5．為探究物質(zhì)的燃燒條件，某同學進行了如圖所示的實驗，下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	現(xiàn)象①③說明物質(zhì)燃燒需要達到一定的溫度
	B．	現(xiàn)象②③說明物質(zhì)燃燒需要氧氣
	C．	現(xiàn)象①②說明白磷的著火點比紅磷的著火點低
	D．	現(xiàn)象②說明紅磷不是可燃物

4．已知A、B、C、D、M、W六種元素的原子序數(shù)依次遞增，都位于前四周期．其中A、D原子的最外層電子數(shù)均等于其周期序數(shù)，且D原子的電子層數(shù)是A的3倍；B原子s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍；C原子L層上有2對成對電子．M和W均有“生物金屬”之稱，M⁴⁺和氬原子的核外電子排布相同；W處于周期表中第8列．請回答下列問題：
（1）1mol B₂A₂分子中含σ鍵的數(shù)目是3 N_A（或1.806×10²⁴）．
（2）BC₂在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞（晶體中最基本的重復單元）如圖1所示．則該晶體的類型屬于原子晶體（選填“分子”“原子”“離子”或“金屬”）；該晶體中B原子軌道的雜化類型為sp³．

（3）“生物金屬”M內(nèi)部原子的堆積方式與銅相同；都是面心立方堆積方式，如圖2．則晶胞中M原子的配位數(shù)為12；若該晶胞的密度為ρ g•cm^-3，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，M原子的摩爾質(zhì)量為M_r g•mol^-1，則該晶胞的“邊長”為$\root{3}{\frac{4Mr}{ρ{N}_{A}}}$．
（4）“生物金屬”W元素應用廣泛，如人體內(nèi)W元素的含量偏低，則會影響O₂在體內(nèi)的正常運輸．已知W²⁺與KCN溶液反應得W（CN）₂沉淀，當加入過量KCN溶液時沉淀溶解，生成配合物，其配離子結構如圖3所示．①W元素基態(tài)原子價電子排布式為3d⁶4s²．
②已知CN^-與N₂（一種分子）互為等電子體，則1個CN^-中π鍵數(shù)目為2N_A．
（5）光譜證實單質(zhì)D與強堿溶液反應有[D（OH）₄]^-生成，則[D（OH）₄]^-中存在abc．
a．共價鍵　b．配位鍵  c．σ鍵　d．π鍵．

3．已知在25℃、101kPa下，1g C₈H₁₈（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出48.40kJ熱量，表示上述反應的熱化學方程式正確的是（　�。�

	A．	C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O△H=-48.40 kJ/mol
	B．	C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518 kJ/mol
	C．	C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=+5518 kJ/mol
	D．	C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=+48.40 kJ/mol

2．已知N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol，N₂（g）+O₂（g）=N₂+2H₂O（g）△H=-534kJ/mol，則N₂H₂和O₂反應生成NO₂和水的熱化學方程式為2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7KJ/mol．

1．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D 同族，C⁺和B^3-具有相同的電子層結構．A和B、D、E均能形成共價型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的原子個數(shù)為1：1的化合物，是人們生活的必需品．回答下列問題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是Na，非金屬性最強的是Cl（填元素符號）．
（2 ）由A和D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性差的是PH₃（用化學式表示）．
（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產(chǎn)物的化學式為NH₄Cl，其中存在的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵．用電子式表示A和B其形成化合物過程，
（4）D最高價氧化物的水化物的化學式為H₃PO₄．
（5）單質(zhì)C在充足的單質(zhì)E中燃燒，反應的化學方程式為2Na+Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2NaCl．

20．在一個容積為 V L 的密閉容器中，放入 2L M（g）和 1L N（g），在一定條件下發(fā)生下列反 應：3M（g）+2N（g）?aP（g）+2Q（g）．達到平衡后，容器中的壓強增大 10%，則該反應的 化學方程式中 a 的值是（　�。�

A．

1

B．

2

C．

3

D．

4

19．下列說法正確的是（　�。�

	A．	熱化學方程式C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）△H=-1256kJ/mol，表示乙炔的燃燒熱為1256kJ/mol
	B．	-OH與OH-組成元素相同，含有的電子數(shù)也相同
	C．	H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，表示含1molNaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5mol H2SO4的濃硫酸混合后放出57.3 kJ的熱量
	D．	中和熱測定實驗中，不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒

18．下列說法正確的是（　�。�

	A．	CH3CH2OH和CH3OCH3互為同分異構體
	B．	原子核內(nèi)有8個中子的氧原子：${\;}_6^{14}C$
	C．	CH3CH2CH2CH3的一氯代烴只有一種
	D．	CO2的結構式：O-C-O

17．在25℃時，2mol乙醇（C₂H₅OH）在氧氣中完全燃燒放出的熱量為2733.6kJ，寫出表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.8kJ/mol．

16．工業(yè)上由鋁土礦（主要成分是Al₂O₃和Fe₂O₃）制備鋁及其化合物的方法很多，干法冶煉在焙燒爐中會發(fā)生反應：
①Fe₂O₃（s）+3C（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe（s）+3CO（g）△H=-492.7kJ•mol^-1
②3CO（g）+Fe₂O₃（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe（s）+3CO₂（g）△H=+25.2kJ•mol^-1
則反應2Fe₂O₃（s）+3C（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Fe（s）+3CO₂（g）△H=-467.5 kJ•mol^-1．