7．將amolH₂和Cl₂的混合氣體點燃，充分反應后用足量的NaOH溶液吸收，消耗了bmolNaOH．
（1）填表

H2和Cl2的物質的量關系	n（H2）=n（Cl2）	n（H2）＞n（Cl2）	n（H2）＜n（Cl2）
生成NaCl的物質的量	amol（或bmol）	bmol	amol

（2）以n（Cl₂）為橫坐標，n（NaCl）為縱坐標，作出生成的NaCl與消耗的Cl₂的關系圖．

6．100mL 2mol•L^-l硫酸跟過量的鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的（　　）

A．

硝酸鉀

B．

醋酸鈉

C．

硫酸氫鈉

D．

硫酸銅

5．已知下面表格中的數(shù)據(jù)，

共價鍵	斷開該鍵吸收的能量或生成該鍵放出的能量/kJ•mol-1	共價鍵	斷開該鍵吸收的能量或生成該鍵放出的能量/kJ•mol-1	共價鍵	斷開該鍵吸收的能量或生成該鍵放出的能量/kJ•mol-1
H-H	436	H-Br	366	Cl-Cl	243
H-O	463	H-I	298	Br-Br	193
H-Cl	432	O=O	496	I-I	151

根據(jù)上述表格中的數(shù)據(jù)，推斷下列反應為吸熱反應的是（　�。�
①2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）②H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）③H₂（g）+Br₂（g）═2HBr（g）④2HI（g）═H₂（g）+I₂（g）

A．

①④

B．

②③

C．

只有①

D．

只有④

4．設N_A代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，18gH218O所含質子數(shù)為10NA
	B．	1 mol乙醇中含有極性鍵的數(shù)目為8NA
	C．	1mol的-NH2與1molNH4+所含電子數(shù)均為10NA
	D．	1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA

3．工業(yè)上由鈦鐵礦（主要成分是FeTiO₃鈦酸亞鐵）制備TiCl₄．流程如圖所示：
（1）FeTiO₃中，Ti元素的化合價為+4．
（2）往①中加入的物質A是Fe．
（3）②中的綠礬帶有棕黃色，原因可能是含有Fe³⁺；設計實驗證明Fe³⁺雜質離子的存在取樣，溶于水，向溶液中加入KSCN溶液，如果溶液變?yōu)檠�紅色，證明含有Fe³⁺；
（4）寫出③中TiO₂和過量焦炭、氯氣在高溫下反應的化學方程式：TiO₂+2C+Cl₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl₄+2CO．
（5）用金屬Mg還原成品TiO₄得到Mg、MgCl₂和Ti的混合物，再真空蒸餾制備Ti． 依據(jù)下表，蒸餾溫度略高于1412℃即可．

	Mg	MgCl2	Ti
熔點/℃	648.0	714	1667
沸點/℃	1090	1412	3287

（6）依據(jù)綠色化學理念．該制備流程中存在明顯的不足之處是三廢沒有處理．
（7）向含有Fe²⁺、Fe³⁺溶液加入適量KOH和油脂，在高速撞拌下得到磁流體材料K_xFeO₂．
①若x=l．請寫出在酸性條件下K_xFeO₂溶液與足量KI溶液反應的離子方程式：8H⁺+2FeO₂^-+2I^-=2Fe²⁺+I₂+4H₂O．
②磁流體材料K_xFeO₂在組成上可理解為aK₂O•bFeO•cFe₂O₃，若x=1.3，則b：c=6：7．

2．下列物質的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是（　�。�
①NaAlO₂（aq）$\stackrel{過量鹽酸}{→}$AlCl₃$→_{冰晶石}^{熔融、電解}$Al
②FeS₂$→_{煅燒}^{O_{2}}$SO₃$\stackrel{H_{2}O}{→}$H₂SO₄
③NaCl（飽和）$\stackrel{NH_{3}、CO_{2}}{→}$NaHCO₃$\stackrel{△}{→}$Na₂CO₃
④粗硅$→_{高溫}^{Cl_{2}}$SiCl₄$→_{高溫}^{H_{2}}$Si．

