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5．已知下面表格中的數據，
共價鍵 斷開該鍵吸收的能量或生成該鍵放出的能量/kJ•mol-1共價鍵  斷開該鍵吸收的能量或生成該鍵放出的能量/kJ•mol-1 共價鍵 斷開該鍵吸收的能量或生成該鍵放出的能量/kJ•mol-1
 H-H 436H-Br  366Cl-Cl  243
 H-O 463 H-I 298 Br-Br 193
 H-Cl 432 O=O 496 I-I151
根據上述表格中的數據，推斷下列反應為吸熱反應的是（　�。�
①2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）②H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）③H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）④2HI（g）═H2（g）+I2（g）
A．①④B．②③C．只有①D．只有④

分析 根據反應的反應熱△H=斷鍵吸收的能量-成鍵放出的能量，若△H＜0，則反應放熱，若△H＞0，則反應吸熱，據此分析．

解答 解：①2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=斷鍵吸收的能量-成鍵放出的能量=4×463KJ/mol-2×436KJ/mol-496KJ/mol=+484KJ/mol＞0，故反應吸熱；
②H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=斷鍵吸收的能量-成鍵放出的能量=436KJ/mol+243KJ/mol-2×432KJ/mol=-185KJ/mol＜0，反應放熱；
③H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=斷鍵吸收的能量-成鍵放出的能量=436KJ/mol+193KJ/mol-2×366KJ/mol=-103KJ/mol＜0，反應放熱；
④2HI（g）═H2（g）+I2（g）△H=斷鍵吸收的能量-成鍵放出的能量=2×298KJ/mol-436KJ/mol-151KJ/mol=+9KJ/mol＞0，故反應吸熱；
通過計算可知，①④為吸熱反應，
故選A．

