能說(shuō)明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)的現(xiàn)象是Ⅲ中硝酸銀溶液內(nèi)有淺黃色沉淀生成．
（4）反應(yīng)結(jié)束后，要讓裝置I中的水倒吸入裝置Ⅱ中．這樣操作的目的是反應(yīng)結(jié)束后裝置Ⅱ中存在大量的溴化氫，使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣，簡(jiǎn)述這一操作的方法：開啟K₂，關(guān)閉K₁和分液漏斗活塞．
（5）將三頸燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)后的液體依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作就可得到較純凈的溴苯．
①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；    
②用5%的NaOH溶液洗滌，振蕩，分液；
③用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；    
④加入無(wú)水CaCl₂粉末干燥；
⑤蒸餾（填操作名稱）．

17．根據(jù)圖所示的信息，判斷下列敘述不正確的是（　　）

	A．	1 mol H2的共價(jià)鍵形成放出436 kJ能量
	B．	氫氣跟氧氣反應(yīng)生成水的同時(shí)吸收能量
	C．	1 mol H2（g）跟0.5mol O2（g）反應(yīng)生成1 mol H2O（g）釋放能量245 KJ
	D．	1 mol H2（g）與0.5mol O2（g）的總能量大于1 mol H2O（g）的能量

16．硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中重要的產(chǎn)品之一，在很多領(lǐng)域都有重要用途．回答下列問題：
（1）在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，我國(guó)采用黃鐵礦為原料生產(chǎn)SO₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS₂+11O₂ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂；該反應(yīng)在沸騰爐（填設(shè)備名稱）中進(jìn)行．
（2）為了有利于SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃，且能充分利用熱能，可采用在有多層催化劑且有熱交換器的接觸室（填設(shè)備名稱）中進(jìn)行反應(yīng)．在如圖所示的裝置中，C處流出的氣體有SO₃、SO₂、O₂，SO₃進(jìn)入吸收塔（填設(shè)備名稱）中用98.3%的H₂SO₄吸收，得到濃硫酸或發(fā)煙硫酸．
（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得：SO₂生成SO₃的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如表所示．已知400～600℃催化劑的催化效果較好，結(jié)合生產(chǎn)實(shí)際，選擇最合適的生產(chǎn)條件是400℃，1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓

壓強(qiáng) SO2轉(zhuǎn)化率 溫度	1.0×105Pa	5.0×105Pa	1.0×106Pa	1.5×106Pa
400℃	0.9961	0.9972	0.9984	0.9989
500℃	0.9675	0.9767	0.9852	0.9894
600℃	0.8528	0.8897	0.9276	0.9468

（4）欲提高SO₂的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是B（填選項(xiàng)字母）．
A．向裝置中通入氮?dú)馇冶３煮w積不變
B．向裝置中通入稍過(guò)量氧氣且保持體積不變
C．添加更多的催化劑
D．降低溫度，及時(shí)轉(zhuǎn)移SO₃
（5）吸收塔排出的尾氣中，若SO₂的含量超過(guò)500μL•L^-1，就要加以處理，處理方法之一是用氨水洗滌煙氣脫硫，用足量氨水吸收尾氣中SO₂的化學(xué)方程式為2NH₃•H₂O+SO₂=（NH₄）₂SO₃+H₂O．

15．煙氣的脫硝（除NO_x）技術(shù)和脫硫（除SO₂）技術(shù)都是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)．
（1）選擇性催化還原技術(shù)（SCR）是目前最成熟的煙氣脫硝技術(shù)，即在催化劑作用下，用還原劑（如NH₃）選擇性地與NO_x反應(yīng)生成N₂和H₂O．
①已知：4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905.5kJ•mol^-1
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180kJ•mol^-1
則4NH₃（g）+4NO（g）+O₂（g）=4N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1625.5kJ/mol
②在催化劑作用下，尿素[CO（NH₂）₂]也可以將NO_x反應(yīng)生成N₂和H₂O．寫出CO（NH₂）₂與NO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式4CO（NH₂）₂+6NO₂═7N₂+4CO₂+8H₂O．
（2）催化劑V₂O₅可用于處理NO_x、SO₂．
①圖1是一種用NH₃脫除煙氣中NO的原理．當(dāng)消耗a mol NH₃和b mol O₂時(shí)，消耗NO的物質(zhì)的量為$\frac{3a-4b}{2}$mol．
②V₂O₅在催化降解NO_x的過(guò)程中，也會(huì)對(duì)SO₂的氧化起到一定的催化作用，其反應(yīng)式如下：
a． V₂O₅+SO₂=V₂O₄+SO₃
b．2SO₂+O₂+V₂O₄=2VOSO₄
c． 2VOSO₄=V₂O₅+SO₂+SO₃
③SO₃進(jìn)一步與煙氣中逃逸的氨反應(yīng)，生成硫酸氫銨和硫酸銨．n（NH₃）：n（SO₃）對(duì)硫酸氫銨及硫酸銨形成的影響如圖5所示，圖5中A、C區(qū)域代表的物質(zhì)分別為（NH₄）₂SO₄，NH₄HSO₄．
（3）①電解吸收也是脫硝的一種方法．用6%的稀硝酸吸收NO_x生成亞硝酸[Ka（HNO₂）=5.1×10^-4]，再將吸收液導(dǎo)入電解槽電解，使之轉(zhuǎn)化為硝酸．電解裝置如圖3所示．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為H₂O+HNO₂-2e^-=3H⁺+NO₃^-．
②O₃也可用于煙氣脫硝．O₃氧化NO₂的氧化產(chǎn)物為N₂O₅．