A．

①②

B．

②④

C．

①③

D．

③④

1．把50mL0.1mol/LCaCl₂溶液和50mL0.1mol/LAgNO₃溶液混合，設混合后溶液的總體積不變，反應后溶液中Cl^-的物質的量濃度為0.05mol/L；Ca²⁺的物質的量濃度為0.05mol/L．

20．化學鍵的鍵能是指氣態(tài)基態(tài)原子間形成1mol 化學鍵時釋放的最低能量．如：H（g）+I（g）-→H-I（g）+297kJ，即H-I鍵的鍵能為297kJ/mol，也可以理解為破壞1mol H-I鍵需要吸收297kJ的熱量．化學反應的發(fā)生可以看成舊化學鍵的破壞和新化學鍵的形成．
表是一些鍵能數(shù)據(jù)（單位：kJ/mol）：

	鍵能			鍵能			鍵能
H-H	436		Cl-Cl	243		H-Cl	432
S-S	255		H-S	339		C-F	427
C-Cl	330		C-I	218		H-F	568
C-O	351		H-O	463

閱讀上述信息，回答下列問題：
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷CCl₄的穩(wěn)定性小于（填“大于”或“小于”）CF₄的穩(wěn)定性．試預測C-Br鍵的鍵能范圍：218 kJ/mol＜C-Br鍵鍵能＜330 kJ/mol．
（2）結合表中數(shù)據(jù)和熱化學方程式H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-Q kJ/mol，則熱化學方程式中Q的值為185．
（3）由表中數(shù)據(jù)能否得出這樣的結論：
①半徑越小的原子形成的共價鍵越牢固（即鍵能越大）．不能（填“能”或“不能”）．
②非金屬性越強的原子形成的共價鍵越牢固．不能（填“能”或“不能”）．從數(shù)據(jù)中找出一些規(guī)律，請寫出一條：與相同原子結合時同主族元素形成的共價鍵，原子半徑越小，共價鍵越強．

19．有A、B、C、D、E、F六種微粒，其中A～E五種微粒均由兩種元素組成且均含10個電子，它們有如圖所示的轉化關系：
（1）寫出微粒的空間構型：A三角錐形、C正四面體．
（2）六種微粒中互為等電子體的是H₃O⁺、NH₃（寫微粒的化學式）．
（3）A～E五種微粒中含有配位鍵的是H₃O⁺、NH₄⁺（寫微粒的化學式）．
（4）E易溶于D，其原因是一方面NH₃是極性溶質，H₂O是極性溶劑，根據(jù)相似相溶原理，極性溶質易溶于極性溶劑；另一方面NH₃與H₂O之間能形成作用力較強的氫鍵，從而增大其溶解度．
（5）將過量的F滴加到CuSO₄溶液中，生成深藍色的溶液，該深藍色物質的化學式是[Cu（NH₃）₄]SO₄．

18．研究CO₂的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義．
（1）已知石墨的標準燃燒熱為y kJ•mol^-1，1.2g石墨在1.68L（標準狀況）氧氣中燃燒，至反應物耗盡，放出x kJ熱量，則石墨與氧氣反應生成CO的熱化學方程式為C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-（20x-y）kJ•mol^-1．

（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO₂轉化為甲醇的熱化學方程式為：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H
①該反應的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{C（CH{\;}_{3}OH）C（H{\;}_{2}O）}{C（CO{\;}_{2}）C{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$．
②取五份等體積CO₂和H₂的混合氣體（物質的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ（CH₃OH）與反應溫度T的關系曲線如圖1所示，則上述CO₂轉化為甲醇反應的△H＜（填“＞”“＜”或“=”）0．
③在兩種不同溫度下發(fā)生反應，測得CH₃OH的物質的量隨時間變化如圖2所示，曲線I、Ⅱ對應的平衡常數(shù)大小關系為K_Ⅰ＞K_Ⅱ（填“＞”“＜”或“=”）．
④一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式投入反應物，一段時間后達到平衡．

容  器	甲	乙
反應物投入量	1molCO2 3molH2	a molCO2、b molH2、c molCH3OH（g）、c molH2O（g） （a、b、c均不等于0）

若甲中平衡后氣體的壓強為開始時的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數(shù)相等，且起始時維持反應逆向進行，則c的取值范圍為0.4＜n（c）≤1mol．