15．人的純凈胃液是一種無色液體，呈酸性，pH在0.9～1.5之間，其中H⁺的濃度比血液中高幾萬倍，回答下列問題：
①胃液有幫助人體消化食物等多種功能，胃酸的主要成分是鹽酸．
②若胃酸酸度增高就會患胃酸過多癥，下列物質不宜用做治療胃酸過多的藥物的是C
A、小蘇打粉    B、氫氧化鋁粉    C、氫氧化鈉粉末    D、純碳酸鈣粉
③胃舒平主要成分是氫氧化鋁，不溶于水且作用持久，寫出該藥物中和胃酸的化學方程式：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．

14．海水是鹽的“故鄉(xiāng)”，海水中含有各種鹽類，其中70%為氯化鈉，另外還含有氯化鎂、硫酸鎂等．
某化學興趣小組為了從海水中分離出氯化鈉，設計了如下實驗方案：

（1）寫出步驟Ⅰ中發(fā)生反應的離子方程式是Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．
（2）步驟Ⅱ中試劑B為Na₂CO₃，加入過量B的目的是使Ba²⁺全部轉化為碳酸鋇沉淀除去．
（3）步驟Ⅲ中試劑C為鹽酸，加入適量C至無氣體產生，其目的是除去過量的CO₃^2-和OH^-．
（4）步驟Ⅳ的實驗操作為蒸發(fā)，試根據圖示回答：
①按順序寫出圖中編號儀器的名稱：a為玻璃棒、b是蒸發(fā)皿、c是酒精燈；
②儀器a的作用是攪拌，其目的是防止局部溫度過高而濺出液體；
③當儀器b中出現大量固體時即可停止加熱．

13．保存下列物質的方法正確是（　�。�

	A．	氫氟酸保存在用塑料蓋的玻璃瓶中
	B．	稀硫酸可以用鐵桶貯存
	C．	氯水盛放在棕色的玻璃瓶中
	D．	水玻璃保存在帶有玻璃塞的玻璃瓶中

12．回答問題
（1）用金屬鈉制取過氧化鈉的化學方程式是2Na+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂O₂，現象是發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體．
（2）用金屬鈉制取Na₂O通常采用下法：2NaNO₂+6Na═4Na₂O+N₂↑．不采用鈉在氧氣中燃燒采用此法的原因是制得氧化鈉的同時生成N₂，N₂作為保護氣，防止Na₂O進一步被氧化為Na₂O₂，
（3）將一小塊金屬鈉投入到FeCl₃溶液中，此時觀察到的現象是浮于水面四處游動、熔成小球，有嘶嘶響聲，有氣體產生，有紅褐色沉淀生成，有關化學反應方程式是2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl．

11．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑
	B．	鐵粉加入三氯化鐵溶液中：2Fe+Fe3+=3Fe2+
	C．	AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4OH-→AlO2-+2H2O
	D．	FeCl2溶液中加入氯水：Cl2+2 Fe2+=2 Fe3++2Cl-

10．金屬鈉著火時，可采用的滅火物質是（　　）

	A．	CO2		B．	水
	C．	干沙		D．	干粉（含NaHCO3）滅火劑

9．A、B、C、D 是原子序數依次增大的短周期主族元素，A 的基態(tài)原子中電 子占據三個能級，且各個能級的電子數相等；B 的一種氧化物為紅棕色氣體；C 的原子半徑 是短周期中最大的．D 的電負性是同周期中最大的；E 是第四周期第VIII族三種元素中原子序數 最小的元素．用元素符號回答下列問題：
（1）E³⁺基態(tài)時 M 層電子的排布式為 3s²3p⁶3d⁵A、B、C 三元素的電負性的大小關系為N＞C＞Na
（2）BD₃分子的 VSEPR 模型為四面體； 由上述原子組成的與 B₂互為等電子體的陰離子為CN^-
（3）晶體 E₃A 熔點為 1837℃，性能堅硬而脆，則其晶體類型為離子晶體；C 與 D 形成的晶體晶胞如圖所示，則晶胞中距離 C 離子最近的 C 離子有12個
（4）[E（AB）₆]^3-可以用于檢驗 E2+離子，它可由含 E²⁺的鹽溶液與 CAB 溶液混合后再與 D₂反應制得，則制取[E（AB）₆]^3-的離子方程式為：2Fe²⁺+12CN^-+Cl₂=2[Fe（CN）₆]^3-+2Cl^-．

8．如圖是某水溶液在 pH 從 0 至 14 的范圍內 H₂CO₃、HCO₃^-、CO^2-組成分數．下列敘述正確的是（　　）

	A．	此圖是 1.0mol•L-1 碳酸鈉溶液滴定 1.0mol•L-1 HCl 溶液的滴定曲線
	B．	在 pH 分別為 6.37 及 10.25 時，溶液中 c（H2CO3）=c（HCO3-）=c（CO32-）
	C．	人體血液的 pH 約為 7.4，則CO2 在血液中多以 HCO3形式存在
	D．	若用CO2和NaOH反應制取Na2CO3易控制溶液的pH為7～9之間

7．化學與生產、生活息息相關．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	推廣碳捕集和儲存技術，逐步實現 CO2的零排放
	B．	乙醇不能用于消毒殺菌
	C．	用 Na2S 除去工業(yè)廢水中的 Cu2+離子
	D．	晶體硅可用于制造太陽能電池

6．1mol某金屬單質與足量的鹽酸反應，放出11.2L H₂（標準狀況），并轉變?yōu)榕cNe原子電子層結構相同的離子，該金屬元素在元素周期表中的位置是（　　）

A．

第三周期第IA族

B．

第四周期第IA族

C．

第三周期第ⅡA族

D．

第四周期第ⅡA族