Question

6．硝酸被稱為“國防工業(yè)之母”是因為它是制取炸藥的重要原料．根據下列實驗事實填寫與硝酸性質相對應的性質：
①濃硝酸使紫色石蕊試液先變紅后褪色酸性，強氧化性；
②不能用稀硝酸與鋅反應制氫氣強氧化性；
③要用棕色瓶盛裝濃硝酸不穩(wěn)定性；
④稀硝酸能使滴有酚酞的氧氧化鈉溶液紅色褪去硝酸呈酸性；
⑤寫出硝酸和碳反應的化學方程式：C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 ①濃硝酸為酸，且具有強氧化性；
②稀硝酸具有強氧化性，+5價的氮表現的氧化性；
③根據濃硝酸的不穩(wěn)定性分析；
④硝酸與NaOH發(fā)生中和反應；
⑤碳單質和濃硝酸加熱反應生成二氧化氮、二氧化碳和水．

解答 解：①濃硝酸為酸，且具有強氧化性，則濃硝酸使紫色石蕊試液先變紅體現酸性后褪色體現強氧化性漂白，故答案為：酸性，強氧化性；
②稀硝酸具有強氧化性，則不能用稀硝酸與鋅反應制氫氣，二者反應生成硝酸鋅、NO和水，故答案為：強氧化性；
③濃硝酸見光分解，則要用棕色瓶盛裝濃硝酸，故答案為：不穩(wěn)定性；
④硝酸與NaOH發(fā)生中和反應，則使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液紅色褪去，與酸性有關，故答案為：硝酸呈酸性；
⑤碳單質和濃硝酸加熱反應生成二氧化氮、二氧化碳和水，反應的化學方程式為C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；
故答案為：C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．

點評 本題考查硝酸的化學性質，為高頻考點，把握性質與發(fā)生的化學反應為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，注意現象與結論的判斷，題目難度不大．