Question

8．如圖是某水溶液在 pH 從 0 至 14 的范圍內 H₂CO₃、HCO₃^-、CO^2-組成分數．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 此圖是 1.0mol•L^-1 碳酸鈉溶液滴定 1.0mol•L^-1 HCl 溶液的滴定曲線
• B． 在 pH 分別為 6.37 及 10.25 時，溶液中 c（H₂CO₃）=c（HCO₃^-）=c（CO₃^2-）
• C． 人體血液的 pH 約為 7.4，則CO₂ 在血液中多以 HCO₃形式存在
• D． 若用CO₂和NaOH反應制取Na₂CO₃易控制溶液的pH為7～9之間

Answer 1

分析 A．1.0mol/L碳酸鈉溶液滴定1.0mol/LHCl溶液，在碳酸濃度達到飽和之前，濃度應逐漸增大，且起始濃度不可能為1.0mol/L；
B．由圖可知，pH為6.37時c（H₂CO₃）=c（HCO₃^-），pH為10.25時，c（HCO₃^-）=c（CO₃^2-），物質的量分數相等，但是溶液的體積不相等；
C．由圖可知，pH為7.4時，HCO₃^-的濃度遠遠大于碳酸的濃度；
D．根據圖可知，pH在7～9之間時，溶液中主要以碳酸氫根離子形式存在．

解答 解：A.1.0mol/L碳酸鈉溶液滴定1.0mol/LHCl溶液，在碳酸濃度達到飽和之前，碳酸濃度應逐漸增大，且起始濃度不可能為1.0mol/L，故A錯誤；
B．由圖可知，pH為6.37時c（H₂CO₃）=c（HCO₃^-），pH為10.25時，c（HCO₃^-）=c（CO₃^2-），由于溶液的體積不相等，所以三者的濃度不相等，故B錯誤；
C．由圖可知，pH為7.4時，HCO₃^-的物質的量遠遠大于碳酸的，則當人體血液的pH約為7.4，CO₂在血液中多以HCO₃^-的形式存在，故C正確；
D．由圖可知，溶液的pH為7～9之間時，溶液中的陰離子主要以HCO₃^-形式存在，溶液中的溶質主要為碳酸氫鈉，所以若用CO₂和NaOH反應制取NaHCO₃，溶液的pH應該控制在7～9之間，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查學生的識圖和應用能力，題目難度中等，正確分析圖象中pH與離子的濃度關系是解答本題的關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力．