10．下列分離方法不合理的是（　�。�

	A．	從石油中得到各成分，可用蒸餾的方法，蒸餾為物理方法
	B．	提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法
	C．	只含有泥沙的粗鹽，可通過溶解、過濾、結(jié)晶的方法提純
	D．	儲(chǔ)存FeCl2溶液，需向試劑瓶中加入一定量的鐵屑

9．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�

	A．	Cl2通入NaOH溶液：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O
	B．	NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
	C．	鐵銹溶于過量醋酸：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
	D．	Cu溶于稀HNO3：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O

8．下列離子方程式表達(dá)正確的是（　�。�

	A．	用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
	B．	硫酸鋁溶液中加入偏鋁酸鈉溶液：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
	C．	FeS固體放入稀硝酸溶液中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
	D．	氯化鋁溶液中加入過量氨水Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

7．常溫下，將充滿等體積混合氣體的試管倒立在水槽中，試管內(nèi)氣體體積不會(huì)明顯減少的一組是（　�。�

①	②	③	④	⑤	⑥
NO、O2	C2Hx、H2	NO2、O2	Cl2、SO2	NH3、O2	CO、O2

A．

②⑥

B．

②④

C．

③⑤

D．

①③

6．硝酸被稱為“國(guó)防工業(yè)之母”是因?yàn)樗�是制取炸藥的重要原料．根�?jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)填寫與硝酸性質(zhì)相對(duì)應(yīng)的性質(zhì)：
①濃硝酸使紫色石蕊試液先變紅后褪色酸性，強(qiáng)氧化性；
②不能用稀硝酸與鋅反應(yīng)制氫氣強(qiáng)氧化性；
③要用棕色瓶盛裝濃硝酸不穩(wěn)定性；
④稀硝酸能使滴有酚酞的氧氧化鈉溶液紅色褪去硝酸呈酸性；
⑤寫出硝酸和碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．

5．某無水易溶鹽X，摩爾質(zhì)量為M g/mol，其溶解度為S g，取其W g加入V L蒸餾水，配制成密度為d g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A%，物質(zhì)的量濃度為C mol/L的澄清溶液．下列表示正確的是（　�。�

A．

1000d×A%=C×M

B．

C=$\frac{1000dW}{（W+1000）M}$

C．

S=$\frac{100W}{1000V}$

D．

A%=[$\frac{W}{W+1000V}$]%

4．化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，常將溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列酸化處理的措施中正確的是（　　）

	A．	定性檢驗(yàn)SO32-，可用HNO3酸化的BaCl2溶液
	B．	配制FeCl2溶液時(shí)通常加少量HNO3酸化，減小其水解程度
	C．	檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈珻l-，用HNO3酸化的AgNO3溶液
	D．	檢驗(yàn)氧化鐵中的氧化亞鐵，先用硫酸溶液溶解，然后加入鹽酸酸化的高錳酸鉀溶液

3．汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN₃+2KNO₃═K₂O+5Na₂O+16N₂↑，則下列說法正確的是（　　）

	A．	KNO3是還原劑，其中N元素被氧化
	B．	生成物中的N2是氧化產(chǎn)物，K2O是還原產(chǎn)物
	C．	當(dāng)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多2.8g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子$\frac{1}{14}$ mol
	D．	氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比5：1

2．將pH=6的鹽酸與pH=4的鹽酸等體積混合后，溶液中c（OH^-）最接近于（　�。�

	A．	0.5×（10-8+10-10）mol•L-1		B．	（10-8+10-10）mol•L-1
	C．	（1×10-5-5×10-14）mol•L-1		D．	2×10-10mol•L-1

1．下列有關(guān)H₂SO₄的敘述正確的是（　　）

	A．	H2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量是98g/mol
	B．	1molH2SO4的質(zhì)量是98g
	C．	1molH2SO4中含有1molH2
	D．	1molH2SO4中共含有6.02×1023個(gè)原子