1．某溶液含有Na⁺、K⁺、①Cl^-、②SO₃^2-、③SO₄^2-、④I^-、⑤NO₃^-、⑥CO₃^2-八種離子．向其中加入少量濃硝酸后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（溶液體積變化忽略不計）（　�。�

A．

①

B．

①③

C．

①③⑤

D．

④⑤⑥

20．在含有I^-且能使石蕊試液變紅的溶液中能大量共存的離子組為（　�。�

A．

Fe3+、Na+、Br-

B．

NH4+、Na+、AlO2-

C．

Ba2+、Al3+、Cl-

D．

K+、MnO4-、NO3-

19．2.5mol Ba（OH）₂中含有5N_A個OH^?，2.5mol Ba（OH）₂的質(zhì)量是427.5g．

18．相同物質(zhì)的量的O₂和O₃的質(zhì)量比為2：3；所含氧原子的個數(shù)比為2：3．

17．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)．下列說法正確的（　　）

	A．	同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性
	B．	同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同
	C．	短周期元素形成離子后，最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
	D．	第三周期主族元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)

16．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�

	A．	pH=1的溶液中：K+、NO3-、SO32-、Na+
	B．	使石蕊呈紅色的溶液中：Na+、HCO3-、NO3-、AlO2-
	C．	使pH試紙顯紅色的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3-、SO42-
	D．	在酸性溶液中：NH4+、Na+、Cu2+、ClO-

15．取碘水四份于試管中，編號為Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分別加入汽油、CCl₄、酒精、NaCl溶液，振蕩后靜置，現(xiàn)象正確的是（　　）

	A．	Ⅰ中溶液分層，下層呈紫紅色		B．	Ⅱ中溶液分層，下層呈紫紅色
	C．	Ⅲ中溶液分層，下層呈棕黃色		D．	Ⅳ中溶液不分層，溶液沒有顏色

14．X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，一定條件下它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他產(chǎn)物已略去）：

下列說法不正確的是（　　）

	A．	若W是單質(zhì)鐵，則Z溶液可能是FeCl2溶液
	B．	若W是鹽酸，則X與Z可反應(yīng)生成Y
	C．	若X是FeCl3溶液，則W可以是Zn或Al
	D．	若W是硝酸溶液，則X與Z不能反應(yīng)生成Y

13．（1）寫出Fe基態(tài)原子的電子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²；
（2）Na、Mg、Al第一電離能由小到大的順序是Na＜Al＜Mg；
（3）CO₂ 中含有的σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1：1；
（4）丙烯分子中碳原子雜化軌道類型為sp²；sp³；
（5）寫出一種與CO 互為等電子體的分子N₂；
（6）NH₃的空間構(gòu)型是NH₃的N原子價層電子對=$\frac{5+3}{2}$=4，且有一對孤電子對，所以是三角錐形結(jié)構(gòu)（用文字描述）．

12．實驗室從含碘廢液（除H₂O 外，含有CCl₄、I₂、I^-等）中回收碘，其實驗過程如圖1

（1）向含碘廢液中加入稍過量的Na₂SO₃溶液，將廢液中的I₂ 還原為I^-，其離子方程式為SO₃^2-+I₂+H₂O=2I^-+2H⁺+SO₄^2-
該操作將I₂ 還原為I^-的目的是使四氯化碳中的碘進入水層
（2）操作X的名稱為分液．
（3）氧化時，在三頸燒瓶中將含I^-的水溶液用鹽酸調(diào)      至pH約為2，緩慢通入Cl₂，在40℃左右反應(yīng)（實驗裝置如圖2所示）．實驗控制在較低溫度下進行的原因是使氯氣在溶液中有較大的溶解度（或防止碘升華或防止碘進一步被氧化）；錐形瓶里盛放的溶液為NaOH溶液．
（4）已知：5SO₃^2-+2IO₃^-+2H⁺=I₂+5SO₄^2-+H₂O，某含碘廢水（pH約為8）中一定存在I₂，可能存在I^-、IO₃^-中的一種或兩種．請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有I^-、IO₃^-的實驗方案：取適量含碘廢水用CCl₄多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質(zhì)存在；從水層取少量溶液，加入1-2mL淀粉溶液，加入鹽酸酸化，滴加FeCl₃溶液，若溶液變藍色，說明廢水中含有I^-，否則不含I^-；
另從水層取少量溶液，加入1-2mL淀粉試液，加鹽酸酸化，滴加Na₂SO₃溶液，若溶液變藍色，說明廢水中含有IO₃^-，否則不含IO₃^-．．
實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl₃ 溶液、Na₂SO₃ 溶液．