20．過氧化鈉具有強氧化性，氫氣具有強還原性，有同學認為二者能發(fā)生反應(yīng)．擬通過實驗探究過氧化鈉與氫氣是否發(fā)生反應(yīng)并檢驗其反應(yīng)產(chǎn)物，設(shè)計的實驗裝置如圖所示．
回答下列問題．
（1）盛裝CuSO₄的儀器名稱為干燥管．
（2）組裝好儀器，裝入藥品前，需要進行的操作是檢查裝置氣密性．
（3）從長頸漏斗中加入稀鹽酸時，發(fā)現(xiàn)難以加入，可能的原因是開關(guān)K₁未打開．
（4）裝置B的作用是除去氫氣中的氯化氫和水蒸氣，點燃裝置C中的酒精燈之前需要進行的操作是檢驗氫氣的純度．
（5）加熱后觀察到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)過氧化鈉開始熔化，淡黃色固體逐漸變成白色，無水CuSO₄粉末開始變藍色．根據(jù)實驗現(xiàn)象可推斷裝置C試管中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為Na₂O₂+H₂=Na₂O+H₂O．

19．下列化學用語表示正確的是（　　）

	A．	氯化鈣的化學式  CaCl2		B．	HCl分子的電子式
	C．	氯化鈉的電子式		D．	氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖

18．若N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，11.2LSO3所含原子數(shù)為2NA
	B．	標況下11.2LNO和11.2LO2混合后所得氣體分子數(shù)為NA
	C．	0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中，陽離子的數(shù)目之和為0.2NA
	D．	1mol SiO2晶體中含有硅氧鍵的數(shù)目為4NA．而1mol金剛石中含碳碳鍵的數(shù)目為2NA

17．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	鋁粉投入到冷濃硝酸中：2Al+6H+=2Al3++3H2↑
	B．	鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
	C．	用小蘇打治療胃酸過多：H++HCO3-=H2O+CO2↑
	D．	Ba（OH）2與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

16．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	向FeBr2溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2：Cl2+2Br-=2 Cl-+Br2
	B．	4mol/L NaAlO2溶液和7mol/L鹽酸等體積均勻混合：4AlO2-+7H++H2O=3Al（OH）3↓+Al3+
	C．	向NaAlO2 溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
	D．	NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

15．常溫下，下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是（　�。�

	A．	c（H+）=1.0×10-12mol•L-1的溶液中：K+、AlO2-、NO3-、Na+
	B．	pH=0的溶液：Fe2+、Br-、Na+、NO3-
	C．	強酸性溶液中：Fe3+、K+、SCN-、SO42-
	D．	石蕊試液呈紫色的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、HCO3-

14．下列反應(yīng)中，SO₂被還原的是（　�。�

	A．	SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O		B．	SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
	C．	SO2+2H2S=3S↓+2H2O		D．	SO2+NO2=SO3+NO

13．同溫同壓下，相同體積的氫氣和氣體A的質(zhì)量分別是0.2g和3.4g，則氣體A的摩爾質(zhì)量為34 g•mol^-1，A的分子數(shù)為0.1N_A或6.02×10²²．

12．下列混合物中，用分液漏斗不能分離的是（　�。�

A．

酒精和水

B．

汽油和水

C．

苯和水

D．

四氯化碳和水

11．下列關(guān)于加熱的操作正確的是（　�。�

	A．	給試管中的液體加熱時，試管口不準對著別人，但可以對著自己
	B．	玻璃儀器都可以用于加熱
	C．	在H2還原氧化銅的實驗中，應(yīng)把H2通過預先加熱的氧化銅
	D．	無論給試管中的液體還是固體加熱，都必須先預熱