17．根據(jù)圖所示的信息，判斷下列敘述不正確的是（　　）
A．1 mol H2的共價(jià)鍵形成放出436 kJ能量
B．氫氣跟氧氣反應(yīng)生成水的同時(shí)吸收能量
C．1 mol H2（g）跟0.5mol O2（g）反應(yīng)生成1 mol H2O（g）釋放能量245 KJ
D．1 mol H2（g）與0.5mol O2（g）的總能量大于1 mol H2O（g）的能量

分析 化學(xué)反應(yīng)中斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量，由題給數(shù)據(jù)可知1 mol H2（g）跟0.5mol O2（g）反應(yīng)，吸收能量為436kJ+249kJ=685kJ，生成1mol水放出930kJ，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，以此解答該題．

解答 解：A.1mol氫氣的共價(jià)鍵斷裂放出的能量和形成1mol氫氣的共價(jià)鍵吸收的能量相同，故A正確；
B．由題給數(shù)據(jù)可知1 mol H2（g）跟0.5mol O2（g）反應(yīng)，吸收能量為436kJ+249kJ=685kJ，生成1mol水放出930kJ，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．吸收能量為436kJ+249kJ=685kJ，生成1mol水放出930kJ，釋放能量245kJ，故C正確；
D．反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量的變化，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握反應(yīng)熱的計(jì)算方法，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)中，水只作氧化劑的是（　�。�
A．Cl2+H2O═HCl+HClOB．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
C．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑D．2H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ 2H2↑+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．對下列實(shí)驗(yàn)過程的評價(jià)，正確的是（　�。�
A．某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體一定會有CO32-
B．某溶液中滴加了Na2CO3溶液，生成白色沉淀，該溶液中一定會有Ba2+
C．某無色溶液滴加酚酞試液顯紅色，該溶液不一定是堿液
D．驗(yàn)證燒堿溶液中是否含Cl-，先加稀HCl除去OH-，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在一定溫度下，向2L的密閉容器中加入1molHI，發(fā)生反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H＞0，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測得H2的物質(zhì)的量為0.1mol，下列說法正確的是（　�。�
A．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)是$\frac{1}{64}$
B．0～2min內(nèi)，HI的平均反應(yīng)速率為0.1mol•L-1•min-1
C．在恒容條件下，向該體系中充入HI氣體，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)速率不變
D．升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，只有正反應(yīng)速率加快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某礦石含碳酸鎂和石英，制備高純硅和硅膠的工藝流程如下：

（1）“硅膠”冶常用作干燥劑，也可以用作催化劑的載體． A 的結(jié)構(gòu)式為O=C=O．
（2）制備粗硅的方程式為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）操作I為過濾，操作Ⅱ?yàn)檎舭l(fā)結(jié)晶或蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，操作Ⅲ所用儀器有鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒等．
（4）操作Ⅲ，需要在氯化氫氣流中加熱脫水的原因是防止鎂離子水解．
（5）溶液G用E酸化的方程式為Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓．
（6）電解飽和的K溶液的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑，陽極電極方程式為2Cl--2e-=Cl2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．廢電池必須集中處理的主要原因是（　　）
A．防止電池中汞、鎘、鉻、鉛等重金屬元素對土壤和水源的污染
B．回收其中的石墨電極
C．不使電池滲泄的電解液腐蝕其他物品
D．回收其中的各種金屬及塑料包裝等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．1918年，德國化學(xué)家弗里茨•哈伯因?yàn)榘l(fā)明合成氨方法而獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．1931年，卡爾•博施因?yàn)楦倪M(jìn)合成氨方法獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．2007年10月諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了德國化學(xué)家格哈德•埃特爾，理由是他發(fā)現(xiàn)了哈伯一博施法合成氨的作用機(jī)理．現(xiàn)向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，將完全轉(zhuǎn)化為NH3
B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等
C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化
D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都為零

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．如圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極．將電源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色．則以下說法正確的是

（1）電源B極是負(fù)極（填“正”或“負(fù)”）
（2）（甲）、（乙）裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量比為1：2：2：2．
（3）欲用（丙）裝置給鋼鍍銀，G應(yīng)該是Ag（填電極材料），電鍍液選AgNO3溶液．
（4）電解一段時(shí)間后，加入何種物質(zhì)能使溶液恢復(fù)到原來濃度，甲應(yīng)加入CuO乙應(yīng)加入HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．濃硝酸不具有的性質(zhì)是（　�。�
A．不穩(wěn)定性B．可溶解水晶C．強(qiáng)氧化性D．易揮發(fā)性

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