點評 本題考查了通過斷鍵吸收的能量和成鍵放出能量的大小比較來判斷反應吸放熱，應注意的是△H=斷鍵吸收的能量-成鍵放出的能量．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加入過量的鐵粉，充分反應后過濾，留在濾紙上的物質是（　�。�
A．FeB．CuC．Fe 和 CuD．Cu 和 Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．Ⅰ、實驗室模擬氨催化氧化的裝置如圖甲：
（1）氨合成器（模擬工業(yè)合成氨的裝置）出來經冷卻的氣體連續(xù)通入甲裝置的水中吸收氨，不會（“會”或“不會”）發(fā)生倒吸，原因
是：混合氣體中含有大量難溶于水的氮氣和氫氣．
（2）用甲裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經加熱的鉑絲插入甲裝置的錐形瓶內，能使鉑絲保持紅熱的原因是：氨的氧化反應是一個放熱反應，放出的熱使鉑絲保持紅熱，錐形瓶中還可觀察到的現象是：有紅棕色氣體產生．
（3）寫出甲裝置中氨氧化的化學方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O
Ⅱ、用圖乙裝置制備NO并驗證其還原性．有下列主要操作：
a．向廣口瓶內注入足量熱NaOH溶液，將盛有銅片的小燒杯放入瓶中．
b．止水夾，點燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞．
c．待紅磷充分燃燒，一段時間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入少量稀硝酸．
（4）步驟c后還缺少的一步主要操作是打開止水夾，通入少量氧氣．
（5）步驟c滴入稀硝酸后燒杯中的現象是Cu片逐漸溶解，有無色氣泡產生，溶液由無色變?yōu)樗{色反應的離子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．常溫下，四個容積為V L的容積中分別裝有質量相同的下列氣體，產生的壓強最大的是（　�。�
A．Cl2B．HClC．SO2D．CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．化學鍵的鍵能是指氣態(tài)基態(tài)原子間形成1mol 化學鍵時釋放的最低能量．如：H（g）+I（g）-→H-I（g）+297kJ，即H-I鍵的鍵能為297kJ/mol，也可以理解為破壞1mol H-I鍵需要吸收297kJ的熱量．化學反應的發(fā)生可以看成舊化學鍵的破壞和新化學鍵的形成．
表是一些鍵能數據（單位：kJ/mol）：
鍵能鍵能鍵能
H-H436Cl-Cl243H-Cl432
S-S255H-S339C-F427
C-Cl330C-I218H-F568
C-O351H-O463
閱讀上述信息，回答下列問題：
（1）根據表中數據判斷CCl4的穩(wěn)定性小于（填“大于”或“小于”）CF4的穩(wěn)定性．試預測C-Br鍵的鍵能范圍：218 kJ/mol＜C-Br鍵鍵能＜330 kJ/mol．
（2）結合表中數據和熱化學方程式H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-Q kJ/mol，則熱化學方程式中Q的值為185．
（3）由表中數據能否得出這樣的結論：
①半徑越小的原子形成的共價鍵越牢固（即鍵能越大）．不能（填“能”或“不能”）．
②非金屬性越強的原子形成的共價鍵越牢固．不能（填“能”或“不能”）．從數據中找出一些規(guī)律，請寫出一條：與相同原子結合時同主族元素形成的共價鍵，原子半徑越小，共價鍵越強．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．下面兩個圖都是金屬防護的例子．
（1）為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用圖甲所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用C（從下面選項中選擇），此方法叫做犧牲陽極保護法．A．銅  B．鈉       C．鋅  D．石墨
（2）圖乙方案也可以降低鐵閘門腐蝕的速率，其中鐵閘門應該連接在直流電源的負極．
（3）采取以上兩種方法，乙（填“甲”或“乙”）種能使鐵閘門保護得更好．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．用惰性電極電解下列各稀溶液，經一段時間后，溶液的pH值保持不變的是（　　）
A．AgNO3溶液B．NaCl溶液C．H2SO4溶液D．K2SO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．根據所學知識，請回答下列問題：
（1）用離子方程式表示除去鐵粉中混有的鋁粉2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）檢測Fe2（SO4）3溶液中是否含有少量的FeSO4的操作方法是取少量待測液于試管中，滴加幾滴高錳酸鉀溶液，若紫色退去，則含有FeSO4，反之則無．
（3）用H2O2和稀H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅，請寫出表示該過程的離子方程式Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O．
（4）工業(yè)制備粗硅的化學方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO+Si．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．淀粉水解的產物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制備草酸，裝置如圖所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去），實驗過程如下：
①將1：1的淀粉水乳液與少許硫酸（98%）加入燒杯中，水浴加熱至85℃～90℃，保持30min，然后逐漸將溫度降至60℃左右；
②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中；
③控制反應液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3與98%H2SO4的質量比為2：1.5）溶液；
④反應3h左右，冷卻，過濾后再重結晶得草酸晶體．硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應：
C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O
3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O
請回答下列問題：
（1）實驗①加入98%硫酸少許的目的是：加快淀粉水解的速率（或起到催化劑的作用）．
（2）冷凝水的進口是a（填a或b）；實驗中若混酸滴加過快，將導致草酸產量下降，其原因是溫度過高，硝酸濃度過大，導致H2C2O4進一步被氧化．
（3）如何檢驗淀粉是否水解完全，寫出檢驗過程取少量水解后的溶液于試管中，滴1-2滴碘水，看溶液有否變藍，如變藍說明沒有水解完全，不變藍則說明水解完全．
（4）當尾氣中n（NO2）：n（NO）=1：1時，過量的NaOH溶液能將NOx全部吸收，發(fā)生的化學反應為：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，若用含硫酸的母液來吸收氮氧化物，其優(yōu)點是提高HNO3利用率、缺點是NOx（或氮氧化物）吸收不完全．
（5）將產品在恒溫箱內約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO4標準溶液滴定，該反應的離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
稱取該樣品0.12g，加適量水完全溶解，然后用0.020mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定至終點（雜質不參與反應）此時溶液顏色由無色變?yōu)樽霞t色（或淡紫色）．滴定前后滴定管中的液面讀數如圖示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質量分數為84.0%．

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