12．下列混合物中，用分液漏斗不能分離的是（　　）
A．酒精和水B．汽油和水C．苯和水D．四氯化碳和水

分析 兩種液體互不相溶，混合時(shí)分層，則可利用分液漏斗分離，若液體相互溶解不能利用分液漏斗分離，以此來解答．

解答 解：酒精易溶于水，不分層，不能用分液漏斗分離．而汽油、苯、四氯化碳都不溶于水，形成上下兩層，可用分液漏斗分離．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的分離，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，明確物質(zhì)的溶解性及能利用分液漏斗分離的混合物滿足分層的條件即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要意義．
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
則CO還原Fe2O3（s）的熱化學(xué)方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5 kJ•mol-1．
（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②取一定體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比為1：3），加入恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)過程中測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖1所示，則該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．

③在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖2所示，曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ＞KⅡ（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì)．
①工業(yè)上尿素[CO（NH2）2]由CO2和NH3在一定條件下合成，其發(fā)生可逆反應(yīng)的方程式為2NH3+CO2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$CO（NH2）2+H2O．
②用硫酸溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解，CO2在電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷，請(qǐng)寫出該電極反應(yīng)的方程式為CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．根據(jù)硫元素的原子結(jié)構(gòu)，推測(cè)硫元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)分別為（　�。�
A．+2、-2B．+6、-2C．+4、-4D．+2、-6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．A為烴，B能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，C是一種重要的化工原料，可用于配制香水水等，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

己知有機(jī)物的性質(zhì)主要由所含的官能團(tuán)決定，請(qǐng)回答：
（1）B中官能團(tuán)的符號(hào)是-OH．
（2）①的反應(yīng)類型是B．
A．取代反應(yīng)       B．加成反應(yīng)        C．還原反應(yīng)      D．氧化反應(yīng)
（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O．
（4）下列說法正確的是ACD．
A．A物質(zhì)可通過石油分餾得到的石油氣中獲取
B．相同條件下B與鈉反應(yīng)比水與鈉反應(yīng)更劇烈
C．酸性高錳酸鉀溶液能與A發(fā)生氧化反應(yīng)而褪色
D．常溫下，C難溶于水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．有些化學(xué)反應(yīng)不僅與反應(yīng)物種類有關(guān)，還與反應(yīng)條件（反應(yīng)溫度、反應(yīng)物濃度）或反應(yīng)物物質(zhì)的量的比值有關(guān)，下列反應(yīng)中不隨反應(yīng)條件（反應(yīng)溫度、反應(yīng)物濃度）、反應(yīng)物物質(zhì)的量的而變化的是（　　）
A．氯氣與鐵粉B．二氧化碳與石灰水
C．鋅與硫酸D．碳酸鈉與硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．鋁粉投入到冷濃硝酸中：2Al+6H+=2Al3++3H2↑
B．鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．用小蘇打治療胃酸過多：H++HCO3-=H2O+CO2↑
D．Ba（OH）2與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某藥學(xué)雜志報(bào)道了一種具有明顯抗癌活性的藥物，其結(jié)構(gòu)如圖所示．J是其同分異構(gòu)體，J的合成路線如下（部分產(chǎn)物已略去）：


已知：①CH2=CHR1+CH2=CHR2$\stackrel{催化劑}{?}$ CH2=CH2+R1CH=CHR2
②R-CH2-CH=CH2+Cl2$\stackrel{500℃}{→}$ R-CHCl-CH=CH2+HCl
③核磁共振氫譜圖顯示A分子中不同環(huán)境氫原子個(gè)數(shù)比為3：1；
F是油脂水解的產(chǎn)物之一，能與水以任意比例混溶；K是一種高分子化合物．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）該藥物可能具有的性質(zhì)是bd（填字母編號(hào)）．
a．易溶于水   b．能發(fā)生加成反應(yīng)    c．能發(fā)生水解反應(yīng)    d．能發(fā)生取代反應(yīng)
（2）H分子中含有官能團(tuán)的名稱是醛基；G的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）按照系統(tǒng)命名法，A的名稱是2-丁烯．
（4）C→D的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（5）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：B→K；F+I→J．
（6）寫出同時(shí)滿足下列條件的I的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③苯環(huán)上的一氯代物有兩種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．煤、石油、天然氣、動(dòng)植物體、石灰石、白云石、二氧化碳等都含有碳元素．請(qǐng)回答下列問題：
（1）COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取sp2雜化成鍵，應(yīng)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論，預(yù)測(cè)COCl2 分子的空間構(gòu)型為平面三角形．
（2）二茂鐵（C5H5）2Fe是Fe2+與環(huán)戊二烯基形成的一類配合物，實(shí)驗(yàn)室測(cè)定鐵的含量：可用配位劑鄰二氮菲（），它能與Fe2+形成紅色配合物（如圖甲），該配離子中Fe2+與氮原子形成配位鍵共有6個(gè)．

（3）普魯士藍(lán)可用作燃料，立方體結(jié)構(gòu)如圖24乙所示．普魯士藍(lán)中，n（K+）：n（Fe3+）：n（Fe2+）：n（CN-）=1：1：1：6．
（4）CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似（如圖丙）．
①納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，納米TiO2催化的一個(gè)實(shí)例如圖，

甲中采取sp2雜化的碳原子有7個(gè)，乙中各元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞N＞C＞H．
②CaC2中C22-與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為，其中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1：2．
③該晶胞中Ca2+、C22-之間的最近距離為a pm，則該CaC2的密度為$\frac{\frac{64}{{N}_{A}}×4}{（2a×1{0}^{-10}）^{3}}$g/cm3（NA為阿伏加德羅常數(shù)，只列計(jì)算式），該晶體中與C22-距離相等且最近的C22-有12個(gè)．
④X-射線表明KCl、CaO與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似，三種離子晶體熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镃aO＞NaCl＞KCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級(jí)碳酸鈣（粒子直徑在1～100nm之間）．圖1所示A～E為實(shí)驗(yàn)室常見的儀器裝置（部分固定夾持裝置略去），請(qǐng)你一起參與實(shí)驗(yàn)并根據(jù)要求回答有關(guān)問題：

（1）實(shí)驗(yàn)室制取、收集干燥的NH3，需選用上述儀器裝置的接口連接順序是（選填字母）：a接d，e接g，f接h；用A裝置制取NH3的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+H2O．
（2）用圖2所示裝置也可以制取NH3，則圓底燒瓶中的固體可以選用ABE（選填字母編號(hào)）．
A．堿石灰   B．生石灰   C．無水氯化鈣   D．無水硫酸銅   E．燒堿
（3）向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣體制納米級(jí)碳酸鈣時(shí)，應(yīng)先通入的氣體是NH3；試寫出制納米級(jí)碳酸鈣的化學(xué)方式CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl．
（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級(jí)取少量樣品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出現(xiàn)一條光亮的通路，則是納米級(jí)，否則不是．

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