7．高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生的反應(yīng)如下：
MnO₄^-+5e^-+8H⁺═Mn²⁺+4H₂O           ①
MnO₄^-+3e^-+2H₂O═MnO₂↓+4OH^-②
MnO₄^-+e^-═MnO₄^2-（溶液綠色）             ③
（1）從上述三個(gè)半反應(yīng)中可以看出高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液的酸堿性影響．
（2）將SO₂通入高錳酸鉀溶液中，發(fā)生還原反應(yīng)的離子反應(yīng)過(guò)程為MnO₄^-→Mn²⁺
（3）將PbO₂投入到酸性MnSO₄溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色．下列說(shuō)法正確的是A（填字母）．
A．氧化性：PbO₂＞KMnO₄
B．Mn²⁺被還原成MnO₄^-
C．該反應(yīng)可以用鹽酸酸化
（4）將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應(yīng)，其中K₂SO₄和S的物質(zhì)的量之比為3：2．完成下列化學(xué)方程式：
①28KMnO₄+5K₂S+24KOH═28K₂MnO₄+3K₂SO₄+2S↓+12H₂O．
②若生成6.4g單質(zhì)硫，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.8mol．

6．向50mLNa₂SO₄和Na₂CO₃的混合溶液中加入過(guò)量的BaCl₂溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入過(guò)量的稀HNO₃，充分反應(yīng)后，沉淀減少到4.66g，并有氣體產(chǎn)生．
（1）原混合溶液中Na₂SO₄的物質(zhì)的量濃度是多少？
（2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？
（3）原溶液中Na⁺物質(zhì)的量濃度是多少？

5．空氣中N₂體積分?jǐn)?shù)為78%，O₂體積分?jǐn)?shù)為21%，假設(shè)其余都為CO₂，求空氣的平均摩爾質(zhì)量及在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度？

4．用Na₂CO₃•10H₂O晶體，配制0.2mol/L的Na₂CO₃溶液480mL．配制時(shí)涉及到如下操作：
①輕輕振蕩容量瓶（振蕩時(shí)不能將溶液溢出刻度線外），使溶液充分混合
②用天平稱量純凈的Na₂CO₃•10H₂O晶體28.6g
③待燒杯中的溶液冷卻后沿玻璃棒小心地注入500mL（填容量瓶規(guī)格）容量瓶中
④將容量瓶用瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒、搖勻
⑤將配制好的溶液倒入干燥、潔凈的試劑瓶中，貼好標(biāo)簽備用
⑥將稱量好的固體放入燒杯中，加入適量的蒸餾水使固體完全溶解
⑦改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切
⑧用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，將每次洗滌后的溶液也都注入容量瓶中
⑨向容量瓶中注入蒸餾水，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度處1cm～2cm處
（1）請(qǐng)完成操作中的空余部分，②28.6，③500mL，⑦膠頭滴管．
（2）在下列選項(xiàng)中選擇正確的操作順序B．
A．②⑥③④①⑦⑧⑨⑤B．②⑥③⑧①⑨⑦④⑤
C．②③①④⑥⑦⑧⑨⑤D．②③①⑥⑦⑧⑨④⑤
（3）根據(jù)下列操作對(duì)所配溶液的濃度產(chǎn)生的影響，完成下列要求：
①Na₂CO₃•10H₂O晶體準(zhǔn)確稱量后，失去了部分結(jié)晶水再溶解
②容量瓶未干燥用來(lái)配制溶液
③轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒
④定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．
⑤定容時(shí)俯視刻度線
⑥溶解固體后，未等溶液冷卻至室溫立即轉(zhuǎn)移到容量瓶定容其中引起所配溶液濃度偏高的有⑤⑥（填序號(hào)，下同），偏低的有③④，無(wú)影響的有①②．
（4）容量瓶所不具備的功能有BCD．（多項(xiàng)選擇）
A．配制某濃度的稀硫酸   B．測(cè)量溶液的體積C．用來(lái)溶解固體溶質(zhì)     D．長(zhǎng)期貯存溶液．

3．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，8g CH4含有5NA個(gè)電子
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣含有2NA個(gè)原子
	C．	常溫常壓下，22.4L CO2和SO2混合氣體含有2NA個(gè)氧原子
	D．	46gNO2和N2O4的混合氣體含氮原子數(shù)可能為1.5NA個(gè)

2．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	NA個(gè)CO2分子占有的體積一定為22.4L
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L四氯化碳含有的分子數(shù)為NA
	C．	常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+數(shù)為0.02 NA
	D．	物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含Cl-個(gè)數(shù)為NA

1．已知氨水的密度小于1g/cm³，現(xiàn)將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氨水與水等體積混合后所得稀氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�

A．

7.5%

B．

大于7.5%．

C．

小于7.5%

D．

無(wú)法確定

20．已知下表中的四個(gè)熱化學(xué)方程式，

嫦娥一號(hào)	液氫（H2）	①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1 ②2H2（l）+O2（l）=2H2O（g）△H=-482.6kJ•mol-1
祥云火炬	丙烷 （C3H8）	③C3H8（l）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（g）△H=-2013.8kJ•mol-1 ④C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2221.5kJ•mol-1

（1）氫氣的燃燒熱是285.8 kJ•mol^-1，丙烷的燃燒熱是2221.5 kJ•mol^-1．
（2）氫氣作為燃料的主要優(yōu)點(diǎn)是燃燒熱值高，燃燒產(chǎn)物不污染環(huán)境．

19．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

	A．	化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化
	B．	反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)發(fā)生放熱反應(yīng)
	C．	Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
	D．	一氧化碳在氧氣中的燃燒是吸熱反應(yīng)

18．自然界中存在一種尖晶石，化學(xué)式為MgAl₂O₄，它透明色美，可作為寶石．已知該尖晶石中混有Fe₂O₃，取一定量樣品3.2g，恰好與一定濃度100mL鹽酸反應(yīng)，鹽酸濃度可能是（　�。�

A．

1.1 mol•l-1

B．

1.5mol•L-1

C．

2.4 mol•L-1

D．

無(wú)法確定